上海市金山區(qū)2015屆高三4月模擬練習理科綜合化學試卷

1、上海市金山區(qū)2015屆高三二?；瘜W試卷考試時間：90分鐘；滿分：100分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題：共7題 每題6分 共42分1下列說法正確的是A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應 C.苯酚能跟碳酸鈉溶液反應，則苯酚的酸性比碳酸強 D.實驗室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯2A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示， 已知這四種元素中只有一種是金屬元素。下列判斷正確的是A.C的氯化物與水反應，可生成白色煙霧 B.A的氧化物對應的水化物一定為強酸 C

2、.D的最高價氧化物對應的水化物能和D的氫化物發(fā)生反應生成鹽 D.向含B元素的鹽溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，可能不出現(xiàn)白色沉淀3下列陳述、正確并且有因果關系的是選項陳述陳述AKSCN可用來檢驗用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)B鹽的水解是吸熱反應加熱可提高鹽的水解反應速率CH2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DAl(OH)3是兩性氫氧化物Al(OH)3可溶于過量濃氨水中4鈉堿循環(huán)法是用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。25時，吸收液的pH約為10；吸收過程中，c(S)c(HS)=11時，pH為7.2。下列說法正確的是A.NaHSO3溶液中：c(S)c(HS)=c(S)c(

3、OH-)=c(H+) D.中性溶液中：c(Na+)=c(S)+c(HS)5聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色 B.B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應 C.1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH D.A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1226如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)H=-a kJ/mol(a0),已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K,向容積相同的A、B容器中分別都充入2 mol A2和1

4、 mol B2氣體。兩容器分別在500 達平衡時,A中C的濃度為c1 mol/L,放出熱量b kJ,B中C的濃度為c2 mol/L,放出熱量c kJ。下列說法中正確的是A.500 達平衡時有:c1c2 B.500 達平衡時有:abc C.達平衡后打開K,容器B的體積將減小 D.此反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大7下列關于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中,正確的是A.甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中的有關圖象 B.乙是等pH的MCl2和NCl2溶液稀釋時pH變化圖象,由此可推測M的金屬性較強 C.由丙可知,雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)H=-2(

5、E2-E2) kJmol-1 D.丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時,沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關系圖象第II卷（非選擇題）二、推斷題： 共15分82,3二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料的生產(chǎn)中，可由丙烯為原料合成：已知：呋喃和四氫呋喃的結構簡式分別為。鹵代烴。回答下列問題：(1)呋喃、2,3二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物？(填“是”或“否”)。(2)用系統(tǒng)命名法命名化合物D。(3)反應的條件是_。(4)2,3二氫呋喃可轉化為四氫呋喃，如何用簡單的化學方法檢驗 2,3-二氫呋喃是否完全轉化？ 。(5)四氫呋喃還可由化合物C4H10O2在少量濃硫酸存在下制得，該反應的化學方程式為_

6、 _。三、實驗題：共13分9實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和Kal(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。(1)小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO具有氧化性。實驗如下：. 用pH試紙檢驗，漂白液pH7，飽和KAl(SO4)2溶液pH7。. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸

7、酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)_。由實驗得出ClO具有氧化性，寫出反應的離子方程式_。對比實驗和說明ClO氧化性與溶液酸堿性的關系是_。(2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。裝置B的作用是_；盛放的藥品是_。若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應的離子方程式_。若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加KAl(SO4)2溶液反應的離

8、子方程式是_。(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是_。四、綜合題：共2題 每題15分 共30分10選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)很多金屬、非金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要用途?；卮鹣铝杏嘘P問題：(1)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為， 短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為Cr的一半且電負性最大的元素是。(2)硝酸中氮原子的雜化方式為；硝酸分子中配位鍵 有個。硝酸和尿素的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因： 。(3)金屬鎳粉在氣流中輕微加熱，生成無色

9、揮發(fā)性液體與中配體互為等電子體的離子的化學式為(寫出一個即可)。(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶體結構單元如圖所示(H原子在體對角線的處)，該化合物的密度為 gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為cm(用含和NA的式子表示)。11有機物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如圖。(部分反應條件已略去)已知：回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱是 ，檢驗該分子中官能團的常用試劑是 。(2)A與C含有相同的官能團，B生成C的反應類型是 。(3)C生成D的化學方程式是 。(4)試劑a是 。(5)下

10、列說法正確的是 。a.E能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應b.M與K是同系物c.1 molK能跟2 mol NaOH發(fā)生反應(6)G的結構簡式是 。(7)在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式是 。(8)G的同分異構體P，分子中含有“”結構，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量鈉反應生成2 mol H2。則P的結構簡式是 。參考答案1-7 BAABD CC8. (1)否 (2)3,4-二溴-1-丁醇 (3)NaOH醇溶液、加熱(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液(答出其中一種即可)檢驗，不褪色表明已完全轉化 (5)HOCH2CH2CH2CH2OH H2O9.(1)ClO-+H2OHClO+OH-ClO-+Cl-+ ；Ba2+BaSO4ClO-的氧化性隨c(H)增大而增強(2)吸收Cl2；NaOH溶液ClO-+ Cl-+2H+ Cl2+H2O3ClO-+3Cl-+2Al3+3H2O3Cl2+2Al(OH)3(3)產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色10