離子反應(yīng)專題練習(xí)

1、離子反應(yīng)專題練習(xí)1.下列對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是（）A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成lg+2H'+2cl =MgCL+H"B.氟化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba: +SOi =BaSO.IC.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na:C034-2H，=2Na' +C0: t +H：0D.過(guò)量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時(shí)有紅色固體生成Fe+Cu=，=Fe9+Cu2 .與離子方程式H' +OH =壓0相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A. Mg （OH） ：+2HCl=MgCl：+2H：O B. 2NaOH4-H：SO 1=Na：S

2、O.+2H：0C. Ba（OH）：J-H=SOI=BaSO1 I +2H：0 D. Cu（OH） =+2HC1=CuC12+2H:O3 .下列各組離子一定能大量共存的是（）A.含有大量Ba"的溶液中：C、K+、SO丁、COfB.含有大量H'的溶液中：Mg"、Na、C0=、SO；-C.含有大量OH的溶液中：Cu"、NO；、SOT、COfD.含有大量Na的溶液中：H、K、SO：、N034 .下列離子方程式中正確的是（）A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（0H）=+2H =Ca2，+2HoOB.氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)：OH +H'=H:OC.銅片插入硝酸銀溶液

3、中：Cu+Ag|=Cu'+AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mgo,-F2OH =Mg（0H）U5 .如果Mg、M、Fe”和Cl四種離子以物質(zhì)的量之比1 ： 3 ： 2 ： 2共存于同一溶液，那么M可能是（）A. CO； B. no3c. ohd. soi6 .在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A. Na、K'、OH、ClB. Na Cu: SO、NO：C. Mg-、Na SO；、Cl D. Ba"、K HCO；、NO；7 .下列敘述正確的是（）A.凡是電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示8 .離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度

4、減小的方向進(jìn)行C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與Of結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以表示為H'+OH =H：0D.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行9 .只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A. H'+OH =H:0B. 2H +CO：=壓0+C0： tC. Zn（0H）：+2H'=Zn=,-|-2H:0D. Cu3+20H +Ba"+SO： =BaSO. I +Cu（OH）=l9 .離子方程式：B£'+SO： =BaSOj可能表示（）可溶性鋼鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋼溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋼鹽

5、溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)A. ®® B.®© C.®10 .限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、領(lǐng)鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H* + SO； =H：O+SO： t的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有（）A. 3B. 5C. 8D. 1211 .根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A. NaoSO.溶液與BaCl：溶液B. Na:C05溶液與H：SOi溶液C. H:SO.溶液與NaOH溶液D. CuSO,溶液與NaCl溶液12.已知某溶液中存在較多的H'、SOI、NO；,則該溶液中還可能大量存在的離子組是（

6、）A. Al3 CH3c00、ClB. Mg:+. Ba"、ClC. Na、OH、CO；D. Na K Cl13. （1）選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 C（T+2H'=CO：t +H:0Cu3,+20H =Cu(0H)： IZn+2H'=Zn:，+H: t(2)完成離子反應(yīng)，并改寫(xiě)成化學(xué)反應(yīng)方程式。+Ag =+Ag Fea,+=Fe3t +CaC(h+=C0: t +14.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物 質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe”、K SO、NO,、C

7、l五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng) 回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是。A. Na B. Mg"C. Cu:，D. Ag"(2)三種鹽的化學(xué)式分別是A, B, C o不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?填化學(xué)式)0(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe"、SO； NO；、K四種離子且物質(zhì)的量之比依 次為1 ： 2 ： 3 ： 4,則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為 o 15.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag Fe3 Cl、0H NO；六種離

8、子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、，乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 (填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中 的(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。 經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。16.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCk固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液(如圖中所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)溶解MgCL固體所用的玻璃儀器有 (填字母)。a.天平 b.燒杯 c.

9、漏斗 d.玻璃棒(2)0A段反應(yīng)的離子方程式為(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgN03溶液，觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為答案及解析BBDDDCBDDCDD13、解析：CO；代表易溶碳酸鹽,如 它0八Na£0s、(NH,):C03,但不能是CaCO：、BaC0$等：，代表強(qiáng)酸, 主要有三種是HNO八HcSOj、HClo©C/代表易溶的銅鹽,如CuSOi. Cu(N03、CuCL等，OH代表強(qiáng)堿，如NaOH、Ca(OH)八Ba(0H)2等, 但注意Ca(OH)：、Ba(0H)：與CuS0l反應(yīng)不符合題意，因其反應(yīng)的離子方程式為Ca：'+2

10、0H +Cu二'+S0： =CaSO +Cu(0H)J (微溶視為沉淀)。Ba"+Cu"+S5 +20H =BaS041 +Cu(0H)3l °H代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO”因其與Zn反應(yīng)不放出壓。(2)能置換出Ag的金屬可以在金屬活動(dòng)性順序表中MgHg之間找即可。能將Fed變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Fe"的只有酸，如Hg、HNOS> HCK由CaCOs制CO：需要酸，可用鹽酸、硝酸，但不能用HzSOi。答案：(1)Na£0,+2HCl=C0" +2MaCl+H：0(2)CuS014-2Na0H=Cu(0H)21 +Na

11、：SOt Zn+2HC1=ZnC L+H"(2) Cu+2Ag' =Cu" + 2AgCu+2AgN03=2Ag+Cu (NO J 2 Fe 念+6H'=2F +3H9Fe=03+3HcS0i=Fe2 (SO J 3+3H 9CaC0,+2H'=C0" 4-Ca2l+H：0CaCOo+2HC1=CaCL+CO： t +H914、解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合條件的只有Ag, (2) 因?yàn)锳g3s0卜Ag為難溶于水,A、B、C中必有一種鹽為AgNOg另兩種必是FeCC和K=SO,若為KC1和FeKS

12、OJs 則與題意相矛盾，這是因?yàn)镵C1、AgX)：等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中剩余四種離子。則陰離子摩爾質(zhì)量由小到大的 順序?yàn)镕eCL、AgNO：、兄SO。(3)FeCb溶液呈棕黃色，它和AgNO,溶液可產(chǎn)生沉淀，最后剩下的即為K：SO：0或?qū)?FeCb溶液滴入另外兩種溶液中,無(wú)現(xiàn)象的是K2s0,溶液,產(chǎn)生沉淀的是AgNOs溶液。(4)溶液中無(wú)Ag'和C1 ,則MFeClJ ： MAgNOj =1 ： 3,又因 n(Fe3,) ： n(S0D=l ： 2,則 n(FeCL) ： (fcS0i)=l ： 2,故 n(FeCL) ： (AgN03) ： M1SOj = 1 ： 3 ： 2o答案：

13、(1)D (2)FeCL AgNO3 K:SO,(3)FeCL. AgNOo. KcSOi(或 FeCL、IGSOk AgNOo)(4)1 ： 3 ： 215、解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH 而Ag'、Fe"與OK不能共存，故Ag'、Fe?+只能在 乙廠廢水中。由于C1與Ag'不共存，故0在甲廠廢水中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須 含有陽(yáng)離子，這種陽(yáng)離子只能為K'(因?yàn)殛?yáng)離子中只剩K可供選擇了)。所以甲廠廢水中含0曠、Cl K乙廠廢水中含Ag: Fe3 NO； (2)加入鐵粉回收銀:Fe+2Ag'=Fe"+2Agl °混合后0H 一與Fe“、Ag”，Cl 一與Ag'都轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有K'和NO-答案：(Doh cr k+(2)鐵粉Ag(3)OH、Cl，Ag Fe" K'和 NO,16、解析：乙圖中OA段OH先與H'反應(yīng)，AB段OH與Mg反應(yīng)，B點(diǎn)的溶液為NaCl溶液，加AgNOs溶液發(fā) 生反應(yīng)：Rg+Cl =AgCl I (白色)。答案： bd (2