高中化學(xué) 離子濃度比較專題

1、離子濃度大小比較專練1（07年山東理綜·14）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A在通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和

2、硫酸，漂白性減弱，錯誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)應(yīng)該大于c(OH-)，故此等式不成立，錯誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H+)減小，所以水的電離平衡向正向移動，正確。答案：D2（07年廣東化學(xué)·15）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1mol·L-1NH4Cl溶液：

3、c（NH4）c（Cl）C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：C（Na）c（NO3） 解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H和OH的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4水解，c(NH4與c(Cl)不等，B錯，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因?yàn)閏(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(N

4、a)，C錯。D中Na、NO3不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故D對。答案：AD3（08年廣東化學(xué)·17）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

5、解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32會發(fā)生水解，生成HCO3，所以A錯；電荷守恒 ：C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料守恒：C(Na)=C(HCO3) C(CO32)+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以B錯誤。C中，生成NaAc，Ac水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。答案：C4（08年江蘇化學(xué)·12）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的M

6、OH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3CO

7、ONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C5（08年江蘇化學(xué)·12）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=1

8、2的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH

9、3COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C6（09年安徽理綜·13）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加

10、入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是AVa>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）CVa<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）DVa與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)：若Va>Vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，則A選項(xiàng)正確；若Va=V

11、b，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Va<Vb，說明堿過量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K)>c(CH3COO)，C選項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。答案：A、C7（09年廣東化學(xué)·9）下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>

12、;c(H+)解析：氯氣在水中與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物料守恒不成立，A錯誤；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中電離的H+與Cl-濃度相等，再加上HClO會電離出H+，所以H+濃度一定大于Cl-濃度，B錯誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，因CH3COO-水解，所以Na+濃度大于CH3COO-的濃度，C錯誤。答案：D8（09年江蘇化學(xué)·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO

13、3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：B項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯；D項(xiàng)，由電荷守恒有： c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na) 消去，可

14、得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO)+c(OH)c(H)c(CH3COOH)= c(H)c(OH)，因?yàn)閜H=4.75， 故c(H)c(OH)>0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”>” ，故錯。 答：A,C【考點(diǎn)分析】混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系電離和水解的相互關(guān)系酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系一、相關(guān)知識點(diǎn)梳理:1、電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3 H+HCO3-；HC

15、O3- H+CO32-。、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離， H2O H+OH-。水電離出的H+OH-在一定溫度下，純水中H+與OH-的乘積是一個常數(shù)：水的離子積KwH+·OH-，在時，Kw1×10-14。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大。、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。關(guān)于鹽的水解有這么一個順口溜“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-

16、。、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如Na2CO3溶液中：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)2：1，推出： c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3)水的電離守恒（也稱質(zhì)子守恒）：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。如在0.1mol·L1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(

17、H2S)。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。列守恒關(guān)系式要注意以下三點(diǎn)： 要善于通過離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有離子和分子，不能遺漏。 電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù)；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各離子的濃度與未發(fā)生變化的元素之間的關(guān)系；質(zhì)子守恒要找出所有能得失質(zhì)子的微粒，不能遺漏。 某些關(guān)系式既不是電荷守恒也不是物料守恒通常是兩種守恒關(guān)系式通過某種

18、變式而得。解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時的練習(xí)中學(xué)會靈活運(yùn)用常規(guī)的解題

19、方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。離子濃度大小比較1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol·L-12、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )A、c(N

20、a+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：練習(xí)16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O)D、c

21、(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸堿的強(qiáng)弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )AA-M+ BA-M+C若MA不水解,則OH-<A- D若MA水解,則OH->A-5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例：將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是_；答案：堿性，c(NH4+)>c(Cl-) ，因?yàn)榘彼皇巧倭侩婋x，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多四、不同物質(zhì)相同離子

22、濃度的比較：練習(xí)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ) A. B. C. D.例4、CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關(guān)系?例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是【 】ACl-NH4+H+OH- BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH-解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O NH

23、3·H2O+H+，所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。綜合起來，不難得出：Cl-NH4+H+OH-。答案為A。例2：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是【 】ANH3·H2OOH-NH4+H+ BNH4+NH3·H2OOH-H+CNH3·H2ONH4+OH-H+ DNH3·H2ONH4+H+OH-解析： NH3·H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2O NH4+OH-），所以NH3·H2O必大于NH4+及OH-。因?yàn)?/p>

24、OH-H+NH4+，所以O(shè)H-NH4+。綜合起來，NH3·H2OOH-NH4+H+。答案為A。例5：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，對該混合溶液的下列判斷正確的是【 】A.H+OH- B.CH3COOHCH3COO-0.2 mol/LC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-OH-0.2 mol/L解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知CH3COO-Na+，根據(jù)電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+，

25、說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。所以答案為AB練習(xí)7: 在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是( )A、c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) B、c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) C、c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH) D、 c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) 練習(xí)8:常溫下，下列關(guān)于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是( ) c

26、(NH4+)=0.1mol·L-1 ; 溶液中 c(H)· c(OH)=1.0×1014 ;水電離出來的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高溫度,溶液的pH增大;加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì); c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L1; c(OH)+ c(NH3·H2O)= c(H); NH4Cl水解的離子方程式為: NH4OH= NH3·H2O、練習(xí)9: Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )A、c(Na+)c(S2-)

27、c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)練習(xí)10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)練習(xí)11、已知某溫度下0.1mol·L1的NaH

28、B(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H) c(OH)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（ ) HB的水解程度小于HB的電離程度； c(Na+)=0.1mol·L1 c(B2)；溶液的pH=1； c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)、 A、 B、 C、 D、練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+) c(Y) c(HY) c(OH) c(H) C、HY的水解離子方程式為：HY+H2OY+H3O+D、相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和N

29、aHY溶液，前者的pH大于后者 三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例4、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol·L-1練習(xí)13、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的( )A、CH3CO

30、OH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH

31、-)c(H+)練習(xí)14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( )A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO-)c(Na+)C、c(OH-)c(HCOO-) D、c(OH-)c(HCOO-)練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子

32、濃度的關(guān)系為（ ）A、c(Na+)c(Ac-) B、c(Na+)c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-) D、c(OH-)c(H+)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：例6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol·L-1例7、將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，

33、溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)練習(xí)16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O)

34、c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸堿的強(qiáng)弱：例題一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )AA-M+ BA-M+C若MA不水解,則OH-<A- D若MA水解,則OH->A-練習(xí)17、實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里H+/OH-10-12、將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列

35、的順序是( )AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH-CB+A-H+OH- DB+A-H+OH-5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：例：將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是_；答案：堿性，c(NH4+)>c(Cl-) ，因?yàn)榘彼皇巧倭侩婋x，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多練習(xí)18：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)練習(xí)19：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH