氧化還原反應(yīng)綜合題1

1、 氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練2011-6-91.（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢2（08廣東理）氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C =2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 BAlN中氮的化合價(jià)為+3C上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g3（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原

2、的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）4.（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2A5.(08全國) (NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（ ）A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O

3、 D. H2O、NH3、SO2、N26.(07全國I)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )A、10 mol B、11 mol C、12 mol D、13 mol7.（06廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是（ ）A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O8.（07年山東理綜·15

4、）一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L1）為提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C9（07年廣東化學(xué)·5）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl22NH3

5、N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移0（08年海南化學(xué)·4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol11（09年福建理綜·6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)12（09年廣東化學(xué)·17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2F

6、e3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+13（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中

7、不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕14（09年海南化學(xué)·7）用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO215（07年寧夏理綜·27）（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 零（填“大于

8、”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)18mol·L-1·min-1， 則N2消耗速速率為v(N2) mol·L-1·min-1。16（08年山東理綜·28）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)

9、）。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號(hào)）。 a高空排放b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I=2SO42I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)的催化過程。 、 （不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式

10、是 。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。17.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應(yīng)為？ （11分）（08年廣東化學(xué)·22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)

11、2請(qǐng)回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應(yīng)的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對(duì)；對(duì)；有B銅表易形成致密

12、的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對(duì)；對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對(duì)；無（09年海南化學(xué)·14）(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SO2、NOx、CO和C等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為 ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由 能轉(zhuǎn)化為 能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少

13、汽車尾氣中的 （填化學(xué)式，多填本空不得分）排放；（3）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOx與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（09年廣東化學(xué)·23）（11分）磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。（1）同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H12Ca

14、3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；H3用H1、H2和H3表示H，H= 。（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為 ?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)： ；原理上的不同點(diǎn)： ；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)： 。7.（08上海卷）已知