《高三化學(xué)復(fù)習(xí)》化學(xué)用語(yǔ)

1、編輯ppt 高考范圍：高考范圍：基本概念、基本理論、元素化合物、基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算 高考題型：高考題型：100分（分（7個(gè)選擇個(gè)選擇+4個(gè)大題）以及個(gè)大題）以及 18選選6模塊（物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊（物質(zhì)結(jié)構(gòu)+有機(jī)化學(xué)）有機(jī)化學(xué)） 學(xué)法指導(dǎo)：學(xué)法指導(dǎo)： 準(zhǔn)備的東西：準(zhǔn)備的東西：2個(gè)大筆記本個(gè)大筆記本+文件夾文件夾 復(fù)習(xí)用書(shū)的利用：教材復(fù)習(xí)用書(shū)的利用：教材+步步高步步高 練習(xí)與鞏固：一定量的練習(xí)與鞏固：一定量的“刷題刷題”+建立錯(cuò)題建立錯(cuò)題本本 作業(yè)檢查：答疑為主作業(yè)檢查：答疑為主+抽查為輔抽查為輔 信心與自助：你的態(tài)度信心與自助：你

2、的態(tài)度+老師的幫助老師的幫助編輯ppt化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本概念高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本概念編輯ppt考綱要求考綱要求o1、熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；離子符號(hào)；o2、熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)、熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；o3、掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法；結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法；o4、理解質(zhì)量守恒定律，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方、理解質(zhì)量守恒定律，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、熱化學(xué)

3、方程式、離子方程式、電離方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極方程式程式、電極方程式編輯ppt元素符號(hào)與名稱元素符號(hào)與名稱o按要求書(shū)寫(xiě)有關(guān)元素的名稱或符號(hào)按要求書(shū)寫(xiě)有關(guān)元素的名稱或符號(hào)1、短周期元素、短周期元素（1）最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)）最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)（2）主族序數(shù)比周期序數(shù)大）主族序數(shù)比周期序數(shù)大12、原子序數(shù)為、原子序數(shù)為35號(hào)、號(hào)、56號(hào)、號(hào)、86號(hào)、號(hào)、26號(hào)的元素號(hào)的元素3、鉛、汞、鉑、金的元素符號(hào)分別是、鉛、汞、鉑、金的元素符號(hào)分別是4、下列各組元素的名稱分別是、下列各組元素的名稱分別是（1）K、Kr （2）Rb、Rn （3）Cs、Ca（4）At、Ar

4、 （5）Si、Sn、Se、Xe編輯ppt寫(xiě)一寫(xiě)寫(xiě)一寫(xiě)o氯離子、硫離子、硫氫根、銨根離子、鐵離子、氯離子、硫離子、硫氫根、銨根離子、鐵離子、硝酸根、亞硝酸根、硫酸根、硫酸氫根、亞硫硝酸根、亞硝酸根、硫酸根、硫酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根、碳酸根、碳酸氫根、醋酸酸根、亞硫酸氫根、碳酸根、碳酸氫根、醋酸根、草酸根、偏鋁酸根、次氯酸根、高氯酸根根、草酸根、偏鋁酸根、次氯酸根、高氯酸根編輯ppt說(shuō)一說(shuō)說(shuō)一說(shuō)o說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)所代表的意義說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)所代表的意義OO216O818O2-O22-OH-OHH2ONa2O-2-2編輯ppt結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖o下列圖示是何微粒？下列圖示是何微粒？o用元素符號(hào)表示出

5、來(lái)，并寫(xiě)出它們的電子式用元素符號(hào)表示出來(lái)，并寫(xiě)出它們的電子式練習(xí)練習(xí)1：寫(xiě)出寫(xiě)出Na、Mg、Cl、S、Fe的原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，示意圖，Mg2+、O2-、F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖的離子結(jié)構(gòu)示意圖2 8 8+172 8 8+182 8 8+192 818 8+35編輯ppt表示物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)o寫(xiě)出下列粒子的電子式寫(xiě)出下列粒子的電子式o原子團(tuán)：原子團(tuán)：OH-、-OH、CH3+o寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： N2、HClO、BF3、Li2O2、H2O2、 C2H4O2(醋酸醋酸)、NH4Br、CaH2o寫(xiě)出醋酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式寫(xiě)出

6、醋酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式編輯ppt幾種表示方法：幾種表示方法：o原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖o電子式：電子式：o結(jié)構(gòu)式：用短線來(lái)代表一對(duì)共用電子對(duì)的圖示。結(jié)構(gòu)式：用短線來(lái)代表一對(duì)共用電子對(duì)的圖示。o結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：將結(jié)構(gòu)中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：將結(jié)構(gòu)中的“短線短線”省去并把相同的省去并把相同的原子或原子團(tuán)合寫(xiě)一起，突出表現(xiàn)官能團(tuán)的圖示。原子或原子團(tuán)合寫(xiě)一起，突出表現(xiàn)官能團(tuán)的圖示。o鍵線式：只表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基鍵線式：只表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，圖示中的每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子。團(tuán)，圖示中的每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子。編輯ppt書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的注

7、意點(diǎn)：的注意點(diǎn)：o1、表示原子間形成單鍵的、表示原子間形成單鍵的“”可以省略，可以省略，但碳原子與碳原子的上下連接但碳原子與碳原子的上下連接“”不能省不能省略略o2、碳碳雙鍵和三鍵中的、碳碳雙鍵和三鍵中的“=”和和“”不能省不能省略，但醛基、羰基、羧基、酯基可以進(jìn)一步略，但醛基、羰基、羧基、酯基可以進(jìn)一步簡(jiǎn)寫(xiě)為簡(jiǎn)寫(xiě)為-CHO、-CO-、-COOH、-COO-編輯ppt鍵線式鍵線式：o1、C、H原子略，其余原子不略原子略，其余原子不略 官能團(tuán)上的官能團(tuán)上的C原子略，其余原子不略原子略，其余原子不略編輯ppt練習(xí)練習(xí)2：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式 O2 Cl2 H2O CO2 NH

8、3 CH4 CCl4 HClO H2O2 C2H4 CH3COOH BF3 Na2O2 NH4Cl MgCl2 Ba(OH)2 CaH2 -CH3編輯ppt練習(xí)練習(xí)3：（1999年上海高考題）年上海高考題）下列化學(xué)式下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是子式的是 （ ） A. NH4NO32 C. C6H5NO2練習(xí)練習(xí)4：寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)式HCl Cl2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 HClO編輯ppt練習(xí)練習(xí)5：寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、

9、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖乙酸、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖練習(xí)練習(xí)6：寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式2，3-二甲基丁烷、二甲基丁烷、 4-甲基甲基-2-戊烯、戊烯、 丙醛、丙醛、乙酸乙酯、甲基丙烯酸乙酸乙酯、甲基丙烯酸 編輯ppt表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)o1、化學(xué)方程式：、化學(xué)方程式： 要注意配平，有氣體、沉淀生成時(shí)要注明要注意配平，有氣體、沉淀生成時(shí)要注明“”或或“”o2、熱化學(xué)方程式：、熱化學(xué)方程式： 必須要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，且反應(yīng)放出或吸收的熱量必須要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，且反應(yīng)放出或吸收的熱量與方程式系數(shù)相對(duì)應(yīng)。與方程式系數(shù)相對(duì)應(yīng)。o3、離子方程式：、離子方程式：

10、 只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能以離子形式存在并完全電只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能以離子形式存在并完全電離，其余物質(zhì)都應(yīng)該以化學(xué)式表示，并且要注意方離，其余物質(zhì)都應(yīng)該以化學(xué)式表示，并且要注意方程式兩邊電荷要守恒。程式兩邊電荷要守恒。編輯ppt表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)o4、電離方程式：、電離方程式： 強(qiáng)調(diào)強(qiáng)電解質(zhì)的電離用強(qiáng)調(diào)強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”表示，弱電解表示，弱電解質(zhì)的電離用可逆號(hào)表示。質(zhì)的電離用可逆號(hào)表示。o5、電極方程式：、電極方程式： 注意：原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生注意：原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，原電池正極和電解池的陰極的是氧化反應(yīng)，原電池正極和電解池

11、的陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)。上發(fā)生的是還原反應(yīng)。編輯ppt練習(xí)練習(xí)7：寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2S Fe(OH)3 Ca(OH)2NaHCO3 NaHSO4練習(xí)練習(xí)8：按下列要求各寫(xiě)一條化學(xué)方程式按下列要求各寫(xiě)一條化學(xué)方程式化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng) 鹽類的水解反應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)編輯ppt練習(xí)練習(xí)9：已知汽油的主要成分是辛烷（已知汽油的主要成分是辛烷（C8H182和和液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出275.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱

12、化學(xué)方程式化學(xué)方程式 練習(xí)練習(xí)10：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO 分別寫(xiě)出分別寫(xiě)出氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和和還原反應(yīng)還原反應(yīng) 編輯ppt練習(xí)練習(xí)11.寫(xiě)出以寫(xiě)出以KOH為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式：池的電極反應(yīng)式：正極：正極： ；負(fù)極：負(fù)極： 。練習(xí)練習(xí)12.寫(xiě)出以惰性電極電解飽和食鹽水的電極寫(xiě)出以惰性電極電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式反應(yīng)式編輯ppt練習(xí)練習(xí)13.若電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電若電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用。寫(xiě)出鉛蓄電池

13、分別在時(shí)起電解池作用。寫(xiě)出鉛蓄電池分別在充電充電和和放電放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：時(shí)發(fā)生的反應(yīng)： 編輯ppt元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)o元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。的性質(zhì)。規(guī)律：規(guī)律：在一個(gè)化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零在一個(gè)化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零單質(zhì)中元素化合價(jià)為零單質(zhì)中元素化合價(jià)為零共價(jià)化合物，一個(gè)原子跟其它原子形成公用電子共價(jià)化合物，一個(gè)原子跟其它原子形成公用電子對(duì)時(shí)提供的電子數(shù)，偏向?yàn)樨?fù)，偏離為正對(duì)時(shí)提供的電子數(shù)，偏向?yàn)樨?fù)，偏離為正離子化合物，得失電子的數(shù)目，得為負(fù)，失為正離子化合物，得失電子的數(shù)目，得為負(fù)，失為正編

14、輯ppt判斷下列元素的化合價(jià)判斷下列元素的化合價(jià)C60 、SiC、CaC2、Na2S2O3、FeS2、K2MnO4、Na2FeO4、K3Fe(CN)6Fe4Fe(CN)63 、Ag(NH3)2Cl、K2CuCl3、WO3、LiWO3、CH3CHO元素的化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)，一種元素在不元素的化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)，一種元素在不同的化合物中其價(jià)態(tài)也可能不同，常見(jiàn)具有變價(jià)同的化合物中其價(jià)態(tài)也可能不同，常見(jiàn)具有變價(jià)的元素：的元素：N N、S S、ClCl、FeFe、CuCu等。等。編輯pptNa-KNa-K合金可用于快中子反應(yīng)堆做熱交換劑。合金可用于快中子反應(yīng)堆做熱交換劑。K K的性質(zhì)比鈉活潑，在

15、空氣中點(diǎn)燃可生成多種的性質(zhì)比鈉活潑，在空氣中點(diǎn)燃可生成多種氧化物：氧化物：K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2，則在，則在KOKO2 2中中K K元素的元素的化合價(jià)為（化合價(jià)為（ ）A.0A.0價(jià)價(jià) B.+1B.+1價(jià)價(jià) C.+2C.+2價(jià)價(jià) D.+4D.+4價(jià)價(jià)練習(xí)練習(xí)15.15.某金屬元素氧化物的式量為某金屬元素氧化物的式量為a a，相同，相同價(jià)態(tài)的硝酸鹽為價(jià)態(tài)的硝酸鹽為b b，求該金屬元素在化合物的，求該金屬元素在化合物的化合價(jià)？化合價(jià)？ 奇數(shù)：奇數(shù)： 偶數(shù)：偶數(shù)：2b-a108b-a54編輯ppt練習(xí)練習(xí)16.有一種氧和碘的化合物可以稱為碘酸碘，有一種氧和碘的化

16、合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈其中碘元素呈+5、+3兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）2O43O54O74O9練習(xí)練習(xí)17.當(dāng)鐵粉與氯氣反應(yīng)，也可能生成相當(dāng)于當(dāng)鐵粉與氯氣反應(yīng)，也可能生成相當(dāng)于Fe3Cl8的產(chǎn)物，在此產(chǎn)物中，的產(chǎn)物，在此產(chǎn)物中，Cl的化合價(jià)是的化合價(jià)是-1價(jià)，價(jià)，則根據(jù)鐵的化合價(jià)把產(chǎn)物則根據(jù)鐵的化合價(jià)把產(chǎn)物Fe3Cl8寫(xiě)成氯化物形式，寫(xiě)成氯化物形式，其化學(xué)式為其化學(xué)式為 。 編輯ppt練習(xí)練習(xí)18.若把若把Fe3O4看做混合氧化物時(shí)可以寫(xiě)成看做混合氧化物時(shí)可以寫(xiě)成FeOFe2O3，若看做鹽時(shí)又可寫(xiě)成，若看做鹽時(shí)又可寫(xiě)成Fe(FeO2)2，

17、已知已知Pb只有只有+2和和+4兩種價(jià)態(tài)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)兩種價(jià)態(tài)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，則，Pb3O4可以寫(xiě)成氧化物（可以寫(xiě)成氧化物（ ）鹽（）鹽（ ）等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量Fe3O4和和Pb3O4分別是鹽酸反應(yīng)時(shí)分別是鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸相等，不同的是高價(jià)的鉛能將鹽酸消耗的鹽酸相等，不同的是高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣，分別寫(xiě)出氧化而放出氯氣，分別寫(xiě)出Fe3O4和和Pb3O4和濃和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 編輯ppt練習(xí)練習(xí)19.19.已知氧化性已知氧化性ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+II2 2, ,FeFe3 3O O4 4+8HCl=Fe+8HCl=Fe3 3Cl

18、Cl8 8+4H+4H2 2O,O,其中其中FeFe3 3ClCl8 8應(yīng)該拆成應(yīng)該拆成FeClFeCl2 22FeCl2FeCl3 3，可以看作，可以看作FeClFeCl2 2與與FeClFeCl3 3組成的組成的“混合物混合物”，試分析試分析FeFe3 3I I8 8中鐵元素的化合價(jià)為中鐵元素的化合價(jià)為 ，如果將其，如果將其改寫(xiě)為常見(jiàn)碘化物的形式，其化學(xué)改寫(xiě)為常見(jiàn)碘化物的形式，其化學(xué)為為 。練習(xí)練習(xí)20.20.CaCCaC2 2、ZnCZnC2 2、AlAl4 4C C3 3、MgMg2 2C C3 3和和LiLi2 2C C2 2都屬于離子型碳都屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)化物，請(qǐng)通過(guò)CaC

19、CaC2 2與水反應(yīng)制與水反應(yīng)制C C2 2H H2 2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（ ）A A、ZnCZnC2 2水解生成乙烷水解生成乙烷C C2 2H H6 6 B B、 AlAl4 4C C3 3水解生成丙炔水解生成丙炔C C3 3H H4 4C C、 MgMg2 2C C3 3水解生成丙炔水解生成丙炔C C3 3H H4 4 D D、 LiLi2 2C C2 2水解生成乙烯水解生成乙烯C C2 2H H4 4編輯ppt物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成元素元素物質(zhì)物質(zhì)原子原子單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物離子離子分子

20、分子化合態(tài)化合態(tài) 組成組成游離態(tài)游離態(tài)構(gòu)成構(gòu)成宏觀宏觀微觀微觀陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子或自由陰離子或自由電子電子小分子小分子高分子高分子編輯ppt宏觀宏觀-元素組成物質(zhì)元素組成物質(zhì)問(wèn)題問(wèn)題1：概念辨析：概念辨析-元素、核素、同位素元素、核素、同位素問(wèn)題問(wèn)題2：周期表至今排有多少種元素？核素的種：周期表至今排有多少種元素？核素的種類又有多少？類又有多少？問(wèn)題問(wèn)題3：何謂同素異形現(xiàn)象？同素異形體？并舉例：何謂同素異形現(xiàn)象？同素異形體？并舉例元素：質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的統(tǒng)稱。元素：質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的統(tǒng)稱。核素：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同的同一種原子的總稱。核素：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同的同一種原子的總稱。同

21、位素：同種元素不同核素之間的互稱。同位素：同種元素不同核素之間的互稱。112種（種（22+90） 大于大于112種種同素異形現(xiàn)象：一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象。同素異形現(xiàn)象：一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象。同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。注意：注意：H2與與D2不屬于同素異形體，普通的氫氣中這不屬于同素異形體，普通的氫氣中這2種分子都存在，同位素在自然界中普遍存在。種分子都存在，同位素在自然界中普遍存在。編輯ppt四同比較四同比較類別類別同位素同位素同素異形同素異形體體同分異構(gòu)同分異構(gòu)體體同系物同系物相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)落腳點(diǎn)落腳點(diǎn)相互轉(zhuǎn)化相互

22、轉(zhuǎn)化性質(zhì)不同性質(zhì)不同實(shí)例實(shí)例質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素元素分子式分子式結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似中子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)O2O3排列方式排列方式結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分子式分子式原子原子單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物核反應(yīng)核反應(yīng)化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理性質(zhì)物理性質(zhì)主要物性主要物性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同類型不同類型都不同都不同物理性質(zhì)物理性質(zhì)編輯ppt元素在自然界中的存在：元素在自然界中的存在：l地殼中（地殼中（m%）：）：OSiAlFeCal空氣中（空氣中（m%或或v%）：）：N2O2l生物體中（生物體中（m%）：）：常量元素：常量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等等微量元素：銅、鐵

23、、鋅、硒、氟、氯、微量元素：銅、鐵、鋅、硒、氟、氯、碘、鉬、錳、鈷等碘、鉬、錳、鈷等編輯ppt微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成微觀：微觀：物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成的物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成的水是由氫、氧兩種元素水是由氫、氧兩種元素組成組成的。的。水分子是由氫、氧兩種原子水分子是由氫、氧兩種原子構(gòu)成構(gòu)成的。的。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成構(gòu)成的。的。微粒微粒概念概念化學(xué)變化中化學(xué)變化中是否可分是否可分備注備注原子原子分子分子離子離子化學(xué)變化中的最小微?；瘜W(xué)變化中的最小微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒的一種微粒帶電的原子或原

24、子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)不可分不可分可分可分部分復(fù)合部分復(fù)合離子可分離子可分核反應(yīng)超越了核反應(yīng)超越了化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化。微粒：種類數(shù)微粒：種類數(shù)量都講量都講分子式與化學(xué)分子式與化學(xué)式區(qū)別式區(qū)別編輯ppt元素與原子的區(qū)別元素與原子的區(qū)別元素元素原子原子概念不同概念不同涵義不同涵義不同應(yīng)用范圍應(yīng)用范圍 不同不同種類不同種類不同有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱的同一類原子的總稱化學(xué)變化中最小微粒（原化學(xué)變化中最小微粒（原子核不變，最外層電子可子核不變，最外層電子可變）變）只講種類不講個(gè)數(shù)只講種類不講個(gè)數(shù)既講種類又講個(gè)數(shù)既講種類又講個(gè)數(shù)宏觀概念宏觀概念微觀概念：說(shuō)明物質(zhì)

25、微觀微觀概念：說(shuō)明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)或反應(yīng)機(jī)理時(shí)運(yùn)用結(jié)構(gòu)或反應(yīng)機(jī)理時(shí)運(yùn)用112種（具有相同質(zhì)子數(shù)的種（具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子都屬同種元素）同一類原子都屬同種元素）大于大于112種種編輯ppt練習(xí)練習(xí)1：下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）3是由一個(gè)硫元素和三個(gè)氧元素組成的是由一個(gè)硫元素和三個(gè)氧元素組成的D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身和分子間距離一定不變和分子間距離一定不變練習(xí)練習(xí)2：下列只表示微觀意義的是（下列只表示微觀意義的是（ ）A、H B、2H C、N2 D、2N20編輯ppt練習(xí)練習(xí)3：在化學(xué)變化中不能實(shí)現(xiàn)的是（在化學(xué)變化中不能實(shí)

26、現(xiàn)的是（ ）A、一種離子變成另一種離子、一種離子變成另一種離子B、一種原子變成另一種原子、一種原子變成另一種原子C、一種分子變成另一種分子、一種分子變成另一種分子D、一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)、一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)練習(xí)練習(xí)4：下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A、H與與D, 16O與與18O互為同位素互為同位素B、H216O 、D216O、H218O、D218O互為同素異形體互為同素異形體C、甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物、甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物D、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，N4是是N2的的同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體編輯ppt宏觀宏觀-元素組成物

27、質(zhì)元素組成物質(zhì)判斷下列物質(zhì)的組成粒子：判斷下列物質(zhì)的組成粒子：銅（銅（CuCu）、氖氣（）、氖氣（NeNe）、紅磷（）、紅磷（P Pn n）、生石灰）、生石灰（CaOCaO）、硫酸酐（）、硫酸酐（SOSO3 3）、過(guò)氧化氫（）、過(guò)氧化氫（H H2 2O O2 2）、）、氨氣（氨氣（NHNH3 3）、氫化鈉（）、氫化鈉（NaHNaH）、乙酸）、乙酸（CHCH3 3COOHCOOH）、氫氧化鋇（）、氫氧化鋇（Ba(OH)Ba(OH)2 2）、碳酸鈣）、碳酸鈣（CaCOCaCO3 3）、氮化鎂（）、氮化鎂（MgMg3 3N N2 2）、碳化硅）、碳化硅（SiCSiC）、蔗糖）、蔗糖(C(C1212H

28、 H2222O O1111) )編輯ppt組成物質(zhì)的微觀粒子組成物質(zhì)的微觀粒子歸納：歸納：分子：分子：氖氣（氖氣（Ne）、紅磷（）、紅磷（Pn）、硫酸酐）、硫酸酐（SO3）、過(guò)氧化氫（）、過(guò)氧化氫（H2O2）、氨氣（）、氨氣（NH3）、）、乙酸（乙酸（CH3COOH）、蔗糖（）、蔗糖（C12H22O11）金屬陽(yáng)離子與自由電子：金屬陽(yáng)離子與自由電子：銅（銅（Cu）等金屬）等金屬陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子:生石灰（生石灰（CaO）、氫化鈉（）、氫化鈉（NaH）、）、碳酸鈣（碳酸鈣（CaCO3）、氮化鎂（）、氮化鎂（Mg3N2）、氫氧化）、氫氧化鋇（鋇（Ba(OH)2）原子：原子：碳化硅（碳化硅（SiC）編輯

29、ppt物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)金屬（有多種分類方法）金屬（有多種分類方法）非金屬（有多種分類方法）其中包括稀有氣體非金屬（有多種分類方法）其中包括稀有氣體無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物酸酸按酸根（含氧酸、無(wú)氧酸）按酸根（含氧酸、無(wú)氧酸）按電離產(chǎn)生的按電離產(chǎn)生的H+數(shù)分（一元酸、二元酸、多元酸）數(shù)分（一元酸、二元酸、多元酸）按強(qiáng)弱分（強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸）按強(qiáng)弱分（強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸）堿堿按按OH-數(shù)分（一元堿、二元堿、多元堿）數(shù)分（一元堿、二元堿、多元堿）按水溶性分（可溶性堿

30、、微溶性堿、難溶性堿）按水溶性分（可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿）按性質(zhì)分（強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿、兩性氫氧化物）按性質(zhì)分（強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿、兩性氫氧化物）鹽鹽按酸根分（含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽）按酸根分（含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽）按組成分（正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、混鹽）按組成分（正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、混鹽）其它無(wú)機(jī)鹽、有機(jī)鹽等其它無(wú)機(jī)鹽、有機(jī)鹽等有機(jī)化合物（見(jiàn)有機(jī)部分）有機(jī)化合物（見(jiàn)有機(jī)部分）均一混合物（空氣、溶液等）均一混合物（空氣、溶液等）不均一混合物不均一混合物編輯ppt物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1 1、分類依據(jù)：、分類依據(jù)：（1 1）溶解性：易溶（）溶解性：易溶（10g10g）、可溶（）、可溶（

31、110g110g）、）、 微溶（微溶（0.011g0.011g） 難溶（難溶（0.01gCu，單質(zhì)還原性：，單質(zhì)還原性：FeCu相應(yīng)離子的氧化性：相應(yīng)離子的氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+非金屬性：非金屬性：NCl 單質(zhì)氧化性：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：N2氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原性還原性：還原性還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑） （強(qiáng)還原性）（強(qiáng)還原性） （弱還原性）（弱氧化性）（弱還原性）（弱氧化性）得得ne，價(jià)降低，價(jià)降低失失ne，價(jià)升高，價(jià)升高l強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律2： 根據(jù)周期表，元素非金屬越強(qiáng)，一般其根據(jù)周期表，元素非金屬越強(qiáng)，一般其單質(zhì)的氧單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱?；砸?/p>

32、越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬還原性金屬還原性由強(qiáng)到弱；由強(qiáng)到弱；其對(duì)應(yīng)其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化物由弱到強(qiáng)陽(yáng)離子的氧化物由弱到強(qiáng)注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)不注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)不一定失得電子，如稀有氣體既難得電子，有難失電子。一定失得電子，如稀有氣體既難得電子，有難失電子。l氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常見(jiàn)方法：氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常見(jiàn)方法：l（1）根據(jù)反應(yīng)：同一反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物）根據(jù)反應(yīng)：同一反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物（由強(qiáng)制弱）；不同反應(yīng)反應(yīng)條件（越強(qiáng)越易反（由強(qiáng)制弱）；不同反應(yīng)反應(yīng)條件（越強(qiáng)越易反

33、應(yīng)）；不同反應(yīng)反應(yīng)先后（越強(qiáng)越先反應(yīng)）等不同應(yīng)）；不同反應(yīng)反應(yīng)先后（越強(qiáng)越先反應(yīng)）等不同反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物（氧化劑越強(qiáng)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高）；反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物（氧化劑越強(qiáng)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高）；l（2）根據(jù)周期表位置）根據(jù)周期表位置l（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性）根據(jù)金屬活動(dòng)性l物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱的意義：物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱的意義：l在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。l判斷多種物質(zhì)的反應(yīng)先后順序：一種氧化劑同判斷多種物質(zhì)的反應(yīng)先后順序：一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，

34、還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。編輯ppt反應(yīng)的先后順序判斷反應(yīng)的先后順序判斷強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律下列各組微粒，氧化性由強(qiáng)到弱順序排列的是下列各組微粒，氧化性由強(qiáng)到弱順序排列的是A、I2、Br2、Cl2、F2B、Cu、Fe、Al、MgC、Fe2+、Cu2+、H+、Al3+D、I-、Br-、Cl-、F-FeBr2溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：式為：a Fe2+ +bBr-+cCl2d Fe3

35、+ + eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2 C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4編輯ppt反應(yīng)物、產(chǎn)物的判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物的判斷綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用已知：已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-1、寫(xiě)出潮濕環(huán)境下、寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應(yīng)方程式：與氧氣的反應(yīng)方程式：2、為了提高加碘鹽（添加、為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是A、Na2S2O3 B、Fe