知識(shí)清單之一金屬及其重要化合物

1、知識(shí)清單之一：金屬及其重要化合物考點(diǎn)一鈉及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3NaHCO 3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。(2)無論 Na 與 O2 反應(yīng)生成 Na2O 還是 Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na 的質(zhì)量相等， 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2 O2 的質(zhì)量大于 Na2O 的。(3)Na 分別與 H 2O 和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。(4)1 mol Na 2O2 參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

2、的量不一定為1 mol ，如 Na 2O2 與 SO2 的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為 2 mol 。(5)不能用 Ca(OH) 2 鑒別 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液，應(yīng)選用CaCl2 或 BaCl2 溶液。(6)除去 CO2 中的 HCl 氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO 3 溶液。(7)向飽和的Na 2CO3 溶液中通入過量CO2，有晶體析出。(8) 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通過藍(lán)色的鈷玻璃片。(9)Li 和 O2 反應(yīng)只生成Li 2O；NaH 是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na2O、Na 2O2 陰陽離子

3、個(gè)數(shù)比均為 12。鈉及其化合物在高考選擇題中的考查3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2 CO3、NaHCO 3 固體都能發(fā)生分解 ()(2015 ·安徽理綜， 9A)(2) 分別加熱 Na 2CO3 和 NaHCO 3 固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解()(2015 廣·東理綜， 22A)(3)純堿去油污，是利用了純堿的氧化性( )(2015 海·南， 1B)(4)鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火。()(2016浙·江高考卷 )(5)服用阿司匹林水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3 溶液解毒

4、 ()(2015 ·天津理綜， 1C)(6)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有)(2015 天·津理綜， 2C)Na ，無K (7)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA ( )(2015 全·國(guó)卷 ，10C)(8)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(2015 全·國(guó)卷 ， 13A)(9)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ()(2015 全·國(guó)卷 ， 8C)(10)用熱的燒堿溶液洗去油污， 是因?yàn)?Na2CO3 可直接與油污反應(yīng) ()(2014

5、·新課標(biāo)全國(guó)卷 ，8A)(11)用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化()(2014新·課標(biāo)全國(guó)卷 ， 7B)(12)二氧化碳通過 Na2O2 粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重()(2014 ·新課標(biāo)全國(guó)卷 ， 9B)(13)1( )(2014 新·課標(biāo)全國(guó)卷 ，10B)(14)除去 Na2CO3 固體中的 NaHCO 3 固體可用灼燒的方法( )(2014 ·大綱全國(guó)卷， 10D)(15)中為 NaHCO 3 固體受熱分解，中為澄清石灰水變渾濁，由中現(xiàn)象，能證實(shí)中發(fā)生的反應(yīng) ( )(2014 ·北京理綜， 11C)(16)小蘇打是面包發(fā)酵

6、粉的主要成分之一()(2014 福·建理綜， 6D)(17)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液()(2013 安·徽理綜， 12D)鈉及其化合物在高考選擇題中的考查12345678910××××××11121314151617×考點(diǎn)二鋁及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線NaAlO 2AlCl 3Al Al 2O3 Al(OH) 3Al 2 SO4 3KAlSO4 2·12H2O(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易混知識(shí)盲點(diǎn)(1)鋁是活潑金屬， 但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)， 因?yàn)殇X表面生成一層

7、致密的氧化物薄膜。 由于 Al 2 O3 的熔點(diǎn)高于 Al 的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與 Fe2O3 反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO 3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。(4)并不是 Al 與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。2(5)Al 2O3、 Al(OH) 3 與 NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的

8、分離提純。Al(OH) 3 不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH) 3。(6)利用偏鋁酸鹽制備 Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH) 3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的 Al(OH) 3 不溶于碳酸， CO2 過量時(shí)另一產(chǎn)物是HCO 3 ，不過量時(shí)另一產(chǎn)物是CO32，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。(7)Al(OH) 3 可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。(8)泡沫滅火器所用試劑為Al 2(SO4 )3 溶液和 NaHCO 3 溶液。鋁及其化合物在高考選擇題中的考查3正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)Al 2O3

9、和 MgO 均可與 NaOH 溶液反應(yīng) ()(2015 ·重慶理綜， 2C)(2) 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)較低()(2015 ·全國(guó)卷 ， 10C)(3)將濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體()(2015 全·國(guó)卷 ，13B)(4)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀()(2015 全·國(guó)卷 ， 13C)(5)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()(2015 天·津理綜， 1B)(6) 向 Al 2(SO4) 3溶 液 中 加 入 過

10、 量 的 NH 3·H 2O ： Al 3 4NH 3·H2O=Al(OH) 4 4NH 4()(2015 山·東理綜， 12C)1mol·L 16mol·L 1(7) 制備 Al(OH) 3懸濁液：向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液()(2015 江·蘇， 13A)()(2014 ·新課標(biāo)全國(guó)卷 ， 9C)(8)鋁與 Fe2O3 發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加(9)明礬用作凈水劑，涉及化學(xué)變化()(2014 重·慶理綜， 1A)(10)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(2014 江·蘇，

11、 4B)(11)鋁罐可久盛食醋 ()(2014 福·建理綜， 6C)(12)只滴加氨水鑒別 NaCl 、 AlCl 3、 MgCl 2、 Na2 SO4 四種溶液 ()(2014 ·福建理綜， 8A)(13)(2016江·蘇化學(xué) )Al 2O3 熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料。()(14)(2016 全·國(guó)高考卷 )由 MgCl 2 溶液制備無水MgCl 2，可以將 MgCl 2 溶液加熱蒸干。 ( )(15)(2016全·國(guó)高考卷 )根據(jù) Al 2(SO4 )3 和小蘇打反應(yīng)， 在實(shí)際應(yīng)用中可用作泡沫滅火器滅火。()鋁及其化合物在高考選擇題中的考查

12、12345678910×××××××1112131415×××考點(diǎn)三鐵及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線FeOFe OHFe Fe2O3Fe OHFe3O4(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2 FeSO4·7H 2O3 FeCl332掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)Fe 與 O2、 H2O(g) 反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4 而不是 Fe2O3。 Fe 在 Cl 2 中燃燒，無論Cl 2 過量還是不足均生成 FeCl3。Fe 與 S 反應(yīng)時(shí)只能生成FeS。通過上述事實(shí)說明 Cl 2 的氧化性強(qiáng)于 S

13、 的氧化性 (或氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性).常溫下， Fe、Al 在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。(2)向含 Fe2 的溶液中加入硝酸、 KMnO 4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于2的檢驗(yàn)。Fe(3)Fe3的檢驗(yàn)方法較多， 如觀察溶液顏色法(棕黃色 )、NaOH 溶液法 ( 生成紅褐色沉淀 )、KSCN溶液法 (生成血紅色溶液 )，前面兩種方法需溶液中Fe3 濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的2的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN 溶液后再加入氧化劑的方法；也可用方法是 KSCN 溶液法。 Fe鐵氰化鉀 (化學(xué)式為 K 3Fe(C

14、N) 6)檢驗(yàn) Fe2 ，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀(Fe3Fe(CN) 6 2)。(4)生成 FeCl2 除了用 Fe 和 HCl 的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3 Fe=3FeCl2；生3 與 堿 的 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 外 ， 還 可 用 化 合 反 應(yīng) ： 4Fe(OH) 2 O2 成 Fe(OH) 3 除 了 用 Fe2H2O=4Fe(OH) 3。(5)配制 FeCl2 溶液既要防氧化 (加入 Fe 粉 )，又要防水解 ( 加入鹽酸 )；配制 FeCl3 溶液要加入濃鹽酸防止水解。(6)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng) pH 7 時(shí)，F(xiàn)e3 幾乎完全水解生成 Fe(OH) 3

15、 沉淀。(7)除去酸性溶液ZnCl 2 中的 FeCl2，應(yīng)先通入 Cl 2 或加入 H 2O2，再加入 ZnO，使 Fe3水解生成沉淀過濾除去。(8)制備 Fe(OH) 2 的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2 隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH) 2 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3 時(shí)溶液的顏色變化 (白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。(9)Fe(OH) 3 膠體的制備方法是將飽和FeCl3 溶液滴加到沸水中， 加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。(10)自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中 )，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。(

16、11)一定條件下，鐵與硝酸、濃硫酸反應(yīng)時(shí)，首先生成的一定是3，當(dāng)鐵過量時(shí)，過量的Fe鐵將 Fe3 還原為 Fe2 ： 2Fe3 Fe=3Fe2 。(12)Fe3 存在的溶液一定呈酸性，因?yàn)镕e3在 pH 為 3.2 左右已經(jīng)沉淀完全。鐵及其化合物在高考選擇題中的考查3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用( )(2015 四·川理綜， 1D)2Fe2 (2)向含有 NaClO和 NaCl 的混合溶液中滴入少量FeSO4 溶液，反應(yīng)的離子方程式為 2H3 H2O()(2015 安·徽理綜， 10C)ClO=Cl 2Fe(

17、3)將 FeCl3 固體溶于適量蒸餾水中可配制FeCl3 溶液 ()(2015 ·福建理綜， 8B)(4)將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕()(2015 福·建理綜， 8D)(5)向 FeSO4 溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H2O2 溶液，若加入H 2O2 后溶液變成血紅色，則 Fe2 既有氧化性又有還原性()(2015 ·廣東理綜， 22D)(6)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ()(2015 ·江蘇， 13C)2 (7) 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶

18、液，溶液呈紅色，則溶液中一定含有Fe( )(2015 山·東理綜， 11B)Fe3 ，無 Fe2 (8)在溶液中加 KSCN ，溶液顯紅色， 證明原溶液中有)(2015 天·津理綜， 2A)(9)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN 溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，則4稀硝酸將3)(2015 全·國(guó)卷 ， 10A)Fe 氧化成 Fe (10)觀察 Fe(OH) 2 的生成 ( )(2015 ·重慶理綜， 4A)(11)中為鐵粉與水蒸氣加熱，中為肥皂水冒泡，由中現(xiàn)象能證實(shí)中發(fā)生了反應(yīng)( )(2014 ·京理綜，北11A)(12)鐵表面鍍

19、鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性()(2014 天·津理綜， 1A)(13)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料( )(2014江·蘇， 4D)鐵及其化合物在高考選擇題中的考查12345678910××××××××111213××4. 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 (主要成分為 Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3，不考慮其他雜質(zhì) ) 制備七水合硫酸亞鐵 (FeSO4·7H 2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是()A 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉B 固體

20、 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是為了使 Al 3 轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 3 進(jìn)入固體 2 C從溶液 2 得到 FeSO4·7H 2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO4·7H2O答案D解析根據(jù)題意，分析得出以下流程：A 項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉，正確；B 項(xiàng)，由于 SiO2 不溶于硫酸，則固體 1 中一定含有 SiO 2，為了使溶液中的 Al 3 轉(zhuǎn)化成 Al(OH) 3 沉淀，故用 NaOH 溶液控制 pH，2得固體 2 為 Al

21、(OH) 3，正確； C 項(xiàng)，由于 Fe 易被氧化、 FeSO4·7H 2O 易分解，故在從 FeSO4溶液中得到 FeSO4·7H 2O 產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確；D 項(xiàng)，若在溶液 1Fe2(SO4)3 和 Al 2(SO4)3 溶液 中直接加 NaOH 至過量，得到的為Fe(OH) 3，用硫酸溶解得到 Fe2(SO4)3 溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO4·7H 2O，錯(cuò)誤。5考點(diǎn)四銅及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線CuCl 2Cu2OCu Cu(OH) 2 CuSO4CuOCu 2 OH 2CO 3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除

22、易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠 Cu 2(OH) 2 CO3 。(2)常用灼熱的銅粉除去N2 中的 O2，灼熱的CuO 除去 CO2 中的 CO。(3)新制 Cu(OH) 2 懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。該反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進(jìn)行，加熱至沸騰可生成紅色沉淀氧化亞銅 (Cu 2O)。NO 2 和 NO 的混合氣體，當(dāng)Cu 有剩余，再加入稀(4)Cu 和一定量的濃 HNO 3 反應(yīng)，產(chǎn)生的是H2SO4， Cu 繼續(xù)溶解。(5) 銅及其化合物大多數(shù)為有色物質(zhì)，如 Cu：紫紅色； CuO：黑色； Cu2S：黑色； CuS：黑色； Cu 2O：紅色， CuSO4·5H2O：藍(lán)色。無水 CuSO4 為白色固體，吸收空氣中的水蒸氣或溶于水時(shí)為藍(lán)色 CuSO 4 可用于檢驗(yàn)水的原理： CuSO4(白色 ) 5H2O=CuSO 4·5H2 O(藍(lán)色 ) 。(6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。(7)冶煉銅的方法有熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。(8)銅合金有：青銅(Cu、Sn、Pb 等 )；黃銅 (Zn、 Sn、Pb、Al 等 )；白銅 (Ni 、Zn、Mn) 。(9)聯(lián)系銅鐵的一個(gè)重要反應(yīng)：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 (FeCl3 溶液腐蝕電路板原理， 同時(shí)也證明氧化性： Fe3