高二電解池復(fù)習(xí)

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前2014-2015學(xué)年度?學(xué)校7月月考卷試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下列說法正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計成電解池反應(yīng)B電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中的c(Cu2)均保持不變C電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2 和Al2O3 ，也可電解MgO和AlCl3D若把Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2設(shè)計成電解池，應(yīng)用Cu作

2、陽極2下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極3下列敘述，其中正確的是電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A B C D4電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為MgClOH2O=ClMg(OH)2，圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A圖乙中向惰性電極移動，與該極近的OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成

3、Cr(OH)3除去B圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生C圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀5圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是A電子沿adcd路徑流動Bb極的電極反應(yīng)為O24e4H=2H2OC通電初期乙中的總反應(yīng)為CuH2SO4 CuSO4H2D反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小6如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是A甲、乙兩燒杯中溶

4、液的pH均保持不變B甲燒杯中a電極反應(yīng)式為：4OH4e= O22H2OC當(dāng)電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D當(dāng)b極增重3.2 g時，d極產(chǎn)生的氣體為0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）7有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是A若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法B若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動8用石墨作電極電

5、解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O9將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L3.25g1.12L11如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨

6、水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+D.析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)212下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是( )13鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列說法正確的是ANiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH

7、 + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液14某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計了下面的實驗裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是A合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D合上電鍵后一段時間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體15以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確

8、的是( )A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用16如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是 Ab為直流電源的負(fù)極Bf極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Ce極材料為鐵片，f極材料為銅片D可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液17如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是( )A開關(guān)K置于N

9、處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe2e-=Fe2B開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為： 2Cl2e-=Cl2D開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒18下列說法正確的是( )A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、AlD.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復(fù)原溶液19有關(guān)下圖的說法不正確的是A構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu2eCu2+B無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸

10、變成淺綠色C要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或?qū)與直流電源的負(fù)極相連Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生20將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是A.Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿 ZnabCu 路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色21電解CuSO4溶液時，若必須達(dá)到以下三點要求：陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是A含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極B用純鐵作陽極，純銅作陰極C用石墨作陽極，惰性電極(Pt)作陰極D用純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極22高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域

11、有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe6e4H2O=8HB鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2e=H2C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變23用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4 CuSO4C.CaCl2 KOH NaNO3D.HCl HNO3 K2SO424關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是( )A原電池中失去電子的

12、電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電25下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是A如圖所示，把鹽橋換為銅導(dǎo)線也可以形成原電池 B電解飽和食鹽水制燒堿，用碳鋼網(wǎng)作陽極 C白鐵是在鐵上電鍍鋅，用鋅作陽極，鐵作陰極D電解法精煉粗銅時，電解質(zhì)溶液CuSO4溶液濃度不變第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）26電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學(xué)知識回答有關(guān)問題。(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸?/p>

13、電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內(nèi)容。如是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：已知陽極的反應(yīng)為(x1)S2=SxS22xe，則陰極的電極反應(yīng)式是_當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為_(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)：_。(2)MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_?，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_，當(dāng)蓄電池中有4 mol H被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_，MnO

14、2的理論產(chǎn)量為_g。(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成電解過程中，X極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe6e8OH=4H2O和_，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_g。27已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池

15、正極反應(yīng)式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線，則x表示 。a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量28離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰

16、極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有 。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。29請分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時的變化情況。(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在

17、陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是 。30由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量

18、為20%-50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 ；（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_ _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。31(16分)下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴

19、酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 32（11分）A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Ag+ Na+陰離子NO3 SO42 Cl下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為

20、電源的_極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為_、_（填寫化學(xué)式）。（2）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_。（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)_。（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為_ 。（5）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入 g 。（填寫化學(xué)式）33（9分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL（1）甲池若為電解精煉銅的裝置，A極是 ，材料是 ，電極反應(yīng)為 ， B極是 ，材料是 ，電極反應(yīng)為 ，電解質(zhì)溶液為 。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。（3）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后

21、得到堿液的物質(zhì)的量濃度 。34在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：（1）請寫出B極板的名稱： 電極反應(yīng)式 寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式 （2）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）（3）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4

22、L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+) 35(7分)如下圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。根據(jù)圖分析回答：（1）R為_極，S為_極。（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。（3）濾紙上的紫色點向哪方移動_（填A(yù)或B）。（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過

23、一段時間，C、D中氣體逐漸減少，有關(guān)的電極反應(yīng)式為（） （+） 。36（15分）右圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_；Y電極上的電極反應(yīng)式是_，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是_。電解NaCl溶液的離子方程式是_。某廠現(xiàn)有50臺電解槽,每臺平均每天消耗2925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1:115合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)365%的鹽酸 t

24、。（保留三位有效數(shù)字）（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為 ，工作一段時間后pH將 （填“增大”或 “減小”或“不變”）(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是 。37（20分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：甲乙 NaCl溶液400mL碳棒FeB A （1）若甲池為電解精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)，雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）裝置，電解液選用CuSO4溶液，則：A電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ； B電極和Fe電極電子的流向由 到 （填B或Fe）。B電極的材料是_

25、，電極反應(yīng)式為_ _。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）(2)實驗開始時，若在乙池兩邊電極附近同時各滴入幾滴酚酞試液，則：寫出電解NaCl溶液總的化學(xué)方程式 。在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是_ _。檢驗碳棒電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 _。 (3)若甲槽電解液為CuSO4，實驗中發(fā)現(xiàn)陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ _L。若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_ _ 。38(9分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）X的電極

26、名稱是 （填寫“陽極”或“陰極”）。（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，Y電極的材料是 。（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ，Y極上的電極反應(yīng)式為 。（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是 。方案XYa溶液A銀石墨AgNO3B銀鐵AgNO3C鐵銀Fe(NO3)3D鐵銀AgNO339（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。（1）煉鐵涉及的2個熱化學(xué)方程式：Fe2O3(S)+CO(g)= Fe3O4(S)+ CO2(g) H=-15.73kJmol-

27、1則反應(yīng)的 。（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式 。（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的 極發(fā)生 反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是 。40(10分)如圖所示:已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是 裝置，乙池是 裝置。（2）B（石墨）電極的名稱是 。 在圖中標(biāo)明

28、電子移動的方向。（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）評卷人得分三、實驗題（題型注釋）41新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；（3）若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

29、)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。42化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能

30、量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。評卷人得分四、計算題（題型注釋）43甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極

31、進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:_ 評卷人得分五、簡答題（題型注釋）評卷人得分六、推斷題（題型注釋）試卷第17頁，總17頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1D【解析】試題分析：A.只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成電解池，錯誤；B.在電解精煉銅時，在陽極失電子的有銅、鋅、鐵等金屬，陰極只有銅離子得電子生成Cu，所以電解質(zhì)溶液中的c( Cu2)減小，錯誤；C.AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)沒有陰陽離子，無法電解生成鋁，錯誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2，銅失電子做陽極，正確；選D?！敬鸢浮緼、C【解析】本題通過對銅電極的判

32、定，將原電池和電解池綜合在一起進行考查，意在從中了解考生對電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)變原理的理解。題目有一定的知識跨度，在考查知識的同時，也考查了考生思維的嚴(yán)密性和整體性。在銅鋅原電池中，與銅相比，鋅易失去電子，因而鋅極是負(fù)極，則銅極是正極，選項A正確；精煉銅時，需將其中的銅變成銅離子，再在陰極還原成銅。因而在電解池中粗銅應(yīng)作為陽極，選項B錯誤；在工件上鍍銅時，需要將溶液中的銅離子還原成銅而沉積在工件上。用作向溶液中供給銅離子的通則必須作為陽極，選項C正確；電解硫酸時，金屬銅如果作為陽極，它將以銅離子的形式被溶解而進入電解液，當(dāng)電解液內(nèi)有H+、Cu2+兩種離子共存時，后者將在陰極放電。這樣陰極的生成物將是

33、銅而不是氫氣，達(dá)不到制氫氣和氧氣的目的。選項D不對。3B【解析】試題分析：電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)的裝置，錯；原電池是將化學(xué)轉(zhuǎn)變成電能的裝置，錯；金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電會有離子的定向移動，發(fā)生電解反應(yīng)，是化學(xué)變化，對；電解是一種強有力的氧化還原反應(yīng)手段，不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 對；電鍍是化學(xué)變化，不是物理變化，錯，故選B。4C【解析】 A項，在電解池中，陰離子應(yīng)該移向陽極，根據(jù)裝置乙可知，惰性電極做陰極；B項，未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算產(chǎn)生氣體的體積；C項，根據(jù)裝置甲可知，鎂做負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)是Mg2e=Mg2；D項，圖甲中溶解3.6 g鎂時

34、，失去的電子是0.3 mol，在圖乙中陽極反應(yīng)是Fe2e=Fe2，根據(jù)電子守恒可得此時生成的Fe2是0.15 mol，所以最后生成的氫氧化鐵也是0.15 mol即16.05 g。5 C【解析】 電子可以沿著導(dǎo)線流動，在電解質(zhì)溶液中是陰陽離子的移動產(chǎn)生電流，即電子沿ad、cb路徑流動；電池電解質(zhì)為NaOH，所以b電極的電極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH；反應(yīng)過程中，甲裝置中產(chǎn)生水，所以溶液的pH減小，但是乙裝置中由于H被消耗，所以pH增大。6B【解析】試題分析：甲池發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，乙池發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,所以甲池

35、PH減小，乙池PH增大，A項錯誤；甲燒杯中，a電極是陽極，電極反應(yīng)為4OH4e= O22H2O，B項正確；電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，發(fā)生硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C項錯誤；電解池中，各電極放電量相等，b極：Cu2+2e=Cu，d極：2H+2e=H2，3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol, d極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為0.05×22.4=1.12 L，D項錯誤；選B。7B【解析】 A項，沒有外加電源，屬于犧牲陽極的陰極保護法；B項，NaOH溶液是飽和的，電解時相當(dāng)于電解水，溫度不變，NaOH溶液濃度、 pH都不會改變；C項，溶液中c(Ag)不變；D項為原電

36、池，鐵作負(fù)極，電子應(yīng)從鐵極經(jīng)外電路流向銅極。8C【解析】試題分析：用石墨作電極電解CuSO4溶液，陽極OH放電生成氧氣，陰極銅離子放電，析出銅，根據(jù)缺什么補什么的原則，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO。所以答案是C。9A【解析】根據(jù)電解規(guī)律可知陰極反應(yīng):Cu2+2e-=Cu，增重0.064gCu，應(yīng)是Cu的質(zhì)量,根據(jù)總反應(yīng)方程式: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4->4H+ 2×64g4mol 0.064g xx=0.002molH+= =4×10-3mol/L【答案】D【解析】由裝置圖知，甲池兩極材料不同，Zn為活潑金屬，甲為原

37、電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則a、C2為電解池的陰極，a極附近變紅。B錯。b、C1為陽極，乙池實質(zhì)是電解水，則C1極放O2，C2極放H2，其體積比為1：2，C錯。由于水被電解，C(H2SO4)增大,PH減小。選D。通常狀況，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,A錯。11D【解析】在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H+2e-=H2，產(chǎn)生的氫氣使試管內(nèi)壓強增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項正確。發(fā)生析氫腐蝕一段時間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應(yīng)中消耗氧氣使試管內(nèi)壓強減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項正確。無論是

38、析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項正確。析氫腐蝕，負(fù)極： Fe-2e-=Fe2+，正極：2H+2e-=H2，總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2+H2，D項錯誤。12D【解析】 A中Zn為負(fù)極；B中左池應(yīng)為ZnSO4溶液，右池應(yīng)為CuSO4溶液；C中粗銅應(yīng)作陽極，精銅應(yīng)作陰極。13A【解析】試題分析：B.充電過程中陰離子OH-離子向陽極遷移，不正確；C. H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H電離成H+得到電子被還原；D. 由已知可知NiOOH 與NH3 發(fā)生反應(yīng)。14D【解析】 選項A，甲池與乙池及鹽橋構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離

39、子進入甲池，鹽橋中陽離子向乙池移動，A錯。選項B，電鍍銀時，銀應(yīng)該作陽極，但丙池中銀為陰極，B錯。選項C，丙池在電解過程中，不斷生成H，溶液的pH減小。選項D，丙池電解硝酸銀溶液會生成氧氣，丁池電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和Mg(OH)2沉淀，根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失守恒可得物質(zhì)的量關(guān)系式：O22Mg(OH)2，根據(jù)丙池中生成氣體(即氧氣)的量可得Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.05 mol，即2.9 g，D正確。15C【解析】A項，未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)為吸氧腐蝕反應(yīng)，而電鍍時所發(fā)生的反應(yīng)為Zn2+2e-=Zn,它們是不同的兩個反應(yīng)，故電鍍過程不是該原電池的充電過程，A錯

40、誤；B項，電解過程中確實存在電能轉(zhuǎn)化成熱能的情況，但電鍍時通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關(guān)系，與能量的轉(zhuǎn)化形式無關(guān)，B錯誤；C項，電解速率與電流強度有關(guān)，與溫度無關(guān)，C正確；D項，鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負(fù)極，同樣起到保護鐵的作用，D錯誤。16 C【解析】 依據(jù)c點顯紅色，可判斷出c極發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2，故c點連接的b極為直流電源的負(fù)極，a極為直流電源的正極。依次確定e極為陽極、發(fā)生氧化反應(yīng)，f極為陰極、發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片作陽極、鐵片作陰極，故C錯誤。電鍍液中要含有鍍層金屬的陽離子，故D正確。17B【解析】開關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，鐵電極為陰極，電極反應(yīng)為

41、2H2O+2e-=H2+2OH-，鐵的腐蝕減緩；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e-=Fe2，電子從鐵棒經(jīng)開關(guān)K流向碳棒。18D【解析】A項，在海輪上裝銅塊，海輪外殼(含鐵)、銅和溶有電解質(zhì)的海水，形成原電池，鐵的腐蝕加快，A項錯；B項，鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；C項，因氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+Al3+，故電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上Fe3+首先生成Fe2+，然后析出銅，最后能生成H2，但不能析出鋁和鐵，故C錯誤；D項，電解食鹽水消耗的是HCl，通入HCl可使溶液復(fù)原，D正確。19AD【解析

42、】試題分析：A原電池中Cu做正極，電極反應(yīng)為： Cu2+2eCu，A不正確；B無論a和b是否連接，發(fā)生的反應(yīng)都為：Cu2+Fe=Cu+Fe2+,鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，B正確；C要使Fe極不被腐蝕，原電池中鐵應(yīng)該做正極，則另一電極可以是金屬性更強的Zn片或電解池中鐵做為陰極，a與直流電源的負(fù)極相連，C正確；Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則Fe片為陽極，鐵失去電子而溶解，沒有氣體產(chǎn)生，D不正確；答案選AD。20A【解析】試題分析：K閉合時，Zn當(dāng)負(fù)極，銅片當(dāng)正極構(gòu)成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電解飽和硫酸鈉溶液。A項：正確。B項：在電解池中電子不能流入電解質(zhì)溶液中，錯誤；

43、C項：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯誤；D項：b為陽極，OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯誤。21D【解析】試題分析：CuSO4溶液含有陽離子：Cu2、H，陰離子：OH、SO42，根據(jù)電解的原理，陽離子在陰極上得電子，Cu2先放電Cu22e=Cu，附著在陰電極上，陰電極質(zhì)量增大；陽極的質(zhì)量減少，說明活動性金屬做陽極，失電子；電解液中c(Cu2)不變，說明陰極上消耗的Cu2等于陽極上生成的Cu2，A、含Zn、Ag的銅合金作陽極，鋅比銅活潑，鋅先是電子，會使電解質(zhì)溶液中c(Cu2)減小，錯誤；B、鐵作陽極，F(xiàn)e2e=Fe2，造成了電解液中c(Cu2)減小，錯誤；C、石

44、墨作陽極，石墨是惰性材料，不參加反應(yīng)，質(zhì)量不變，錯誤；D、純銅作陽極，Cu2e=Cu2，陰極上：Cu22e=Cu，陰極質(zhì)量增加，陽極質(zhì)量減小，溶液中c(Cu2)不變，符合題意，正確。22 B【解析】 A選項，F(xiàn)e與電源的正極相連，故Fe為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈堿性，故不能得到H，正確的陽極反應(yīng)式為Fe6e8OH=4H2O；B選項，Ni電極為陰極，在陰極，水電離出的H發(fā)生還原反應(yīng)生成H2； C選項，由電極反應(yīng)式知OH由左(陰極)向右(陽極)移動；D選項，陽極區(qū)消耗OH，pH減小，陰極區(qū)生成OH，pH增大，由總反應(yīng)式：Fe2OH2H2O=3H2可知，整個溶液堿性減小，pH減小。23

45、B【解析】由電解規(guī)律可得：類型化學(xué)物質(zhì)pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高電解電解質(zhì)型CuCl2升高HCl升高電解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KaOH升高HNO3降低故選B。24B【解析】根據(jù)高中電化學(xué)知識知組成原電池兩極的可以是：金屬與金屬（如CuZn），金屬與金屬氧化物（如PbPbO2），金屬與非金屬（如FeC）等。電解時，電解池的陽極也有可能是電極本身放電。25C【解析】金屬不能傳遞陰陽離子，不能構(gòu)成原電池，A不正確。碳鋼屬于活性電極，如果作陽極，則溶液中的氯離子不再失去電子，B不正確。電鍍時鍍層金屬作陽極

46、，待鍍金屬作陰極，C正確。由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以陰極和陽極的變化量不同，所以CuSO4溶液濃度時變化的，D不正確，答案選C。26 (1)2H2O2e=2OHH2(或2H2e=H2)11.2xL2S2O22H2O=2S4OH(2)Mn22e2H2O=MnO24HPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O2 mol87(3)增大4OH4e=2H2OO20.28【解析】 (1)電解時，水電離的H在陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，生成H2。根據(jù)電子守恒可知有x mol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生H2 0.5x mol。S2具有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故配制溶液時需要氮氣作保護氣。(2)根據(jù)題意Mn2失電子生

47、成MnO2，產(chǎn)物中的氧元素來源于水，生成H，再將電極方程式配平即可。(3)圖中X極的電極反應(yīng)為2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)，所以X極區(qū)的pH增大，由生成氫氣672 mL，可知得電子數(shù)為0.06 mol，Y極生成氧氣為168 mL，失電子數(shù)0.03  mol，由得失電子守恒可知鐵失電子數(shù)為0.03 mol，由電極反應(yīng)可知鐵溶解為0.005 mol，即0.28 g。27(1)負(fù) PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 減小(2)2H+2e-=H2 0.4(3)Cu-2e-=Cu2+ 不變 (4)b【解析】根據(jù)在電解過程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負(fù)

48、極，B是電源的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，F(xiàn)e作陽極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2+H2。右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。28（1）負(fù)；4 Al2Cl7+3e=Al+7 AlCl4；H2（2）3（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（或只寫Fe+2Fe3+-3Fe2+）【解析】試題分析：（1）鋼制品為鍍件，電鍍時作陰極，連接電源的負(fù)極；電鍍鋁陰極應(yīng)生成單質(zhì)鋁，所以陰極電極反應(yīng)式為：4 Al2Cl7+3e=Al+7 AlCl4；若改用AlCl3水溶液作電解液，H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2。（2）用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2還原產(chǎn)物為H2，與轉(zhuǎn)移電子的對應(yīng)關(guān)系為：H2 2e，n（H2）=1/2n（e）=1/2×6mol=3mol。（3）鋁熱反應(yīng)需要用Mg燃燒提供反