化學(xué)能與電能練習(xí)2

1、1隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 （ ）A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極2廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是 （ ）A把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B碳棒取下洗凈用作電極C把銅帽取下洗凈回收利用D電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用3人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為： Zn2OH2eZnOH2O，Ag2O

2、H2O2e2Ag2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是 （ ）A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化4右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池5鐵在下列情況下腐蝕最快的是 （ ）A鐵放入海水中B將鐵和鋅連接后放入到海水中C將鐵和鋅連接后放入到淡水中D將鐵和錫連接后放入到海水中6(雙選)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是 （ ）A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

3、C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極7(雙選)氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是 （ ）A通入H2的電極為正極 B正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e= 4OHC工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極8下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B白鐵（含鋅）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量ZnSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速9將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知 甲跟水反應(yīng)比乙與

4、水反應(yīng)劇烈 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙 甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng) 與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多 以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是A B C D11 下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A水果電池是高效環(huán)保的家用電池 B鋅錳干電池是一種常用的二次電池C鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄12下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 （ ）A、鋰電池 B、鋅錳電池 C、鎳鎘電池 D、氫氧燃料電池13. (雙選)燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。氫氧燃料電

5、池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)+H2O(l)+2e=2OH Y極：H2(g)+2OH=2H2O(l)+2e下列判斷正確是 （ ） A.X是正極 B.是正極 C.Y極發(fā)生還原反應(yīng) D.Y極發(fā)生氧化反應(yīng)14下列敘述不正確的是()A根據(jù)一次能源與二次能源的劃分，氫氣為二次能源B電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程D在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化15. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙

6、中銅片是負(fù)極C甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快16 根據(jù)下列事實(shí)：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E22e=E，B2e=B2，由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是()AD2A2B2E2BA2B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D217如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)()A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)， 均為A端高

7、B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)， 均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高18將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0.2 mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是()A增加5.6 g B減少0.1 g C減少6.5 g D增加6.4 g19關(guān)于原電池的下列說法中錯(cuò)誤的是()A原電池中電流由負(fù)極流向正極B原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C充電電池在充電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在電池中D在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的通常是可燃性氣體20日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和Z

8、nCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為：Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3與Zn2能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是()AZn為正極，碳為負(fù)極BZn為負(fù)極，碳為正極C工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)過電路流向碳極D長時(shí)間連續(xù)使用該電池時(shí)，內(nèi)裝糊狀物不可能流出腐蝕用電器21如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。兩極反應(yīng)式為：正極 ；負(fù)極 。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ，總反應(yīng)方程為 。答案（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)； 正極：2H+2e=H2 負(fù)極：Mg2e=Mg2+ 化學(xué)能、電能 （2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222 利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池， 寫出電極反應(yīng)式。答案原電池如右圖：負(fù)極（Cu）：Cu 2e= Cu2+正極（C）：2Fe3+ +2e = 2Fe2+23依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示(注：兩燒杯間的鹽橋可以使陰、陽