屆二輪復(fù)習(xí) 以工藝流程為主流的無機(jī)綜合題 學(xué)案全國通用

1、高考二輪復(fù)習(xí)專題化工流程題第一講流程圖分析建模命題調(diào)研 (20142018 五年大數(shù)據(jù) )命題角度設(shè)空方向頻數(shù)難度1.加快浸出速率的操作80.602.實(shí)驗(yàn)條件的選擇40.513.浸出或除雜過程中涉及到的化學(xué)160.42(離子 )方程式的書寫1.以工業(yè)廢料及礦30.574.陌生物質(zhì)類別判斷、電子式的書寫物為原料通過分5.陌生物中元素化合價(jià)或化學(xué)鍵數(shù)30.46離、提純、制備物判斷質(zhì)類工藝流程題6.分離、提純操作70.452.以給定物質(zhì)為載7. 物質(zhì)成分判斷80.488. 分析流程中某一操作目的70.40體的無機(jī)綜合題9. 轉(zhuǎn)化率的分析判斷20.4110.Ksp 除雜或判斷沉淀是否生成中90.40的

2、應(yīng)用11. 含量測定70.39通過對五年高考的統(tǒng)計(jì)分析可以看出，高考對于無機(jī)綜合題的考查，主要基于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)， 涉及物質(zhì)制備與提純、 反應(yīng)現(xiàn)象與變量控制的判斷、電化學(xué)原理、基本化學(xué)計(jì)算， 并將化學(xué)與社會(huì)、 生產(chǎn)、生活的聯(lián)系為切入點(diǎn)，以圖表、模型、化學(xué)工藝流程圖等方式展現(xiàn)題干內(nèi)容， 讓考生在陌生情景下書寫化學(xué)方程式、 完成具體任務(wù)， 解決一些簡單的化學(xué)問題， 重點(diǎn)體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。從題型來看與實(shí)際問題緊密聯(lián)系的工藝流程題逐漸取代了前幾年常考的虛構(gòu)的框圖題。預(yù)測 2019 年高考仍會(huì)以元素化合物知識載體，以化學(xué)工藝流程圖的形式，圍繞核心反應(yīng)推斷陌生物質(zhì)； 圍繞核心反應(yīng)或副反應(yīng)考物質(zhì)變化及定量

3、關(guān)系；圍繞產(chǎn)品純度考物質(zhì)的分離提純 (調(diào) pH、結(jié)晶、過濾、洗滌 )；圍繞原料的預(yù)處理考影響速率的因素； 圍繞經(jīng)濟(jì)原則考循環(huán)利用。 陌生方程式的書寫與含量計(jì)算是化工流程題的重要組成部分，也是學(xué)生失分較多的能力點(diǎn)， 復(fù)習(xí)時(shí)加以重視！例 1、 (2016 ·課標(biāo)全國 ，28) NaClO 2 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO 2 中 Cl 的化合價(jià)為 _。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO 2 的化學(xué)方程式 _。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg 2和 Ca2 ，要加入的試劑分別為_、 _?！半娊狻敝?/p>

4、陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO 2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 _。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù) )例 2、(2013 ·全國卷 )鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰 (LiCoO 2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。 充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C xLi xe =LixC 6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的

5、某些金屬資源(部分條件未給出 )。回答下列問題 :（ 1） LiCoO2 中， Co 元素的化合價(jià)為 _。（ 2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。（ 3）“酸浸”一般在 80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；可用鹽酸代替 H2 SO4 和 H2O2 的混合液，但缺點(diǎn)是 _。（ 4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（ 5）充放電過程中，發(fā)生 LiCoO2 與 Li1-xCoO2 之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 _。（ 6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式 ) 。例

6、 3、（必修2 課本 P106）“鹵塊”的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、2+2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧Fe 和 Mn化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且成本較低，請根據(jù)表1 和表 2 提供的資料，填寫空白。123沉淀物鹵塊加水溶液溶液氣體加 X加Y，過濾45pH=9.8濾液沉淀物加 Z加水6輕質(zhì)煮沸沉淀物灼燒 氧化鎂Fe2+ 氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成Fe(OH) 3 沉淀除去。1?？蓟ばg(shù)語關(guān)鍵詞釋義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒

7、(煅燒 )使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的過程蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等2.操作與思考角度常見的操作思考角度加氧化劑氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子判斷能否加其他要考慮是否引入雜質(zhì) (或影響產(chǎn)物的純度 )等物質(zhì)分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作從

8、溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌、干燥綠色化學(xué) (物質(zhì)的循環(huán)利用、 廢物處理、原子利用率、 能量的充提高原子利用率分利用 )在空氣中或在其要考慮 O2、H2O、CO2 或其他氣體是否參與反應(yīng)；或能否達(dá)到他氣體中進(jìn)行的隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的反應(yīng)或操作調(diào)節(jié)溶液的酸堿性， 使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出(或抑制水解 )“酸作用”還可除去氧化物(膜)控制溶液的 pH“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件 )防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制固體的溶解與結(jié)晶控制溫度 (常用控制反應(yīng)速率；使催

9、化劑達(dá)到最大活性水浴、冰浴或油升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)浴)加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓 )可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗洗滌晶體用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23 次 示例1 (2017 ·海南化學(xué)，17) 以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為

10、原料制取MgSO4·7H2 O 的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、 Fe2O3CaOAl 2O3B2O330%40%20%25%5% 15%2%3%1% 2%1%2%回答下列問題：(1)“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是_，“濾渣1”中主要含有 _(寫化學(xué)式 )。(2)“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_、_(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是。(4)分離濾渣 3 應(yīng)趁熱過濾的原因是 _。1濾渣、濾液成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況：(1)反應(yīng)過程中哪些物質(zhì) (離子 )消失了？(2)所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？2循環(huán)物質(zhì)的確定3副產(chǎn)品的判斷 示例 2 某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含 SiO2(61%)、Al 2O3(30%)和少量的 Fe2O3、 FeO 及鈣鎂化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取 Al(OH) 3。(1)濾渣的主要成分是CaCO3、Mg(OH) 2 和 _。(2) 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是。首尾主線分析：原料中間轉(zhuǎn)化物質(zhì)目標(biāo)產(chǎn)物。分析每一步操作的目的以及所