初中化學(xué)第八單元金屬與金屬材料試題2含答案

1、一、選擇題1、下列性質(zhì)屬于金屬共同的物理性質(zhì)的是( 導(dǎo)電性熔點(diǎn)低延展性有金屬光澤不易導(dǎo)電導(dǎo)熱性A. B. C. D. 2、下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是( A. 鐵釘在潮濕空氣 中易生銹B. 常溫下金屬均為固態(tài)C. 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣D. 合金的許多性能和組成它們的純金屬不同3、鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因,這一問題引 起了同學(xué)們的極大興趣, 紛紛提出自己的看法:鋁的化學(xué)性質(zhì)本來不活潑, 難被腐蝕; 市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合金,合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的;鋁性質(zhì)活潑,表面能產(chǎn) 生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是( A. B. C. D.4、早在春秋

2、戰(zhàn)國(guó)時(shí) 期,我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器,下列說法正確的是( A. 鐵和鐵合金都容易被腐蝕B. 高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來C. 配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液,可用鐵桶配制D. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成氧化鐵5、現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,分別與空氣和氧氣反應(yīng),現(xiàn)象如下表所示: 據(jù)以上信息,這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( A .甲 丙 乙 B.甲 乙 丙 C.乙 丙 甲 D.丙 乙 甲 6、右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置,關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的是( A. 充分反應(yīng)后,向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡B. 在實(shí)驗(yàn)過程中,黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅色 C. 該實(shí)驗(yàn)

3、的反應(yīng)原理為 FeO+COFe+ CO2D. 在實(shí)驗(yàn)過程中,產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中7 、 工業(yè)上常利用氧化還原反應(yīng)冶煉金屬, 如反應(yīng):3MnO 2+4Al3Mn+2Al2O 3,其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是( A . MnO 2 B. Al C. Mn D. Al 2O 38、下列有關(guān)金屬的說法,正確的是( A. 銅和硬鋁都屬于金屬材料B. 生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)C. 鐵、鋁、銅都是銀白色金屬D. 不銹鋼是永不生銹的鋼鐵9、下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)的是( 高溫點(diǎn)燃A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有單質(zhì)形式存在B. 甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能C. 甲能從乙的鹽溶液中置換出

4、乙D. 在化合物中甲元素顯 +2價(jià)而乙元素顯 +3價(jià)10、 將一定量的鎂條放入過量的稀鹽酸中, 下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線, 正確的是 ( A B C D11、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量,下列圖像合理的是( A B C D12、把金屬 X 放入 Cu (NO 3 2溶液中, X 表面有紅色固體析出;若放入硝酸鎂溶液中,無明 顯現(xiàn)象。則 X 、 Cu 、 Mg 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( A. Mg、 X 、 Cu B. X、 Mg 、 CuC. Mg、 Cu 、 X D. Cu、 X 、 Mg13、有 X 、 Y 、 Z 三種金屬,只有 Z 在自然界中主要以單質(zhì)形式存

5、在,如果把 Y 加入 X 的硝酸 鹽溶液中, Y 表面有 X 析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? A. XZ Y B. XY Z C. YX Z D. ZY X14、下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中,書寫正確的是( A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B.Fe+CuSO 4Cu +FeSO 4 3+3H 2 D. Fe+H 2SO 44+H215、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是( A .H2CO 3H 2O+CO2 B .4P+5O22P 2O 5C .Zn+H2SO 4ZnSO 4+H2 D .2CO +O 2216、用實(shí)驗(yàn)證明鐵釘生銹需要水和氧氣,最合理的裝置是( 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 17

6、 、 “綠箱子環(huán)保計(jì)劃廢棄手機(jī)及配件回收聯(lián)合行動(dòng)”已在全國(guó) 40個(gè)重點(diǎn)城市中開展 了很長(zhǎng)時(shí)間。下列有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說法不正確的是( A .回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源,而且可以減少環(huán)境污染,有利于人類健康B .“綠箱子”上的“ ”是回收標(biāo)志C .回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料,同時(shí)可以減少對(duì)環(huán)境的污染D .回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒有任何價(jià)值18、某合金 6 g 與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,如果生成 0.2 g 氫氣,該合金中的元素可能是 (A. Zn 和 Fe B. Cu和 Au C. Zn和 Cu D. Mg 和 Al19、 在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的

7、金屬防銹措施之一。 下列自行車的防銹措施中, 不 屬于覆蓋保護(hù)膜的是(20、下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是(A. 生鐵和鋼都屬于鐵的合金B(yǎng). 鐵絲在氧氣中燃燒生成 Fe 2O 3C. 在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕D. 煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石二、填空題21、人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。(1根據(jù)圖中金屬的應(yīng)用實(shí)例推斷,金屬具有的物理性質(zhì)有 _。 由上表可以推斷,與組成合金的純金屬相比,合金的優(yōu)點(diǎn)一般有 _(填序號(hào) 。 強(qiáng)度更低 硬度更大 熔點(diǎn)更高 抗腐蝕性能更好22、 某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理, 裝置如下圖所示。 請(qǐng)回答有關(guān)

8、問題: (1為避免一氧化碳污染空氣,并回收利用一氧化碳,方框中連接的是 C 和 D ,導(dǎo)管接 口的連接順序?yàn)?a( ( ( 。 C 裝置中 NaOH 的作用是 _。(2實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng) (填“先加熱再通 CO”或“先通 CO 再加熱” ,目的是。(3實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,玻璃管 A 中出現(xiàn)的現(xiàn)象為,反應(yīng)方程式為。(4除 CO 外,還有哪些物質(zhì)可以還原 Fe 2O 3? (請(qǐng)寫一物質(zhì)的化學(xué)式 。23、隨著人們生活水平的不斷提高,汽車已走進(jìn)千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等 成分的多種金屬材料。(1在汽車電路中,經(jīng)常用銅作導(dǎo)線,這是利用了銅的性。(2車體多用鋼材制造,其表面噴漆不僅美觀,而且可有效

9、防止與接觸而生銹。(3工業(yè)上用 CO 還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為。(4在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序,除鋁、銅外,還需要用到的試劑是(填 一種即可 。24、通過化學(xué)學(xué)習(xí),我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了很多物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)用化學(xué)用語解釋下列問題。(1常溫下,鋁在空氣中 能生成一層致密的氧化鋁薄膜,其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 _。(2市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉,鐵 粉與人體胃液中的 鹽 酸 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 化 為 亞 鐵 鹽 , 起 到 補(bǔ) 血 的 作 用 , 寫 出 這 個(gè) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 _。(3 工人師傅切割鐵板時(shí), 用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。

10、 其反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 _。25、為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的,從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重 要化工原料 MgSO 4和有關(guān)金屬,實(shí)驗(yàn)過程如下: 請(qǐng)回答:(1操作中被磁鐵吸引的金屬 A 是;金屬 B 是。(2操作 a 的名稱是;在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒,其作用是。(3寫出步驟所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:,該反應(yīng)的基本類型是 。(4實(shí)驗(yàn)步驟中除了加入稀硫酸外,還可選用下列試劑(填標(biāo)號(hào) 。26、鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料,但全世界每年都有 約四分之一的鋼鐵因生銹損失。 某化學(xué)課外小組對(duì)鋼鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行了如下探究, 設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn),據(jù)此回答下列有關(guān)問題:(1

11、一周后觀察到編號(hào)為 _的試管中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重。(2常溫下,鐵銹蝕是鐵跟 _和 _等物質(zhì)相互作 用的結(jié)果(用化學(xué)式表示 。(3如何防止家庭中常用的鐵制品生銹 ? 簡(jiǎn)單易行的方法是 _ (列舉一種方法 。三、實(shí)驗(yàn)探究題、27、金屬材料被廣泛應(yīng)用于我們的生活,不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅?優(yōu)良,還與它們的化學(xué)性 質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn) 記錄,請(qǐng)你一起探究。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱。【所用試劑】 稀硫酸,硝酸銀溶液,光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片?！緦?shí)驗(yàn)過程】步驟:將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻,觀察燃燒現(xiàn)象;步驟:將鐵片、銅片、

12、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸 的試管中;步驟:將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀 溶液的試管中?！緦?shí)驗(yàn)記錄】用“”表示能觀察到實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象,用“”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見上 表 。(1通過步驟可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng),判斷依據(jù)是。(2 運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法。 步驟和步驟中, 需 要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,還需要控制的條 件是 。寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,此反應(yīng)屬于。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(用元素符號(hào)表示 ?！痉此冀涣鳌?若利用

13、上述試劑制取氫氣, 小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng), 而不選 擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng),他的理由是。四、計(jì)算題、28、為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取礦石樣品 40 g,加入鹽酸,恰好完全反 應(yīng) 時(shí),共用去鹽酸 219 g,過濾、洗滌、干燥后得濾渣 8 g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于 水也不與鹽酸反應(yīng) 。計(jì)算:(1該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2現(xiàn)有這種赤鐵礦石 1 000 t,用一氧化碳完全還原,理論上可煉出含鐵 96%的生鐵 多少噸 ?參考答案1 B 解析:導(dǎo)電性、延展性、有金屬光澤、導(dǎo)熱性等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出 來,這些屬于金屬的物理性質(zhì),熔點(diǎn)低和不易導(dǎo)電不屬于所有金屬

14、的性質(zhì)特點(diǎn)。 2 B 解析：鐵同時(shí)與空氣、水接觸容易生銹，A 正確；常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)，汞為液 態(tài)， 故 B 不正確； 在金屬活動(dòng)性順序中， 鋅排在氫前面， 可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)， C 正確； 合金的許多性能和組成它們的純金屬不同，如硬度大、熔點(diǎn)低等，D 正確。 3 C 解析：錯(cuò)誤，因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑；錯(cuò)誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金 的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬；正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以 鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。 4 B 解析：某些鐵合金 （如不銹鋼等）不易被腐蝕，A 錯(cuò)誤；高爐煉鐵是利用還原劑一氧化 碳在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來，B 正確

15、；鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；鐵絲在氧 氣中燃燒生成四氧化三鐵，D 錯(cuò)誤。 5 A解析：與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動(dòng)性越強(qiáng)。由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可 知甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動(dòng)性最強(qiáng)；由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象可知丙的活動(dòng) 性比乙強(qiáng)，綜合可知三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲、丙、乙。 6 A解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會(huì)生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確；氧 化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，故B錯(cuò)誤；氧 化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3 CO2，故C錯(cuò)誤；

16、實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳，直接排放到空氣中會(huì) 污染空氣，故D錯(cuò)誤。 7 A解 析：在化學(xué)方程式中二氧化錳失掉了氧被還原，故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化錳。 8 A 解析：金屬材料包括純金屬和合金，銅是純金屬，硬鋁是鋁的合金，故 A 正確；生鐵和 鋼都是鐵的合金，屬于混合物，故 B 錯(cuò)誤；鐵、鋁呈銀白色，而銅呈紫紅色，故 C 錯(cuò)誤；不 銹鋼是抗腐蝕性能好的鐵的合金，并非永不生銹，故 D 錯(cuò)誤。 9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，說明甲的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，乙元素有單質(zhì)形式存 在，說明乙的金屬活 動(dòng)性比較弱，即 A 可證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)；甲能與鹽酸反應(yīng)而 乙不能， 說明在金

17、屬活動(dòng)性順序中， 甲排在氫前面而乙排在氫后面， 甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)， 即 B 可證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)； 甲能從乙的鹽溶液中置換出乙， 說明在金屬活動(dòng)性順序 中，甲排在乙前面，甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，即 C 可證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)；金屬活動(dòng) 性與元素化合價(jià)關(guān)系不密切，如在化合物中，鋁元素為+3 價(jià)，鎂、鋅元素為+2 價(jià)，但鋁的 金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，比鎂弱 ，即不能根據(jù)不同元素的化合價(jià)高低比較其金屬單質(zhì)的活動(dòng)性 強(qiáng)弱，D 不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)。 10 D 解析：溶液的質(zhì)量會(huì)隨著鎂條的溶解而增加，A 圖像不正確；因是和過量稀鹽酸反應(yīng)， 鎂條質(zhì)量不會(huì)有剩余，B 圖像不正確；反應(yīng)過程中稀鹽

18、酸減少，溶液酸性減弱，pH 增大，C 圖像不正確；氫氣的質(zhì)量隨著反應(yīng)過程增加，鎂條反應(yīng)完全之后不再增加，D 圖像正確。 11 C 解析：由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故 A 錯(cuò)誤；每向溶液 中加入 65 份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成 2 份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來，溶液的質(zhì)量增加，硫酸本來就 有質(zhì)量，開始的質(zhì)量不是零，故 B 錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會(huì)越來越多直至不再 增加，故 C 正確；硫酸鋅的質(zhì)量不會(huì)一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平線，故 D 錯(cuò)誤。 12 A 解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來， 把金屬 X 放入 Cu（NO3）2 溶液中有

19、紅色物質(zhì)析出，說明 X 能置換出銅，活動(dòng)性比銅強(qiáng)，放入 Mg（NO3）2 溶液中無明顯現(xiàn)象，說明 X 的活動(dòng)性比鎂弱。 13 C 解析：三種金屬中只有 Z 在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明 Z 最不活潑；而把 Y 加入 X 的硝酸鹽溶液中，Y 表面有 X 析出，說明 Y 比活潑，即三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序?yàn)?YXZ。 14 B 解析：A 中應(yīng)生成 Fe3O4；C 中鐵與鹽酸反應(yīng)得到的是+2 價(jià)鐵的化合物；D 中沒有標(biāo)注 氣體符號(hào)。 15 C 解析： 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)， A 中反應(yīng)物只有一種，是分解反應(yīng)；B 中兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，

20、是化合反應(yīng)；C 是置換 反應(yīng)；D 是化合反應(yīng)。 16 D 解析：A 中自來水含有一些雜質(zhì)，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；B 中鐵釘不生銹，不能得出結(jié)論；C 中鐵釘與水和空氣接觸，空氣中含有氧氣、氮?dú)獾榷喾N氣體；D 中鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸 后生銹，是最合理的裝置。 17 D 解析：可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因?yàn)榛厥盏慕饘倏梢栽俅芜M(jìn)行利用，還能減少 環(huán)境污染；“綠箱子” 上的“ ”是回收標(biāo)志，表示循環(huán)使用的含義；手機(jī)中的一些重 金屬?gòu)U棄后會(huì)污染土壤，回收后會(huì)減少對(duì)環(huán)境的污染。 18 A 解析：生成 0.2 g 氫氣所需金屬的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式依次求出：鋅 6.5 g；鐵 5.6 g；鎂 2.4 g；鋁 1.

21、8 g；銅和金與稀硫酸不反應(yīng)。因是 6 g 合金與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 0.2 g 氫氣，則所需兩種元素的質(zhì)量必然是一種大于 6 g，一種小于 6 g，由此可知 A 選項(xiàng)符合題 意。 19 A 解析：及時(shí)擦拭保持鐵制品表面的潔凈與干燥，可以防止鐵制品生銹，但這項(xiàng)措施不 屬于覆蓋保護(hù)膜，A 項(xiàng)符合題意；B 中鏈條上油，C 中輪圈鍍鉻，D 中車架噴漆都屬于在鋼鐵 制品表面覆蓋了一層保護(hù)膜。 20 B 解析：鐵絲在氧氣中燃燒生成 Fe3O4，而不是 Fe2O3。 21 （1）導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性等（2）解析： （1）金屬能做電線、金屬絲、炊具等 主要是利用了金屬的導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)； （2

22、）通過合金與組成其合金的純 金屬的性能比較，合金具有硬度大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性好等優(yōu)點(diǎn)。 22（1） d b e 除去殘余的二氧化碳（2）先通 CO 再加熱趕盡玻璃管 內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸（3）固體由紅棕色變成黑色 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+3 CO2（4）C（或 H2） 23（1）導(dǎo)電（2）氧氣和水或空氣和水或 O2 和 H2O （3）3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+3 CO2（4）稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等（其他合理答案均 可） 解析： （1）銅用作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性。 （2）鐵在與氧氣和水蒸氣同時(shí)接觸時(shí) 會(huì)生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹

23、。 （3）一氧化碳與氧化鐵反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+3 CO2。 （4）要比較鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，可 以利用活潑金屬與稀酸反應(yīng)，也可以利用在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、 Na 除外） 能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來， 因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸， 也可以選用硫酸銅溶液等。 24 （1）4Al+3O2 2Al2O3（2）Fe+2HCl FeCl2+H2 （3）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 解析： 由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑， 因此在空氣中易與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁： 4Al+3O2 2Al2O3；鐵 與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl FeCl2+H2，氯化 亞鐵可以起到補(bǔ)血的作用；由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)， 生成的銅覆蓋在鐵的表面：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。 25 （1） 鐵銅 （2） 過濾防止液滴飛濺 （3） Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 置 換 反 應(yīng)（ 4 ）a 解 析 ：鐵 能 被 磁 鐵 吸 引 ，故 金 屬 A 為 鐵 ；另 兩 種 金 屬 是 鎂 和 銅 ，銅 不 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) ， 金屬 B 為銅；固體和液體的分離用過濾操作；蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用為攪拌散 熱，防止液滴飛濺