高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)-配平

1、高中化學(xué) 58 個(gè)考點(diǎn)精講1 、氧化還原反應(yīng)及其配平1復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1、氧化還原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。2難點(diǎn)聚焦氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、五對(duì)概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：二、五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾

2、種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。 例如，向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl 2，首先被氧化的是 Fe2+ 4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱1非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)

3、時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上 >

4、下，右 >左；還原性：下 >上，左 >右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：，氧化性：。3例題精講 ：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例 1、（廣州測試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2+ CO + H2 + CO2，在反應(yīng)中（ ）A. 氫元素被氧化，

5、碳元素被還原B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN) 2 是氧化產(chǎn)物， H2 是還原產(chǎn)物D. CO為氧化產(chǎn)物， H2為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。CaCO + 2HCN = Ca(CN)2+ CO + H + CO（注意生成物中 CO碳元素來自 CaCO，它32223的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑， Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物， H2 是還原產(chǎn)物。答案： B、C。點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題， 其解題方法是：找變價(jià)判類型分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物

6、中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例 2. ( 全國高考題 ) 下列敘述正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原2D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。答案： A、D。點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。例 3：（98 高考試測題） 120、 101.3KPa 條件下，有 2LHO、2LCO、 1LCO

7、2、0.5LO2 和 1LH2 組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量 Cu粉、 C 粉和 CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問：尾氣是否有可能是單一氣體？（填“可能”或“不可能” ）。若可能，該氣體是原氣體中是否有幾種（或一種） ，不可能再存在于尾氣之中：（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。原氣體中是否有幾種 （或一種） 肯定存在于尾氣中？（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。解答 : 題時(shí)若將放有足量Cu 粉、 C 粉和 CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有6 種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)

8、用發(fā)散思維從還原劑Cu 粉、 C 粉可將 O2、 CO2、 H2 O還原成 CO、H2；氧化劑 CuO可將 CO、 H2 氧化成 CO2、H2O等角度來考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：反應(yīng)管盛放物質(zhì)可吸收氣體能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體灼熱 Cu粉（還原劑）O2無灼熱 C粉（還原劑）CO2、H2O、O2CO、H2灼熱 CuO粉（氧化劑）CO、H2CO2、H2O不難發(fā)現(xiàn) Cu 粉、 C粉和 CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管無論如何排列， O2 一定不再存在，尾氣之中有 CO2、H2O或 CO、 H2 存在。答案：不可能有， O2沒有二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷：例 4. ( 上海高考試題 ) 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)

9、物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左 >右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性，由（ 2）可知還原性，由（ 3）可知還原性。綜合（ 1）（ 2）（ 3）得：。答案： A例 5. (2000 年南京調(diào)研試題 ) 已知均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）3解析：本題實(shí)質(zhì)上是例 3 的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知

10、微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈.，對(duì)比， C、 D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案： C、D。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑 弱氧化劑 +弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。三、氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查（1） 定項(xiàng)配平：例 5、（上海高考試題）實(shí)驗(yàn)室

11、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI 的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI HgCu2HgI4 2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2HgI4 中， Cu元素顯價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有 1molCuI 參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol 。（3）CuI 可由 Cu2 與 I 直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu 2 I CuI I3解答：根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得： （1） 1（ 2） CuI 0.5 （3）252 1（2）缺項(xiàng)配平：例 6、（上海高考試題） KClO3+HCl ( 濃) KCl+ClO2+Cl2 +A(

12、1) 請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號(hào)，多選倒扣） 。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生 0.1molCl 2, 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(4)ClO 2 具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是 Cl 2 的倍。解析：(1)HCl 中一部分 Cl - 化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl - 化合價(jià)升高到 1 價(jià)，表現(xiàn)為還原性， KClO 化合價(jià)降低到 4 價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為H 0。32配平得 2、 4、 2、 2、 1、

13、2 H20。(2) 、 (3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力： 5NA: 2NA=2.6367.5714（3）依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：例 7、在 KI 和 H2SO4 溶液中加入 H2O2 ，放出 大量不溶于水的無色氣體( 氣泡從溶液內(nèi)部放出 )，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式.解析：這是 一道 頗為 簡單 但卻 很容 易出 錯(cuò)的化 學(xué)題，錯(cuò)誤 的原 因大 多是 把實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象看成只 是一 個(gè)反 應(yīng)的 現(xiàn)象，其 實(shí)，實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 往往 是若 干個(gè) 反應(yīng) 共同體 現(xiàn)出 來的，該題 就是如此. 有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有 I2和 O2 ，這 沒有 錯(cuò)，但如 果認(rèn) 為這 兩種 物質(zhì) 均

14、是由一個(gè) 反應(yīng) 得到 的話 ，這就 錯(cuò)了 ，因?yàn)樵?這個(gè)反 應(yīng)中 ，這 兩種 物質(zhì)均 是氧 化產(chǎn) 物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是 HSO，則應(yīng) 該有 SO 生成，與題 意不 符，而且 稀 H SO24224也沒有這么強(qiáng)的氧化性.H2O2 +2KI+H 2 SO4 =I 2 +K2 SO4 +2H2O2H2O2 =2H2O+O2點(diǎn)評(píng)：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。4實(shí)戰(zhàn)演練1、高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 ClO2 將逐漸取代 Cl 2 成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。

15、工業(yè)上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2 SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中 NaClO3 和 Na2SO3 的物質(zhì)的量之比為A 1:1B 2:1C 1:2D 2:32. 天津調(diào)考試題對(duì)于反應(yīng)的正確說法是（）A. 屬于置換反應(yīng)B.是還原劑C.是還原劑D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3. 2000 年福州測試題常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 反應(yīng)可以進(jìn)行B. Z 元素在（ 1）（ 3）反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強(qiáng)到弱順序是D. 還原性由強(qiáng)到弱順序是4. 1999 年長沙聯(lián)考試題今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：5若某溶液中有，可加入的試

16、劑是（）。5. 南昌測試題 五種物質(zhì) ，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（）6. 全國高考試題 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和 氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）7. 全國高考試題已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化時(shí)，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到最多的是（）8. 上海高考試題某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)得到的混合液，經(jīng)測定的濃度之比為1：3，則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A. 21：5B. 11 ：3C.3：1D.4 ：19.

17、 全國高考試題某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2： 1 時(shí)，還原產(chǎn)物是（）n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：n10江蘇高考試題在一定條件下， RO3RO3F2 2OH RO42FH2O。從而可知在n 中，元素 R 的化合價(jià)是RO3A4B5C6D711、( 南京測試題 ) 已知 IBr的性質(zhì)與鹵素相似，的結(jié)構(gòu)為，的結(jié)構(gòu)6為，次氟酸的結(jié)構(gòu)為H-O-F，下列反應(yīng)中屬于氧化 - 還原反應(yīng)的是()IBr+=HIO+HBr+2=S +4+2=2+5 2HOF=2HF+A 、B、只有C、只有D、只有12. ( 北京測試題 ) 保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（

18、）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30 萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水 混 合 溶 劑 里 的NaOH 混 合 ， 再 通 入氣 體 ， 所 發(fā) 生 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 是 ：HCOONa+2+NaOH=+，以下有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A、在此反應(yīng)中， HCOONa是還原劑，是氧化劑B、保險(xiǎn)粉的還原性比HCOONa的還原性強(qiáng)C、 NaOH未被氧化也未被還原D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離13.（高考試測題）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會(huì)生成黑色 PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用 H2O2 來“清洗

19、”，則可將 PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?PbSO4而使油畫“復(fù)原”。請(qǐng)?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為若有0.1mol的 PbS 參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol14. ( 淮安測試題 ) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO。當(dāng)加入 50ml0.5mol/LKNO3 溶液后，使其中的 Fe2+全部轉(zhuǎn)化成 Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有 NxOy 氮氧化物氣體逸出。FeSO 4 +KNO 3 +H 2SO4 K 2SO4+Fe 2(SO4) 3 +N xOy+H 2O(1) 推算出 x=y=。(2) 配平該化學(xué)方程式 ( 系數(shù)填寫在上式方框內(nèi) ) 。(3) 反應(yīng)中氧化劑為。(4) 用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。15.( 南通市聯(lián)考 ) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物， 形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：Na2Cr2O7 CrCl 3 Cr(OH)3Na2CrO4 NaCrO2(1) 在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （ 填 編號(hào)）。(2) 在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)寫出相關(guān)離子反程式、。(3) 步驟是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)， 產(chǎn)物是