安徽省定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

1、安徽定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué) 2017-2018 學(xué)年上學(xué)期第三次月考高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1 答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將第 I 卷(選擇題)答案用 2B 鉛筆正確填寫在答題卡上；請(qǐng)將第 II 卷(非選擇題)答 案黑色中性筆正確填寫在答案紙上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第 I 卷(選擇題 54 分)一、選擇題(本題共 18 道小題，每小題 3 分，共 54 分)1.已知 299 K 時(shí)，合成氨反應(yīng) Nb(g)+ 3f(g) : 2NH3(g)H=- 92.0 kJ mol1，將此溫度下的 1 mo

2、l N2和 3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()A. 定大于 92.0 kJ B.一定等于 92.0 Kj C.一定小于 92.0 kJD.不能確定2.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+ B - C + D,若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)AB C、D 的狀態(tài)敘述中正確的是()A. A、B、C 是氣體， D 不是氣體B. A、B 是氣體，C、 D 有種是氣體C.C D 是氣體，A、 B 有種是氣體D.C D 有一種是氣體，A、B 都不是氣體3.容積固定為 3 L 的某密閉容器中加入1

3、molA、2 mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+ 2B(g) 一 C(g) + D(g)，經(jīng)反應(yīng) 5 min 后，測(cè)得 C 的濃度為 0.3 molL-1。則下列說法中-2 -正確的是()A.5 min 內(nèi) D 的平均反應(yīng)速率為 0.02 molL-1 minB. 5 min 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率為 0.06 molL-1 min一1C.經(jīng) 5 min 后，向容器內(nèi)再加入C,正反應(yīng)速率變小D.平衡狀態(tài)時(shí)，生成1 mol D 時(shí)同時(shí)生成 1 mol A4.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH(g) + NO(g) + NO(g)180C-22(g) + 3

4、fO(g) H b7.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()-3 -A . 100 mL pH=3 的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快B . 100 mL 1 mol L一1的鹽酸和 50 mL 2 molL1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.C . 100 mL pH=3 的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等D . 100 mL0.1 moljT 的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的 2 倍.9.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(

5、H+)=1x10-12mol/L，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A、 K+、Na+、HSO、Cl-B 、Na+、Ba2+、NO-、Cl-,C K+、S2-、Cl-、CC2D、K+、NH4+、Cl-、SO2_10.99mL0.1mol/L 的鹽酸和 101mL0.05mol/L 氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為( ) (不考慮混合時(shí)的體積變化)。-8-10-8-10A. 0.5x(10 +10)mol/LB.(10 +10)mol/L-14-5-11C(1x10 -5x10)mol/LD.1x10 mol/L11. 某溫度下，重水 DaO 的離子積為 1.6x1015,若用 pH

6、一樣的定義來規(guī)定 pD=-lgC(D+)，以下關(guān)于 pD 的敘述不正確的是()A .中性溶液的 pX 7.0.B.含 0.01 mol 的 NaOD 勺 D2O 溶液 1L,其 pD=12.0.C .溶解 0.01 mol 的 DCl 的 DO 溶液 1L,其 pD=2.0.D .在 100 mL 0.25 molL1的 DCl 重水溶液中， 加入 50 mL 0.2molL的 NaOD 勺重水溶 液， 其 pD=1.08.下列說法中正確的是-4 -12. CH3COOH 與 CHCOONa 等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH= 4.7。下列說法錯(cuò)誤的是A.CHCOO 的電離作用大于 CHCO

7、ONa 勺水解作用B.CHCOON 的水解作用大于 CHCOOH 勺電離作用-5 -C. CHCOO 的存在抑制了 CHCOONa 勺水解D. CH3COON 的存在抑制了 CHCOOH 勺電離N&CO NaHCO HzCO (NH4)2CO NHHCO,按c（Cc3）由小到大順序排列正確的是（）14.H2SQ 是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol的 Na2SQ 溶液滴定丨丨2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+ 2Na2SQ=2Nal + NaG，下列說法合理的是（）A. 該滴定可用甲基橙作指示劑B. Na2S2Q 是該反應(yīng)的還原劑C. Na2S2Q 溶液用酸式滴定管盛裝D. 該反應(yīng)中每消耗

8、2 mol Na2S2Q 轉(zhuǎn)移 4 mol 電子15. 對(duì)于 0.1 mol的 NQSO 溶液的描述，正確的是（）A. 升高溫度，溶液 pH 降低B.c（Na+） = 2c（SO）+c（HSOJ +c（H2SO）C.c（Na+） +c（H+） = 2C（SO3）+ 2c（HSQ） +c（OH）D. 加入少量 NaOH 固體，C（SO3）與c（Na+）均增大16. 下列混合溶液，各離子濃度的大小順序正確的是（）A.10mL0.1molL氨水與 10mL0.1molL的鹽酸混合，c(CI)c(NHt) c(OH)c(H+)B.10mL 0.1molLNHCI 溶液與 5mL 0. 2molLNaO

9、H 溶液混合，c(Na ) =c(Cl ) c(OH ) c(H+)C.10mL 0.1molL1CHCOO 溶液與 5mL 0.2molL一1NaOH 溶液混合，c(Na+) =c(CHCOO) c(OH) )c(H+)一 1一 1一 + 一D.10mL 0.5molLCHCOONa 溶液與 6mL 1mol-L鹽酸混合，c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H+)17.下列離子在溶液中能大量共存的是()2+3 +A. Mg、K、Cl、AIO2B . Al 、Na、NO、HCOC. NHt、Fe2+、SO一、NOD . C+、NO、S2O一13.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：A.vvv

10、vB.vvvvC.vvvvD.vvvv-6 -HY 的電離程度小于 HY 的水解程度，有關(guān)敘述中正確的A. H2Y 電離方程式為 H2Y+ HOHY + H3CT亠 2 一 一 亠B.在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na ) c(Y ) c(HY ) c(OH ) c(H )C.在該鹽溶液中，離子濃度為c（Na+） c（HY一）c（Y2一）c（OH）c（H+）D.HY 的水解方程式為 HY + H2O - Y2一+ HsC+第 I 卷（非選擇題 46 分）二、填空題（本題共 46 分）19. （ 4 分）物質(zhì)的量濃度相同的氨水；氯化銨；碳酸氫銨；硫酸氫銨；硫酸銨5種溶液中C（NH；）的大小順序是_

11、，溶液 pH 的大小順序_。20.（ 16 分）勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡（出 0= H+OH ），填寫下列表格（除外，其余都假設(shè)溶液溫度不變）：改變條件平衡移動(dòng)方向c（H+）的變化C（QH）的變化KW加入醋酸加入燒堿加入 CHCQQNa升高溫度21 .（ 4 分）（1）設(shè)水的電離平衡線如下圖所示：（1）若以 A 點(diǎn)表示 20C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到 100C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B 點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從 _增大到_ 。（2） （2 分）將 100C時(shí) pH= 8 的 Ba（OH）2溶液與 pH= 5 的稀 HSQ 混合，并保持 100C的恒

12、溫。欲使混合液的 pH= 7,貝 U Ba（OH）2 與稀 HbSQ 的體積比為 _ （二者混合后體積假設(shè)為二者體積之和）。22.（6 分）為測(cè)定草酸晶體（H2C2C4 XH2Q）中的 x 值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：1取 w g 草酸晶體配成 100 mL 水溶液；18.某酸的酸式鹽 NaHY 的水溶液中,是（）-7 -2量取 25.00 mL 草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SQ 后，用濃度為 c mol L 1 KMnQ溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為2KMnQ 5H2Q+ 3H2SQ=K2SQ+ 10CQf+ 2MnS 鉄 8H2Q。請(qǐng)回答下列問題:(1) (1 分)實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)，KMnO

13、 溶液應(yīng)裝在 _中(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。(2) 判斷滴定終點(diǎn)的方法是 _ ( 1 分)。若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL 和 b mL,由此計(jì)算出該草酸晶體(H2C2Q xWO)中的 x 值是_ ( 2 分)。(3) 下列操作會(huì)引起測(cè)得的 x 值偏大的是 _( 2 分)(填序號(hào))。A.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處還有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸而未滴C. 錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液D.滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO 溶液23. ( 16 分)1.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：(1)在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下

14、化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH(g)其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 t 的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題：t/K298398498K/(moI LJ24.1X106K1K21比較 K1、Kz的大?。篕1_ J 2(填“ ”、“=”或“ c(N2H2+)C(H+)c(OH);B. c(CI_)c(N2H5H26) )c(H+)c(OH);2+ + 2+ + -8 -C. c(N2H6)+ c(N2H5H2O)+C(H )= c(CI )+c(OH ) D . c(N2H6) c(CI )c(H )c(OH );n.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+M有很強(qiáng)的氧化性。水中

15、鉛的存在2+ _ 2形態(tài)主要有 Pb、Pb(OH)、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3、Pb(OH)4，各形態(tài)的物質(zhì) 的量的分?jǐn)?shù)a隨溶液 pH 變化的關(guān)系如下圖所示：-9 -圖中：1 表示 Pb2+,2 表示 Pb(OH)+,3 表示 Pb(OH)2,4 表示 Pb(0H)3，_2 -5 表示 Pb(OH)2+(1) Pb(NO)2溶液中，c(Pb )/c(NQ)1/2(2)向 Pb(NC3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3)沒有變大，反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為_(3) 向 Pb(NO)2溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液也變渾濁，在 pH 約為子方程式為_高二化學(xué)試題答案選擇題:題號(hào)123456789選項(xiàng)CCDCADDDB題號(hào)101112131415161718選項(xiàng)DBBDBDBCA20. 答案：向左 變大 變小 不變 向左 變小 變大 不變 向右 變小 變 大不變 向右 變大 變大 變大21. 答案：(1)10141012(各 1 分)(2)2: 9