蘇教版高中化學(xué)必修一《研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法》優(yōu)化練習(xí)(附答案解析)

1、蘇教版高中化學(xué)必修一研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法優(yōu)化練習(xí)一選擇題（共10小題）1（2016上栗縣三模）如圖裝置可用于（）A加熱NaHCO3制CO2B用銅與稀HNO3反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液制NH3D用銅與濃HNO3反應(yīng)制NO22（2016晉江市校級(jí)模擬）以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B稱量NaOH固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上C給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)D用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰3（2016金山區(qū)一模）用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）A生成一種新分子B生成一種新離子C生成一種新同位素D生成一種新單質(zhì)4（2015南昌校級(jí)二模）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)下列關(guān)

2、于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫5（2012鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢制取并收集乙炔B比較NaHCO3、Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定性C吸收多余的NH3D實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯6（2013南昌校級(jí)二模）關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（）A用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（

3、g）的H大于0D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同7（2012秋東莞市校級(jí)期中）以下貯存物質(zhì)的方法正確的是（）A少量白磷貯存在二硫化碳中B水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中C少量鈉貯存在酒精中D少量鈉貯存在煤油中8（2011武昌區(qū)校級(jí)三模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有（）用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗；使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe（OH）3膠體；圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；

4、除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾；為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量；用食醋除去水壺中的水垢A3個(gè)B4 個(gè)C5個(gè)D6個(gè)9（2011金東區(qū)校級(jí)模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是（）吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I完全氧化為I2；重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離；加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；硫酸亞

5、鐵銨晶體制備實(shí)驗(yàn)的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物；萃取時(shí)振蕩的操作如圖ABCD10（2011樂東縣校級(jí)模擬）以下實(shí)驗(yàn)裝置一般用于分離互溶的液體物質(zhì)的是（）ABCD二填空題（共2小題）11（2016永州模擬）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式）（2）步驟、的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是中X試劑為（3）的離子方程式為（4）2

6、5時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）（已知：25時(shí)，KspFe（OH）3=2.6×1039）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和12（2016貴陽(yáng)校級(jí)模擬）鋁在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2

7、O3等雜質(zhì)；除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH回答下列問題：（1）Fe元素在元素周期表中的位置為；電解制取Al的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量生成物總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為（2）寫出向Al2O3與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）濾渣A的主要成分為（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用（填編號(hào)）A濃硫酸 B稀硫酸 C稀HNO3 D濃HNO3（5）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)取鋁土礦ag，經(jīng)過上述工藝流程

8、最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A= B C D均有可能三實(shí)驗(yàn)題（共2小題）13（2016江蘇）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去

9、除率不升反降，其主要原因是（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4，其離子方程式為納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是14（2016湖北校級(jí)模擬）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)Z

10、nSO47H2O的一種流程如圖：（1）步驟的操作是，濾渣A的主要成分是（2）步驟加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是（3）步驟中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為（4）步驟中，加入鋅粉的作用是所得的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為、過濾烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是（6）取28.70g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變

11、化如圖所示分析數(shù)據(jù)，680時(shí)所得固體的化學(xué)式為aZnO bZn3O（SO4）2 cZnSO4 dZnSO4H2O蘇教版高中化學(xué)必修一研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法優(yōu)化練習(xí)參考答案與試題解析一選擇題（共10小題）1（2016上栗縣三模）如圖裝置可用于（）A加熱NaHCO3制CO2B用銅與稀HNO3反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液制NH3D用銅與濃HNO3反應(yīng)制NO2【考點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】該裝置適用于固、液混合不加熱的反應(yīng)，生成的氣體不易溶于水【解答】解：A、加熱NaHCO3制CO2、需加熱，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤B、用銅與稀HNO3反應(yīng)制NO，且

12、一氧化氮不溶于水，所以符合條件，故B正確C、用NH4Cl與濃NaOH溶液制NH3，氨氣易溶于水，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤D、用銅與濃HNO3反應(yīng)制NO2，NO2易溶于水，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，氣體的反應(yīng)裝置是高考的熱點(diǎn)，多在實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)2（2016晉江市校級(jí)模擬）以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B稱量NaOH固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上C給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)D用嘴吹滅燃著的酒精燈

13、火焰【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；間接加熱的儀器及使用方法菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A量筒不能用來稀釋和配制溶液；B氫氧化鈉有腐蝕性和易潮解；C燒瓶不能直接加熱；D根據(jù)酒精燈的使用方法【解答】解：A量筒不能用來稀釋和配制溶液，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉有腐蝕性和易潮解，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中，故B錯(cuò)誤；C燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故C正確；D用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引燃燈內(nèi)的酒精蒸汽及酒精，可能會(huì)導(dǎo)致爆炸的現(xiàn)象發(fā)生，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累3（2016金山區(qū)一模）用化學(xué)方法不能

14、實(shí)現(xiàn)的是（）A生成一種新分子B生成一種新離子C生成一種新同位素D生成一種新單質(zhì)【考點(diǎn)】化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程【解答】解：根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，原子并沒有發(fā)生變化，可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)，具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中字的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的

15、故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，題目難度不大，要對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)熟記并理解才能熟練運(yùn)用4（2015南昌校級(jí)二模）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫【考點(diǎn)】連接儀器裝置；物質(zhì)的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題【分析】根據(jù)蒸餾用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法；吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入氣體不溶的有機(jī)溶劑等方法；是一種多功能瓶，可用作洗氣

16、瓶、集氣瓶等，當(dāng)作集氣瓶時(shí)，根據(jù)氣體的密度大小可從不同的導(dǎo)氣管進(jìn)氣；收集氯化氫氣體應(yīng)用酸性干燥劑【解答】解：A、裝置常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A錯(cuò)；B、裝置導(dǎo)氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B錯(cuò)；C、當(dāng)用裝置收集密度比空氣小的氣體時(shí)，用向下排空氣法，應(yīng)從短導(dǎo)氣管進(jìn)入氣體，當(dāng)收集密度比空氣大的氣體時(shí)，用向上排空氣法，從長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)氣，故C正確；D、因堿石灰能與HCl反應(yīng)，則裝置不可用來干燥HCl，故D錯(cuò)故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純、尾氣吸收、氣體收集以及氣體的干燥等，注意物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)裝置的操作5（2012鏡湖區(qū)校級(jí)模擬）用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

17、）A制取并收集乙炔B比較NaHCO3、Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定性C吸收多余的NH3D實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯【考點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置；鈉的重要化合物；氣體的凈化和干燥；乙酸乙酯的制取菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A、乙炔的密度小于空氣的密度，應(yīng)該采用向下排空氣法收集B、相同加熱條件下，碳酸氫鈉易分解而碳酸鈉不易分解，碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強(qiáng)C、根據(jù)四氯化碳是否有緩沖作用判斷該裝置是否正確D、實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯時(shí)，右邊試管中應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液【解答】解：A、乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量是26，空氣的是29，所以乙炔的密度小于空氣的密度，且乙炔和氧氣在常溫條件下不反應(yīng)，所以乙炔應(yīng)

18、該用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤B、該裝置中加熱碳酸氫鈉的溫度大于碳酸鈉的溫度，所以不能證明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，應(yīng)該碳酸鈉放置在大試管中，碳酸氫鈉放置在小試管中，加熱后，溫度低的碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解，故B錯(cuò)誤C、氨氣極易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度大于水的密度且和水、硫酸不反應(yīng)，所以和稀硫酸混合后分層且處于下層，四氯化碳和氨氣不反應(yīng)，所以四氯化碳有緩沖作用，且稀硫酸能吸收氨氣，所以該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確D、實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯時(shí)，右邊試管中應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液，且導(dǎo)氣管不能伸入溶液中，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體的制取和收

19、集、氣體的尾氣處理、乙酸乙酯的制取等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意：極易溶于水的氣體尾氣處理裝置中要考慮防止倒吸6（2013南昌校級(jí)二模）關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（）A用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同【考點(diǎn)】氣體的收集；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】A、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此判斷；B、收集氣體的密度大

20、于空氣的密度，且和空氣中的成分不反應(yīng)的氣體，應(yīng)采用向上排空氣集氣法收集；C、放熱反應(yīng)的H小于0，吸熱反應(yīng)的H大于0；D、根據(jù)負(fù)極上電極反應(yīng)式中，負(fù)極溶解的質(zhì)量與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算判斷【解答】解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能制取弱酸，硫酸是強(qiáng)酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B、二氧化碳的密度大于空氣的密度，且二氧化碳和空氣中的成分不反應(yīng)，所以收集二氧化碳應(yīng)采用向上排空氣集

21、氣法，即長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)，H小于0，故C錯(cuò)誤；D、AlAgH2SO4原電池中負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+，ZnCH2SO4原電池中負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，兩個(gè)原電池負(fù)極上失去相同電子時(shí)消耗負(fù)極的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷、氣體的收集、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)確定收集方法7（2012秋東莞市校級(jí)期中）以下貯存物質(zhì)的方法正確的是（）A少量白磷貯存在二硫化碳中B水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中C少量鈉貯存在酒精中D少量鈉貯存在煤油中【考點(diǎn)】化

22、學(xué)試劑的存放菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇存放方法，少量白磷應(yīng)存放在水中；水玻璃可以使玻璃粘在一起 所以不能用玻璃塞，要用橡皮塞；少量鈉應(yīng)保存在煤油中【解答】解：A、白磷著火點(diǎn)低、不溶于水、且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑瓶中，且白磷易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃為礦物膠，有較強(qiáng)的粘性，所以不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞以免瓶口粘結(jié)，故B錯(cuò)誤；C、鈉可以和酒精反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉不能保存在酒精中，故C錯(cuò)誤；D、鈉是活潑型金屬，在常溫下和氧氣、水反應(yīng)，少量鈉應(yīng)儲(chǔ)存在煤油中，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】此題是

23、對(duì)藥品存放知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是了解特殊存放的原因，并進(jìn)而做出判斷，屬基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)考查題8（2011武昌區(qū)校級(jí)三模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有（）用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗；使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe（OH）3膠體；圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾；為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量；用食醋除去水壺中

24、的水垢A3個(gè)B4 個(gè)C5個(gè)D6個(gè)【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；物質(zhì)的溶解與加熱；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】量筒精確到0.1ml；氯水有強(qiáng)氧化性；導(dǎo)電性與溶液中導(dǎo)電的微粒濃度有關(guān)；定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏小；實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)立即停止加熱；蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)；金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬鐵不能；氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)；食醋主要成分為醋酸，它與碳酸鈣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故可除水垢【解答】解：

25、量筒精確到0.1ml，用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL，故正確；氯水有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙漂白，故錯(cuò)誤；導(dǎo)電性與溶液中導(dǎo)電的微粒濃度有關(guān)，與導(dǎo)電性無關(guān)，故錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故正確；氯化鐵溶液加入冷水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，故錯(cuò)誤；圓底燒瓶、錐形瓶加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)，故錯(cuò)誤；金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬鐵不能，除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，再過濾來實(shí)現(xiàn)目的，故正確；氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，所以不可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體，故錯(cuò)誤；用食醋除去水壺中的水垢，食醋主要成分為醋酸，

26、它與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，故可除水垢，故正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，考查知識(shí)點(diǎn)較多，平時(shí)注意知識(shí)的積累9（2011金東區(qū)校級(jí)模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是（）吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I完全氧化為I2；重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離；加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；硫酸亞鐵銨晶體制備實(shí)驗(yàn)的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用

27、余熱蒸干即可得產(chǎn)物；萃取時(shí)振蕩的操作如圖ABCD【考點(diǎn)】分液和萃?。贿^濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；滲析；海帶成分中碘的檢驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí)，防倒吸；過量氯水會(huì)氧化I2生成HIO3，；若將濾液靜置并緩緩降溫，得到的晶體較大；已烷不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙醇和水混溶；高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的分離屬于鹽析的分離方法；加酶洗衣粉不能用來洗滌含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)；制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH值為12防止亞鐵離子水解；振蕩時(shí)漏斗口略朝下【解答】解：吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí)，應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然

28、后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸，故錯(cuò)誤；過量氯水會(huì)氧化I2生成HIO3，故錯(cuò)誤；一般說來，若將濾液迅速冷卻并劇烈攪拌，則所析出的晶體很細(xì)，總表面積大，因而表面上吸附或粘附的母液總量也較多若將濾液靜置并緩緩降溫，得到的晶體較大，故正確；已烷不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙醇和水混溶，可用水鑒別，故正確；高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的分離屬于鹽析的分離方法，故錯(cuò)誤；加酶洗衣粉不能用來洗滌含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)，可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品，故正確；制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH值為12（防止亞鐵離子水解），置于水浴上加熱、濃縮，當(dāng)液體表面有薄層晶體析出時(shí)，將液體從水浴上拿下冷卻，當(dāng)全

29、部晶體都析出后在抽濾，故錯(cuò)誤；振蕩時(shí)漏斗口略朝下，故錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目涉及較廣，難度中等，答題時(shí)注意審題，牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解答該題的前提10（2011樂東縣校級(jí)模擬）以下實(shí)驗(yàn)裝置一般用于分離互溶的液體物質(zhì)的是（）ABCD【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；蒸餾與分餾菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】圖像圖表題；壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】根據(jù)分離互溶的液體常根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離來解答【解答】解：A、用于配制一定濃度的溶液，不能用來分離，故A錯(cuò)誤；B、為過濾操作，用于分離固體和液體，故B錯(cuò)誤；C、為蒸餾操作，用于分離沸點(diǎn)不同的互溶液體，故C

30、正確；D、為滲析操作，用于分離膠體和溶液，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，注意物質(zhì)的分離方法的選擇取決于物質(zhì)的性質(zhì)二填空題（共2小題）11（2016永州模擬）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟所得廢渣的成分是SiO2（寫化學(xué)式）（2）步驟、的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率中X試劑為H2SO4（3）的

31、離子方程式為6VO2+ClO3+9H2O=6VO3+Cl+18H+（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.71.8若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）2.6×103molL1（已知：25時(shí)，KspFe（OH）3=2.6×1039）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣（或氨水）和有機(jī)萃取劑【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和

32、提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程，水溶過濾得到含VO2+、SO42、K+的溶液，加入有機(jī)萃取劑分液得到含VO2+的有機(jī)層，再經(jīng)過反萃取得到水層，加入KClO3氧化VO2+為VO3，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH形成NH4VO3沉淀，灼燒得到V2O5；（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過濾得到濾渣為二氧化硅；（2）中萃取時(shí)必須加入適量堿，會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；中反萃取時(shí)加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行；（3）的反應(yīng)為氯酸鉀氧化VO2+

33、生成VO3，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.8，此時(shí)鋇沉淀率達(dá)到最大，需要氨水量較??；依據(jù)沉淀溶度積計(jì)算分析；（5）分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中又生成可以循環(huán)利用；【解答】解：（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過濾得到濾渣為二氧化硅，故答案為：SiO2；（2）中萃取時(shí)必須加入適量堿，分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）RAn（有機(jī)層）+nH+（水層），加入的堿會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；中反萃取時(shí)加入的X試劑是抑制平

34、衡正向進(jìn)行，可以加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行，故答案為：加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；H2SO4；（3）的反應(yīng)為氯酸鉀氧化VO2+生成VO3，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平得到的離子方程式為：6VO2+ClO3+9H2O=6VO3+Cl+18H+；故答案為：6VO2+ClO3+9H2O=6VO3+Cl+18H+；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.71.8，此時(shí)鋇沉淀率達(dá)到最大，需要氨水量較?。蝗翕C沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，此時(shí)PH=2，c（H+）=102mol/L，c（OH）=1012mol/L，則溶液中c（Fe3+）濃度依據(jù)溶度積計(jì)算，K

35、spFe（OH）3=c（Fe3+）×c3（OH）=2.6×1039，計(jì)算得到c（Fe3+）=2.6×103molL1，不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）2.6×103molL1，故答案為：1.71.8；2.6×103molL1；（5）分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中又生成的物質(zhì)，或重復(fù)利用的物質(zhì)可以循環(huán)利用，流程中有機(jī)萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用；故答案為：氨氣或氨水，有機(jī)萃取劑；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法應(yīng)用，題干信息分析判斷能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等12（2016貴陽(yáng)校級(jí)模擬）鋁在生產(chǎn)、生

36、活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH回答下列問題：（1）Fe元素在元素周期表中的位置為三周期A族；電解制取Al的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O（2）寫出向Al2O3與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH2AlO2+H2O（3）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na

37、2Al2Si2O8（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）A濃硫酸 B稀硫酸 C稀HNO3 D濃HNO3（5）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)取鋁土礦ag，經(jīng)過上述工藝流程最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為BA= B C D均有可能【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與Na

38、OH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息可知還生成Na2Al2Si2O8沉淀，過濾后得濾渣Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾液用二氧化碳酸化時(shí)，將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2+2H2O+CO2HCO3+Al（OH）3；過濾得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解氧化鋁得單質(zhì)鋁【解答】解：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息可知還生成Na2Al2Si2O8沉淀，過濾后得濾渣Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾液

39、用二氧化碳酸化時(shí)，將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2+2H2O+CO2HCO3+Al（OH）3；過濾得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解氧化鋁得單質(zhì)鋁（1）Al元素在元素周期表中的位置為三周期A族；電解鋁反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：三周期A族；小于；O=C=O；（2）氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合

40、信息可知還生成Na2Al2Si2O8沉淀，過濾后得濾渣Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故答案為：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；（4）A、濃硫酸和Al發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故不行；B、和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故正確；C、和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO有毒，污染空氣，故不可取；D、和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故錯(cuò)誤，故選：B；（5）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳目的是將溶液酸化，使NaAlO2 生成Al（OH）3 沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO

41、3；（6）設(shè)鋁土礦中氧化鋁為xg， 2AlAl2O3 27×2 102 bg xg則x=g，鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，而考慮操作過程中氧化鋁的流失，所以鋁土礦中的Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法和基本操作的綜合應(yīng)用，注意把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合分析解決問題，側(cè)重知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等三實(shí)驗(yàn)題（共2小題）13（2016江蘇）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池將含有Cr2O72的

42、酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+具有吸附作用當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物中國(guó)微電池?cái)?shù)目減少（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaB

43、H4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4，其離子方程式為2Fe2+BH4+4OH=2Fe+2H2+B（OH）4納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)（或形成FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率）【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜

44、合【分析】（1）正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒書寫電極方程式；（2）當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，則只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，形成的微電池?cái)?shù)目減少，則Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；（3）向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4，反應(yīng)中只有Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可寫出離子方程式；pH偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣；由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作

45、用，也可能形成原電池反應(yīng)【解答】解：（1）正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性溶液中，電極方程式為Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O，故答案為：Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O；（2）當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，則只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到凈水的作用，故答案為：活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+具有吸附作用；隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，形成的微電池?cái)?shù)目減少，反應(yīng)速率減小，則Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，故答案為：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物中國(guó)微電池?cái)?shù)目減少；（3）向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH

46、4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4，反應(yīng)中只有Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2+BH4+4OH=2Fe+2H2+B（OH）4，故答案為：2Fe2+BH4+4OH=2Fe+2H2+B（OH）4；pH偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣，可導(dǎo)致NO3的去除率下降，故答案為：納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣；由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應(yīng)，故答案為：Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)（或形成FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率）【點(diǎn)評(píng)】

47、本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學(xué)與生后、環(huán)境的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等14（2016湖北校級(jí)模擬）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：（1）步驟的操作是過濾，濾渣A的主要成分是H2SiO3（2）步驟加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（3）步驟中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）

48、3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+MnO4+8H2O=3Fe（OH）3+MnO（OH）2+5H+（4）步驟中，加入鋅粉的作用是換出Cu，除去Cu2+所得的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有Zn2+、K+（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為60條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO47H2O分解（6）取28.70g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示分析數(shù)據(jù)，680時(shí)所得固體的化學(xué)式為baZn