高中化學(xué)離子反應(yīng)習(xí)題(含答案)

1、離子反應(yīng)1下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2OC過氧化鈉固體與水反應(yīng)： 2O22+2H2O 4OH+O2D向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O24I=2I2+2H2O2下列離子方程式書寫正確的是【 】A向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca22HCO32OH= CaCO3CO322H2OB向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O24I=2I2+2H2OC次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32D高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時(shí)生

2、成乙醛：6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2O3在含有大量Na+和NO3的溶液中，能大量共存的離子組是【 】AH+ Fe3+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ Br CAg+ K+ CO32 SO42DK+ AlO2 Cl OH4下列離子方程式書寫正確的是【 】A向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO3CO2+HSO3BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2C向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32DNH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH

3、=AlO2+2BaSO4+2H2O5下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是【 】A在堿性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+6下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2OC金屬鈉溶于足量水中：Na2H2ONaH22OHD苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO327

4、下列離子方程式中正確的是【 】A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+CuFe2+Cu2+B用燒堿溶液吸收氯氣：Cl22OHClClOH2OC用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H+SO42Ba2OH= H2OBaSO4D向NaHCO3 溶液中加入過量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO328某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生

5、成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是【 】A肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C無法確定原溶液中是否存在Cl-D若步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷有影響。9下列離子方程式書寫正確的是（ ） A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液： BCl2與冷水反應(yīng)： C

6、往碘化鉀溶液中滴入稀硫酸酸化的過氧化氫溶液： D往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：10下列離子方程式書寫正確的是 ( )ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2OB將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 molL1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2C實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+H2OD向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2 OHOHOHOH HCO3 CaCO3 H2O11關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的

7、是 A加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42B加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有ClC加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH412下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 ( )ApH1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水電離出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能溶解Al(OH)3固體的溶

8、液：K+、Na+、HCO3、NO313某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42的物質(zhì)的量濃度為6molL1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為【 】A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6gPH14 MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是【 】 AMOH和ROH都是強(qiáng)堿 B稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合， 所得溶液呈堿性D在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)15下列方程式寫法正確的是【 】A高溫煅燒石英和純堿混合物

9、：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2B過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+C一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2D金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 16、在由水電離出來的c (H+)=110-14molL-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液為無色的離子組的是：【 】 A、 NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B、 Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C、 K+、Mg2+、HCO3-、SO42- D、

10、K+、Na+、MnO4-、SO42-17、下列離子方程式或化學(xué)方程式，正確的是【 】A、鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe24HNO33Fe3NO#2H2OC、向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OD、向石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3$H2O18下列離子方程式中正確的是 A氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2OH HSO42- = BaSO4H2OB飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2NaCO32CO2H2O = 2NaHCO3C氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)

11、：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2OH Cl- + ClO+ H2O19在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B澄清透明的無色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO42C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+20下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是 A能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中： S2一、SO32、CO32、Na + B含有大量 NO3的溶液： H、 Fe2+、 S

12、O42、Cl C由水電離出的 c(H十)= ll012 mol / L 的溶液中： K、Na、Cl一、SO32 D含有大量AlO2的溶液： Na、NH4+、SO42、HCO3 21下列離子方程式正確的是 A過氧化鈉和水反應(yīng)：2O2 22H2O4OHO2B亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O22（10分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

13、單質(zhì) 氧化物 電解質(zhì) 鹽 化合物 （2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)(溶液中)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 （3）離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。（不能相同）所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H+OH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“”24某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)

14、行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是【 】A肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-C無法確定原溶液中是否存在Cl-D若步驟改用BaC

15、l2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響。25 25時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量濃度為110-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【 】ANa+、Fe2+、NO3 BK+、CH3COO、SO42CNH4+、HCO3、SCN DCu2+、Mg2+、Cl26下列離子方程式正確的是【 】A向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32B氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH H2O + NH3C少量金屬鈉投入水中：Na2H2ONa+2OHH2D單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2

16、H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O27兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K、Cr3+、SO42，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為 【 】 A BC D28將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加

17、入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是 【 】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的CO2體積為0.224ALB用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C若A=B，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na2CO3DB可能等于A、小于A或大于 A29下列離子方程式正確的是【 】A碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O B亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O30向10

18、0 mL 0.1 molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是【 】V/mLn/molabcAa點(diǎn)的溶液呈中性Bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mLDc點(diǎn)溶液呈堿性31下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是【 】 AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、SO42、F DClO、Na+、A

19、lO2、S232下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是【 】 過量的CO2通入Na2SiO3溶液中 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過量 少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量A B C D33下列各組離子一定能大量共存的是( ) A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+C在c(OH) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO334、下列離子方程式一定正確的是( ) ANaHSO3溶液顯弱酸性是因?yàn)椋篐SO3- +H2OSO32-

20、+H3O+B向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2+2HCO3+2OH = MgCO3+CO32+2H2OC氯化鋁溶液水解顯酸性：Al3+3H2OAl(OH)33H+D將0.1mol/LNa2CO3溶液數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mL鹽酸中，并攪拌：2H+CO32=CO2+H2O35. 25時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量濃度為110-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A.Na+、Cl、NO3 B.K+、CH3COO、SO42 C.NH4+、HCO3、SCN D.Na+、NO3-、Fe3+36. 下列離子方程式書寫正確

21、的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+B.硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-H3O+ HSH2OC.4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合： 4Al3+7SO42+7Ba2+14OH=2Al(OH)3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O24I=2I2+2H2O37. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【 】A過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)： Fe + 6H+ 3NO3 = Fe3 十3NO2+ 3H2OB. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ： w.w.w.k.s.5.u.c.o.mClO+CO2

22、 + H2O= HClO+ HCO3 C. 在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：Mg2 +2HCO3+Ca2 +2OH= MgCO3 + CaCO3 + 2H2OD1molL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1 的鹽酸等體積混合: 2AlO2 + 5 H= Al(OH)3 + Al3 + H2 O3825時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量濃度為110-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【】ANa+、Fe2+、NO3 BK+、CH3COO、SO42CNH4+、HCO3、SCN DCu2+、Mg2+、Cl39有Fe2、N

23、O3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是【 】 A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18 B該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C若有l(wèi) mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe3+40 25時(shí)，下列各組離子因可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是【 】ACa2+、Al3+、Cl-、CO32-BNa+、K+、AlO2-、HCO3-CK+、Na+、ClO-、S2-DH+、Ba2+、I-、NO3-41下列反應(yīng)的離子方程式正確的是【 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

24、A向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O-2C6H5OHCO32B向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al34OH- A1O2-2H2OC硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe22HH2O2 Fe32H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O42下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的是【 】A無色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該試液一定是堿性溶液B向無色試液加入過量NaOH溶液，無沉淀，結(jié)論：試液中一定含有Al3+C無色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定不含有K+D向無色試液加入

25、鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，結(jié)論：試液一定有CO3243某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：、 、 ；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。44下列離子方程式書寫正確的是【】A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO

26、32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3+5I+6H=3I2+3H2O DAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH445能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是【】ANa+、H+、Cl、NO3 BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、I DCu2+、S2、Br、ClO46下列離子方程式正確的是 【】 A向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液 Mg2+2HCO+4OH Mg(OH)2+2CO+2H2OB飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：CO2+C

27、O+H2O 2HCOC少量SO2用氨水吸收：2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32+H2OD往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH Al(OH)3+2BaSO447、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：【 】A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2

28、CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)48、下列離予方程式書寫正確的是【 】 電解 MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2 用惰性電極電解Na2S溶液：S22H2OSH22OH FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2Cl22Fe32ClFeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe33CaCO33H2O2Fe(OH)33Ca23CO2氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2+ Cu2+用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OH Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O22H218O 4Na+4OH18O2 A、2個(gè) B、3個(gè) C、4個(gè) D、5個(gè)49、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是【 】A含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO32B含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C能使pH試紙變紅的溶液：NH4、Na、NO3、HCO3D水電離產(chǎn)生的c(H)11012molL1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Cl50下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42使pH=11的溶液中：CO32、Na+、A