浙江省學(xué)考選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷(2018年3月)化學(xué)試題.

1、注意事項(xiàng) :1 學(xué)考考生考試時(shí)間60 分鐘，滿分70 分；2 選考考生考試時(shí)間90 分鐘，滿分100 分(其中加試題部分為30 分， 用【加試題】標(biāo)出 )?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 Si28 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56Cu64 Zn65 Ag108 Ba137一、選擇題（本大題共25 小題，每小題2 分，共 50合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列屬于酸的是A NaOHB CH3COOHC NH3D H2O分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符2 下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿 ” 的是ABCD3 下列屬于非電解質(zhì)的是A 氫氣B

2、 蔗糖溶液C 已烷D硫化鈉4 下列分散系中分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A NaCl 溶液 B 葡萄糖溶液CCuSO4溶液DAgI膠體5 下列屬于可再生能源的是A 汽油B 可燃冰C沼氣D 核燃料6下列說(shuō)法不正確的是A可將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，儲(chǔ)存于鋼瓶中B海水中提取粗食鹽后的母液是提取溴的原料C氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D通常用食鹽溶液去除物品表面的油污7下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A 2FeCl2 Cl2=2FeCl3B ICl+H2O=HCl HIO高溫點(diǎn)燃C SiO22CD 2Na+O2Na2O2Si 2CO8 下列表示不正確的是A氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖B CO2 的比例模型C氯化碘的結(jié)構(gòu)式IClD乙炔的電子

3、式9下列物質(zhì)的水溶液不呈堿性的是A CH3CH2ONaBNaHCO3C NH4ClD NH3·H2O10下列方法不合理的是A分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D溶液中滴加 BaCl2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含 SO42-11下列說(shuō)法不正確的是A乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體B1416C 和O 含有相同的中子數(shù)C甲酸和硬脂酸互為同系物D“納米泡沫 ”是由無(wú)數(shù)個(gè)微小碳管組成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)碳，是 C60 的同素異形體12下列離子方程式正確的是A將 Cl2 通入水中： Cl2 H2O2HCl

4、ClOB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3 Fe 2Fe2C將 SO2 通入雙氧水中： SO2 H2 O2 2H SO42D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na13 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增加， 其中 Q、W 原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為0、4， X、 Y、 Z 在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是ACW、W 和X、ZQ 的原子半徑依次減小B Y可能形成化合物W3Z8D Q、的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸X、 Z 可能形成離子化合物14下列說(shuō)法正確的是A乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙

5、酸B裂化汽油能使溴水褪色，發(fā)生取代反應(yīng)C可用熱的NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)D苯的一溴代物只有一種，二溴代物有兩種15下列說(shuō)法正確的是A油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油B油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個(gè)過(guò)程稱為蛋白質(zhì)變性D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時(shí)間。然后加入過(guò)量NaOH 溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)， 說(shuō)明淀粉已完全水解16工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，H<0將0.3 molSiCl4 和一定量N2、 H2 投入 2 L 反應(yīng)容

6、器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4 的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間 /min質(zhì)量 /g0123456溫 度/2500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說(shuō)法正確的是A 250,前 2min ， Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 mol L·1·min1B 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同C 達(dá)到平衡前，300條件的反應(yīng)速率比250快；平衡后，300比250慢D 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多17圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無(wú)水LiCl-KCl混合物受

7、熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說(shuō)法不正確的是A PbSO4 電極發(fā)生還原反應(yīng) CaCl2B 負(fù)極的電極反應(yīng)： Ca + 2Cl -2eC 放電時(shí) Li、 K 向正極移動(dòng)D 用 LiCl 和KCl 水溶液代替無(wú)水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池18下列說(shuō)法正確的是A c(H ) c(OH )的溶液不一定呈中性B在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH )相等C體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸放出H2快D0.1mol/L HF溶液的pH=2，中

8、和相同體積、相同濃度的HF 和鹽酸，消耗的NaOH 相等19 已知室溫下，將 CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將 CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A H1 0B H2 H3C H3 H1D H2= H1+ H320 下列說(shuō)法正確的是A MgF2 中的兩種離子核外排布相差一個(gè)電子層B NaCl 與 HCl 的熔點(diǎn)與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)C 不發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開(kāi)DH2O和 H2O2兩種物質(zhì)微粒間作用力相同，穩(wěn)定性也相同21 已知2CH3OH(g)C2 H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定

9、的流速持續(xù)通過(guò)相同量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖像，則下列結(jié)論不正確的是A一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降B綜合圖1、 圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)C若改變甲醇蒸氣的流速，不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率D制乙烯比較適宜的溫度是450左右22 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 4.6 g Na 與含0.1 mol HCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB 25時(shí)， pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH的數(shù)目為0.2NAC 常溫下，14 克 C2H4和 C3H6 混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD 等質(zhì)量的11816H2 O 與 D2

10、O，所含中子數(shù)前者大23 25時(shí)， 向10 mL 0.1mol/LNa 2CO3 溶液中逐滴加入20 mL0.1 mol/L的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH 的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：A HCl 溶液滴加一半時(shí)，溶液 pH>7B 0.1mol/LNa 2CO3 溶液中+2c(Na )+c(H )=c(OH )+2c(CO3) +c(HCO3)+2+C 在 A 點(diǎn)： c(Na )>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH )>c(H )+2c(CO32 )D 當(dāng) pH=5 時(shí)， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO324 實(shí)驗(yàn)室從含

11、碘廢液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I 等）中回收碘，其操作流程如下：下列說(shuō)法不正確的是：A還原時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO32 +I2+H2O SO42+2I +2HB加入Na2SO3 溶液的目的是使碘元素進(jìn)入水層C操作 X 的名稱為萃取，應(yīng)在分液漏斗中操作D氧化時(shí)，應(yīng)控制在較低溫度（40左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并減少I(mǎi)2 的損失25 現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na、 K 、 NH4+、 Ca2 、 Fe3 、 SO42 、 CO32 、 SO32 、 Cl、 I中的若干種， 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 10.1 mol L· （不考慮水解和水的電離） 。 往該

12、溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2 溶液， 無(wú)沉淀生成。 另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A 是否存在Na、 K 需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定B 通過(guò) CCl4層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在3 FeC 雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在的判斷ClD 肯定不存在的離子是Ca2、 Fe3 、SO42 、 CO32 、 Cl二、非選擇題（共50 分）26 (6 分 )酶在生命活動(dòng)和工業(yè)生產(chǎn)中都有很好的催化效果。有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答：（ 1） EF 的反應(yīng)類型 _； 有機(jī)物B、 C 都含有的官能團(tuán)名稱_；（ 2） 寫(xiě)出C 與 F 在濃硫酸加

13、熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 3） 下列說(shuō)法正確的是_。A 可以用NaOH 溶液鑒別物質(zhì)B、 C、 DB 物質(zhì)C 和 D 均可以發(fā)生取代反應(yīng)C 質(zhì)量相同的葡萄糖和E 完全燃燒，葡萄糖耗氧量多D 物質(zhì)F 一定條件下可以轉(zhuǎn)化為E， E 也可以轉(zhuǎn)化為D27 (6 分 )為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：_；請(qǐng)回答：（ 1） 鹽 M 的化學(xué)式是 _；（ 2） 被 NaOH 吸收的氣體的電子式 _；（ 3） 向溶液A 中通入H2S 氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_ (不考慮空氣的影響 )。28 (4 分 )某研究性學(xué)習(xí)小組采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅xCuCO3·yCu(OH)

14、2·zH2O的組成，反應(yīng)原理為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 裝置如下：請(qǐng)回答：（ 1） 儀器 D 的名稱 _， D 中所裝藥品及目的是 _， _；（ 2） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硬質(zhì)玻璃管A 中的堿式碳酸銅是否完全反應(yīng) _。29 (4 分)將 19.20 g Cu 和 Fe2 O3 的混合物完全溶解在400 mL 稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。（ 1）混合物中 n(Cu) n(Fe2O3)為 _ ；（ 2）稀硫酸的濃度為 _。30【加試題】（ 10 分）生

15、產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石（： BaSO4(s) 4C(s，石墨 )4CO(g) BaS(s)BaSO4）。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應(yīng)：H1=571.2 kJ/mol： BaSO4(s) 4CO(g)4CO2(g) BaS(s)H2=118.8 kJ/mol回答下列問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)的原因：_ ；（ 2） 已知： C(s，石墨 ) O2(g) = CO2(g) H3=393.5 kJ/mol ；求 CO 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 H4= _kJ/mol；（ 3） 圖 1 為 1200K 下， 恒容密閉容器中重晶石與石墨反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨時(shí)間變化曲線圖。請(qǐng)分析圖 1 曲線 c(C

16、O)在 0 t 2 區(qū)間變化的原因： _；（ 4）圖 2 為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比c(CO2)與固體中BaS 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。c(CO)分析圖2曲線，下列說(shuō)法正確的有_；A提高BaSO4的投料量，可提高BaS的產(chǎn)率B恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不變，反應(yīng)、均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C減小初始濃度比c(CO2) ，有利于增大 BaSO4 的轉(zhuǎn)化率c(CO)D適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)的平衡左移，對(duì)生成BaS不利（ 5）圖 1 中，t2 時(shí)刻將容器體積減小為一半，t3 時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1 中畫(huà)出t2 t3 區(qū)間 c(CO)的變化曲線。（ 6）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2 廢氣可用如圖方法獲

17、得H2SO4。寫(xiě)出電解的陽(yáng)極反應(yīng)式_。31【加試題】（ 10 分） 鋅灰是煉鋅廠的煙道灰，含ZnO 35%以上，還含有少量的氧化錳(MnO) 、 氧化銅、鐵的氧化物和不溶于酸的雜質(zhì)，工業(yè)上常用酸浸法回收Z(yǔ)nSO4·7H2O。 已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水， 難溶于酒精，某興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬回收Z(yǔ)nSO4·7H2O晶體，流程如下：請(qǐng)回答：（ 1） 分析步驟II 中的操作和原理，回答下列問(wèn)題：結(jié)合表1、 2，分析選擇的pH 值及溫度分別是_，其中， 可以采用加入 _來(lái)調(diào)節(jié)pH 值；該過(guò)濾時(shí)采用減壓過(guò)濾，操作過(guò)程中是否可以使用濾紙并說(shuō)明理由_；酸性 KMnO

18、4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時(shí)，過(guò)量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動(dòng)分解生成 MnO 2 沉淀。 試寫(xiě)出在該環(huán)境下， KMnO4溶液氧化 Fe2+的離子反應(yīng)方程式 _。若用稀硝酸做氧化劑，除了產(chǎn)物中可能含有Zn(NO3)2外， 還可能的缺點(diǎn)是： _；（ 2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是 _；A濾渣 B 的主要成分為 CuB為了檢驗(yàn)濾液 B 中是否含有鐵元素，可選擇 KSCN 溶液進(jìn)行測(cè)定C步驟進(jìn)行洗滌時(shí)，可以選擇酒精作為洗滌劑，對(duì)晶體洗滌12 次D步驟IV 溶液冷卻時(shí)，若未見(jiàn)晶體析出，可用玻璃棒輕輕地摩擦器壁（ 3）為測(cè)定 ZnSO可用 K4Fe(CN)6 標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行

19、滴定。主要原理如下：4·7H2O 晶體的純度，2K4Fe(CN)6 + 3ZnSO4= K2 Zn3Fe(CN)6 2 + 3K2SO4準(zhǔn)確稱取5.000g ZnSO4·7H2O 晶體， 用蒸餾水溶解并定容至250mL， 準(zhǔn)確移取該溶液25.00mL 至錐形瓶中，用0.0500mol/L K 4Fe(CN)6溶液進(jìn)行滴定，所得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù) /mL滴定后讀數(shù) /mL10.1019.9221.3421.1230.0020.10則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是 _（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示） 。32.【加試題】（ 10 分）某研究小組按下列路線合成藥物雙氯

20、芬酸鈉：已知： NO2 NH2請(qǐng)回答：（ 1） 化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _；（ 2） 下列說(shuō)法不正確的是 _；A 化合物B 具有堿性B 化合物D 不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C 化合物G 在 NaOH 水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D 藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9Cl2NO2Na（ 3） 寫(xiě)出GH 的化學(xué)方程式 _；（ 4） 以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_；（ 5） 請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示同時(shí)符合下列條件的化合物H 的同分異構(gòu)體_。分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（核磁共振氫譜顯示只有）和 -OCH3 基團(tuán)；4 種不同的H 原子。12345678910BACDCDBACD11121314151617181920ACBABBDDCC2122232425CCDCA26（ 1）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）；羥基（各1 分）；（ 2）（2