高一化學(xué)(必修1)人教版各章知識點(diǎn)歸納及訓(xùn)練

1、學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考高一化學(xué)第一章從實(shí)驗學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗基本方法：化學(xué)實(shí)驗包括：氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理二混合物的分離和提純1過濾和蒸發(fā)注意事項：（ 1）一貼，二低，三靠。（ 2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2蒸餾和萃取蒸餾原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。注意事項：A 檢驗分液漏斗是否漏水。B萃取劑：互不相溶 ,不能反應(yīng)。C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl AgNO 3,稀 HNO 3產(chǎn)生白色沉淀Cl Ag +AgCl SO42-Ba(

2、NO 3) 2 稀 HNO 3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4和強(qiáng)堿共熱，產(chǎn)生刺激性+-NH 4+使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH 4+OH =NH3+H2O氣味氣體Al 3+滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀后又溶解Fe3+滴加 KSCN 或氫氧化鈉溶溶液變紅或產(chǎn)生黃褐色沉淀液Fe2+滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生白色沉淀后變紅褐色四除雜1原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量” ；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、焰色反應(yīng)：Na黃色K 紫色第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的單位摩爾1物質(zhì)的量（ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體

3、的物理量。2摩爾（ mol ）：把含有 6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1 摩爾。3阿伏加德羅常數(shù) NA把 6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù)n =N/N A5摩爾質(zhì)量（ M ）：單位： g/mol 或 g.mol -1(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量( n = m/M )學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考數(shù)學(xué)表達(dá)式：二氣體摩爾體積Mm ，或nm，或mnMnM1氣體摩爾體積（ Vm ）單位：

4、L/mol或 m3/mol定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 任何氣體（包括混合氣體）的體積都約是22.4 L 。2物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/V m3標(biāo)準(zhǔn)狀況指0 、101KP a ,V m = 22.4 L/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度：單位：mol/L , mol/m 3（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。（2）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積CB = nB/V2一定物質(zhì)的量濃度的配制主要操作 A 檢驗是否漏水；B 配制溶液1計算；

5、2 稱量；3 溶解；4 轉(zhuǎn)移；5 洗滌；6 定容；7 搖勻；8 貯存溶液。注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E 定容時，當(dāng)液面離刻度線 12cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋：C(濃溶液 )· V( 濃溶液 ) =C( 稀溶液）·V( 稀溶液 )4.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算：要注意“上下單位一致”歸納總結(jié)：化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用公式n、N 、N A 之間的關(guān)系：n、m、M 之間的關(guān)系：Nmn=n=N AM標(biāo)準(zhǔn)狀況（0， 101Pa

6、）下，氣體：溶液中 n（B）、c （ B）、 V 的關(guān)系：VV m=22.4L/moln( B)n=c（ B ）=VmV第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為：混合物金屬單質(zhì)： Na 、Fe、Cu 等物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)： Cl 2 、H2、O2、O3、 C60 等純凈物酸： HCl 、H 2 CO3 等無機(jī)化合物堿： NaOH 、Ba（OH ）2、 NH 3· H 2O 等化合物鹽： Na2CO3、NaHSO4、 Cu （OH ）2（CO 3）2氧化物： CO、 CO2、CuO 等有機(jī)化合物： C

7、H3COOH、CH 4、C2H6、CH3CH2OH 等學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為：強(qiáng)電解質(zhì)： HCl 、H 2SO4、 NaCl 等電解質(zhì)化合物弱電解質(zhì)： CH3COOH 、NH 3 · H2 O 等非電解質(zhì)： C6H 12O6、 CO 等二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A化合反應(yīng)（A + B = AB ）B分解反應(yīng)（ AB = A + B ）C置換反應(yīng)（ A + BC = AC + B ）D 復(fù)分解反應(yīng)（AB

8、 + CD = AD + CB ）。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A 離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B 分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） 。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B 非氧化還原反應(yīng)三、離子反應(yīng)1、 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的三個主要條件：生成水或弱電解質(zhì)生成沉淀生成氣體2、離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子。+-而且還可以表示同一類型的離子

9、反應(yīng)。如：H +OH=H2 O，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H，H SOSO+2 H O都可能用這一個離子反應(yīng)方程式表示，但 H SO+Ba224+2KOH=K4224（ OH） 2=BaSO4 +2 H2 O不行。（思考：為什么？）3、離子反應(yīng)方程式書寫步驟：寫、拆、刪、查四步法寫：先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。拆：將方程式兩邊易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學(xué)式刪：等量刪除兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比。查：檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡，

10、電荷總數(shù)是否守恒。4、判斷離子方程式書寫正誤的方法：如 2Fe6H 2Fe3 3H2不符客觀事實(shí)?？措x子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。 看拆分是否正確。注意哪些物質(zhì)該拆寫成離子形式，哪些不能拆。看“ =” “” “ ” “”等是否正確?？词欠衤┑綦x子反應(yīng)。如 Ba(OH) 2 溶液與 CuSO4 溶液反應(yīng)， 既要寫 Ba2+與 SO4 2 的離子反應(yīng)， 又要寫 Cu2+與 OH 的離子反應(yīng)?？促|(zhì)量和電荷是否都守恒。如 FeCl 2 溶液與 Cl 2 溶液反應(yīng)， 不能寫成 Fe2+Cl 2 =2Fe3+2Cl ，應(yīng)寫成 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl , 同時兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等?？捶磻?yīng)物與產(chǎn)物

11、的配比是否正確。如稀 H2SO4與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)不能寫成H+OH +SO42 +Ba2+=BaSO 4 +H2O , 應(yīng)寫成+2 +Ba2+=BaSO4+2H 2O。2H +2OH+SO4習(xí)題：1、下列離子方程式書寫正確的是A 鈉和水反應(yīng)： Na+H 2 O=Na +OH +H 2B 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)： CO 32+2H +=CO 2+H 2OC鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D鋁與稀鹽酸反應(yīng)： 2Al+6H +=2Al 3+3H 22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 H2B 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) OHH2OA 鈉和水反應(yīng) NaH 2O Na OHHC三氯化鐵腐

12、蝕印刷線路板 Fe3 CuFe2 Cu2學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考D 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32 2H CO2 H2O3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A Fe 粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe + 2H+ (稀 ) = Fe2+ + H 2 B Cl 2 與水的反應(yīng)： Cl2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -2 +D HAc 與 KOH 溶液的反應(yīng)： HAc + OH -C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：3+2H=CO2 +H2 O+ H2OCO= Ac4、在 pH 1 的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A Al 3 、 Ag 、NO 3 、 IB Mg 2

13、、 NH4 、NO3 、Cl 2D Zn22C NH4、 K、 S、Br、Na、NO3、SO45、某溶液由水電離出的+ 12c(H)=10mol/L ，則此溶液中可能大量共存的離子組是A HCO 3 、 Cl 、 NH 4+、Mg 2+B Na+、 K +、 NO 3、 Cl C K +、 Ba2+、 I 、 NO3D Ba2+、Na+、Cl 、 SO426、某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A Al 3+NH4+SO42-CI -Mg 2+HCO3-BNaNO 3AlO 2-Cl-D Fe2+KCl -C KNaNO37、若溶液中由水電離產(chǎn)生的）=1×10141，滿足此

14、條件的溶液中一定 可以大量共存的離子c（OHmol ·L組是A Al 3+Na +BK +Na+NO 3ClClNO 3CK +Na+ClAlO 2DK+NH4+SO42NO 38、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H 2O + CO 2B偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO 2 +4H+ Al 3+ + 2H 2 OC溴化亞鐵溶液中通入少量Cl 2 ：Cl 2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2ClD CuSO4 溶液中加入少量Ba(OH) 2 溶液： SO42+ Ba2 = BaSO49、下列離子在溶液中因發(fā)

15、生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是、Na、 Cl、 KAH3O 、 NO3、Fe2B Ag、NO3C K 、 Ba2 、OH 、SO42D Cu2 、NH 4 、 Br 、OH 10、 一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K +、Fe3+、 Ba2+、 Al 3+、 NH4+、Cl 、I 、NO 3 、HCO 3、SO32 、 SO42 現(xiàn)做以下實(shí)驗：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：溶

16、液中肯定存在的離子有：。溶液中肯定不存在的離子有：。溶液中還不能確定是否存在的離子有：。四、氧化還原反應(yīng)1、有關(guān)概念被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）被還原（還原反應(yīng)）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。關(guān)系： 還原劑失電子具還原性被氧化化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氧化劑得電子具氧化性被還原化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物2氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考氧化還原反應(yīng)中

17、：化合價升高總數(shù)= 化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù)= 元素得電子總數(shù)3、分析氧化還原反應(yīng)的方法單線橋：2eMnO 2 + 4HClMnCl 2+Cl 2 +2HO說明：表示氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中還原劑與氧化劑中不同(或相同 ) 元素之間的電子得失情況，箭頭由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭的方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向。在“橋”上表明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。雙線橋：得 2eMnO 2 +4HClMnCl 2 + Cl 2 +2HO失 2e-說明：表示氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物中還原劑與氧化產(chǎn)物、氧化劑與還原產(chǎn)物中同一種元素之間的電子得失情況，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的

18、化，不代表方向。在“橋”上表明電子的“得”與“，失且”得失電子總數(shù)應(yīng)相等。-注意： 1、a. “e”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出 “得”與 “失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2、a 常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。b 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)= 還原劑失電子總數(shù)。例題 1：下列說法中不正確的是A 置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)；B 化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng)

19、D 氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)例題 2：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是ClB2+3+C、I ID2 COA 、 Cl2、Fe Fe、CO232練習(xí) 1：在 SiO2+3C= SiC + 2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（）A 60:36B 36:60C 2:1D 1:22：實(shí)驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有 CuI 的濾紙， 根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI HgCu2HgI 4 2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2 HgI 4 中， Cu 元素顯價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有 1molCuI 參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）

20、CuI 可由 Cu2 與 I 直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考Cu2ICuI I33、 KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2 +Cl2 +A(1) 請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號，多選倒扣） 。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生 0.1molCl 2, 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C 容易中毒，這是因為對人體無害的 +5 價砷類物質(zhì)在維生素C 的作用下， 能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3 價含砷化合物。

21、下列說法中不正確的是（）。A 維生素C 具有還原性B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中 +5 價砷類物質(zhì)作氧化劑D 1mol +5 價砷完全轉(zhuǎn)化為+3 價砷，共失 去 2mol 電子5、已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KC l、 Cl 2、 H2SO4、H 2O、 KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4 七種物質(zhì)：（ 1）該反應(yīng)中， 化合價升高的反應(yīng)物是_，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。（ 2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平） ：_。（ 3）上述反應(yīng)中，1mol 氧化劑在反應(yīng)中_（填

22、 “得到 ”或“失去 ”） _mol 電子。第三章金屬及其化合物金屬與非金屬的反應(yīng)【內(nèi)容結(jié)構(gòu)】金 屬 的金屬與酸和水的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)某些金屬與堿的反應(yīng)金金屬與鹽溶液的反應(yīng)屬及鈉的重要化合物其化金屬化合物鋁的重要化合物合物鐵的重要化合物金屬材料常見合金的重要應(yīng)用正確選用金屬材料四種基本反應(yīng)化學(xué)離子反應(yīng)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【知識要點(diǎn)】一、鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化Na2ONaClNaNaOHNa2CO3NaHCO 3Na2O2二、鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化三、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化NaAlO 2FeOFeCl 2Fe(OH) 2AlAl 2O3Al(OH) 3Fe3O4FeAlCl 3Fe2O3FeCl3Fe(

23、OH) 3學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考第四章非金屬及其化合物【內(nèi)容結(jié)構(gòu)】氧化性：與金屬及其他非金屬反應(yīng)Cl 2與水、堿反應(yīng)：消毒劑、漂白劑( 漂白液與漂白粉 )單S可燃性：生成 SO2N 2穩(wěn)定性：空氣的主要成分Si親氧性：以 SiO2 及硅酸鹽的形式存在半導(dǎo)體性：信息技術(shù)與光電技術(shù)材料非與水反應(yīng)：酸雨金SO2、 NO 2屬與環(huán)境的關(guān)系：大氣污染與防治及氧化物其與強(qiáng)堿反應(yīng)：制 Na2SiO 3SiO 2化硅酸鹽材料的基礎(chǔ)合物與水反應(yīng)：制氨水化氫化物NH 3與酸反應(yīng)：制銨鹽液化：制冷劑合物H2SO4、HNO 3、HClO氧化性含氧酸不溶性H 2SiO3膠體性質(zhì)：制硅膠NaClO、Ca(ClO) 2消毒劑、漂白粉含氧酸鹽Na2SiO 3黏膠劑 (水玻璃 )、防火劑復(fù)雜硅酸鹽陶瓷、玻璃、水泥【知識要點(diǎn)】一、硅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化SiF 4SiSiO2H 2SiO 3Na2SiO3二、氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化CuCl2NaClN