精品解析：山西省太原市第五中學(xué)2020屆高三第二次模擬考試(6月)理科綜合化學(xué)試題

1、學(xué)校：姓名：班級：評卷得分、選擇題1,下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理人B.PM.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì),對人的肺功能造成很大危害C.光纖通信使用的光纜主要成分是SiO2,太陽能電池使用的材料主要是SiD.汽車尾氣中含有大量大氣污染物，可在汽車排氣管道上加催化轉(zhuǎn)化 器以減少污染2. （4分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，具制備原理為.CH.COOH+C2H50HC2H5COOC2H5 +H2O甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是 1cA.加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B

2、.飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中 的溶解C.濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應(yīng)越有利 D.反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯(2)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是 。(至少說出兩點)3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(A.在SiQ晶體中1mol硅原子形成的Si。鍵為2 Na ，B.25C, pH 13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為Jo.INaC.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NaD.含0.2mol H2SQ的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SQ的分子數(shù)

3、為0.1 Na4.銀廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu> Fe、Pb等?，F(xiàn)從中制取 NizQ,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成銀鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下:gH0IIAl胸mHd 山.星源、ILL *i*I 人優(yōu)，州 4 Ft(II 4PHa t£ .tJtkL 3+Fe/2+Cu2+NiL 2+Fe開始沉淀pH3.05.07.49.7完全沉淀pH4.06.59011已知0.010 mol/L金屬離子在不同'pH下的沉淀情況如下:祝修I工業(yè)工回答下列問題：(1)加入碳酸鈣調(diào)pH目的是 “沉渣2”的主要成分是,必須先過濾“沉渣1”后再進行“除CU'

4、;的原因是(2)用離子方程式解釋加入 NHF “除C4的過程(3) “酸浸”時參與反應(yīng)的 HSO與HNO物質(zhì)的量比保持為3:2, 此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為。 I“操作x”是 、H (5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量/ NaOHg 液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算當(dāng)0.010 mol/L NiSO 4溶液中;Ni2+完全沉淀時的 c(Ni 2+) =mol/L。5. 2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一 “分子開關(guān)”即與大環(huán)主體l Ji分子苯芳炫、硫或氮

5、雜環(huán)杯芳炫等有關(guān)。回答下列問題：(1)對叔丁基杯4芳炫(如圖I所示)可用于HIB族元素對應(yīng)離子 的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價銃離子(Sc")的核外電子排布 式：，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為 個。w-AV>工I圖l對叔丁茶杯網(wǎng)芳 (2)對叔丁基杯4芳煌由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子 Mr雜化方式為,羥基間的相互作用力為。(3)不同大小的苯芳煌能識別某些離子，如：N-、SCK。一定條件下，SOW Mn源應(yīng)可得至U (SCN,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式(4) NH分子在獨立存在時 H N-H鍵角為106.7° 。如圖2Zn(NH3)6離子的部分結(jié)構(gòu)以及H N-

6、 H鍵角的測量值。解釋配合 物中H- N- H鍵角變?yōu)?09.5 的原因： 。(5)橙紅色的八碟基二鉆CO2(CO)8的熔點為52C,可溶于乙醇、 乙醍、苯等有機溶劑。該晶體屬于晶體，八?；@在液氨中被 金屬鈉還原成四玻基粘酸鈉NaCo(CO),四竣基鉆酸鈉中含有的化 學(xué)鍵為。.(6)已知 金分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖H、|圖出所示)：圖n c版分子結(jié)構(gòu)圖hi心晶胞不意圖則一個C6o分子中含有°鍵的個數(shù)為_ G。晶體密度的計算式 為 g- cm3。(Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值)6.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.古代記載文字的器物-甲骨，其主要成分是蛋白質(zhì)B.

7、工藝裝飾材料-天然水晶，屬硅酸鹽產(chǎn)品C.第五形態(tài)的碳單質(zhì)一一“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一一植物纖維，可用作食品干燥 劑7.下圖是某同學(xué)做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描 述合理的組合是(I )WHiSO4NO.: 28 Dmc： 2010.4.10試粕后的記錄:Zn為正板.01%貝般，H'向負(fù)極移動* 電子流動方向ZnfQu® Cu極上有比產(chǎn)生. 若有imol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為O.5mot 正班的電餐反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn34B.C.A.D.8.某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為3doCH=CHC0OCHHCH小，其合成

8、路線如下:OH R, RiCHO+CHCHO'i '- 1 %CHTHCHOR£H=CCH0+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題:(1) B的名稱為; jC的結(jié)構(gòu)簡式為。(2) DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) IV的反應(yīng)類型為; V的反應(yīng)條件是。(4)A也是合成阿司匹林()的原料， 有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且 1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4mol Ag;c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種（5）若以F及乙醛為原料來合成M（：H式 YZ）T：H=CHCOOC凡

9、CH«HEH,）,試寫出合成路線O合成路線示例:HBr, NaOH水溶液/CH2=CH2CFCHzBrCH3CH2OH(1).4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑?2）.+CHCHCH* NaCIH)- QCHClhGIIO J”(4).取代反應(yīng)(5).銀氨溶液、加熱Q或新制氫氧化銅、加熱），再酸化o0I /內(nèi)1HC-0 I O-CH叫CgCHCOOHMC(IW-CH0叫口。*,CCH 0cHeHOCH3CH1CH3CH1QH -【參考答案】*試卷處理標(biāo)記，請不要刪除評卷得分、選擇題1. A2.無3. C(6).4. H解析： (1).提高溶液pH ,去除Fe3+(使之轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3)(2

10、). CuS (3). “除CU'時溶液pH會降低，可能會溶解部分 Fe(OH)3 沉 淀(4).Ca2+ +2F=CaF(5).3Ni+3HtSO+2HN®3NiSO+2NOr +4H2O (6). I 過濾 (7). 洗滌 (8). 2Ni(OH) 2+Cl。=Ni 2Q+CI- +2H2O (9). 10-5.2【解析】【分析】由流程圖可知，銀廢料在 70-80C條件下，與硫酸和硝酸的混酸反 應(yīng)，銀廢料溶解得到浸出液，向浸出液中加入雙氧水，將亞鐵離子! 氧化為鐵離子，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH,可使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；向濾液中加入 H2S,溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為硫化

11、銅沉淀 而除去；向所得濾液中加入 NHF溶液，溶液中鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣 沉淀而除去；向濾液中加入草酸溶液，溶液中銀離子轉(zhuǎn)化為草酸鎮(zhèn) 沉淀，煨燒草酸鎮(zhèn)沉淀，草酸鎮(zhèn)分解生成NiO,卜向NiO中加入鹽酸溶解NiO生成Ni2+, Ni2+在堿性條件下與次氯酸鈉反應(yīng)生成氧化銀。【詳解】(1)加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液 pH,可使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；向濾液中加入H2S,溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀；除溶液中銅離子時，銅離子與硫化氫反應(yīng)時，有氫離子生成， 使溶液pH會降低，可能會溶解部分' Fe(OH沉淀，所以必須先過濾 “沉渣1”后再進行“除 Cu" J故答案為：提高溶液pH,去除F

12、e3+(使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3); CuS ; “除CU'時溶液pH會降低， 可能會溶解部分Fe(OH沉淀；(2)加入NHF溶液，溶液中的鈣離子與氟離子反應(yīng)生成氟化鈣沉淀，達到除鈣的目的，反應(yīng)的離子方程式為Ce2+2F=Caf；;故答案為：CaT+2F=CaF;(3)由題意設(shè)H2SO與HNO物質(zhì)的量分別為3mol, 2mol;兩種混合 酸提供氫離子8mol, 2mol硝酸根離子全部被還原為2mol一氧化 氮，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6mol,銀在反應(yīng)中被氧化為硫酸銀，根據(jù)電子守恒可知，消耗金屬銀3mol,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Ni+3H2SO+2HNO=3NiSO+2NOT +4HQ 故答案

13、為：3Ni+3H2SO+2HN®3NiSO+2NOT +4HQ(4)向濾液中加入草酸，溶液中銀離子與草酸反應(yīng)生成草酸鎮(zhèn)沉淀，然后進行過濾、洗滌干燥得到草酸鎮(zhèn)沉淀，故答案為：過濾； 洗滌；(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后生成NiCl2, NiCl2在堿性環(huán)境下被次氯酸鈉氧化為三氧化二銀、次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Ni(OH)2+ClO- =Ni2Q+Cl-+2HO ,故答案為：2Ni(OH)2+ClO=Ni2Q+Cl-+2HO;(6)由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)0.010 mol/L NiSO 4溶液中Ni2+開始沉淀 時，溶液中 c (OH) =1O6.6 mol

14、/L, GNi(OH) 2= c (Ni2+) c2 (OH) =0.010 mol/L x(10-6.6mol/L) 2=10-，當(dāng) 0.010 mol/L NiSO 4溶液中 Ni2+完全沉淀時，溶液中 c (OH) =10-5mol/L, c (Ni2+) W/時。")工10 152.5,2|Z1十 小4”=,=10、mol/L ,故答案為：10 。/ 廠)i (io-5) 2 I '4 /【點睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解流程所表達的化學(xué)信息，利用物質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意溶度積的計算是解答關(guān) 鍵。5. A解析： (1). 1s22s22P63s23P63d1

15、 或Ar3d 1 (2), 10 (3).sp3 (4). 氫鍵 (5). N = C- S- S-O N (6).氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對電子與Zn”成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故H N-H鍵角變大(7). 分子(8).離子鍵、配位鍵、極性鍵 (9). 90(10). 4 X 12X60X 1030/(a 3xNa)【解析】【分析】(1) Sc是21號元素，根據(jù)泡利原理書寫其電子排布式；s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級只有1個電子，占有1個軌 道，據(jù)此計算總的軌道數(shù)；(2)依據(jù)雜化軌道理論作答；羥基中含電負(fù)性較強的Q根據(jù)化學(xué)鍵特點

16、回答；(3)根據(jù)等電子體原理分析作答；(4)鍵對電子間的排斥作用小于孤對電子與鍵對電子間的排斥作 用，據(jù)此作答；(5)根據(jù)給定的物理性質(zhì)判斷晶體類型；【詳解】(1) Sc是21號元素，核外電子排布式為Ar3d 14s2,則 Sc2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1或Ar3d j; s能級有1個軌 道，p能級有3個軌道，d能級只有1個電子，占有1個軌道，因此 電子占據(jù)的軌道有1+1+3+1+3+1 = 10個，/.故答案為：1s22s22p63s23p63d1 或Ar3d 1; 10;(2)羥基的中心原子氧原子，有q 2個(T鍵，2個孤電子對，其雜 化軌道數(shù)為2+2 = 4 ,

17、因此雜化類型是sp3,羥基鍵通過氫鍵聯(lián)系到 一起，故答案為：sp3;氫鍵；(3) NT、SCN與CO互為等電子體，因此SCN的空間構(gòu)型為直線型，(SCN上的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為C -S-S- O N,故答案為：C -S-S- O N;(4)氨分子與Zn2+形成配合物后J孤對電子與 Zn2+成鍵，原孤對電 子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故 H N- H鍵角變大，故答案為：氨分子與1Zn2+形成配合物后，孤對電子與Zn2+成鍵，原 孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減 弱，故H- N- H鍵角變大；(5)熔點為52C,可溶于乙醇、乙醍、苯等有機溶劑，則可知Cq

18、(CO)8屬于分子晶體；NaCo(CO)內(nèi)，存在鈉離子與 Co(CO)-陰離子，在Co(CO)-內(nèi)界有CO與中心鉆離子形成配位鍵，而配體內(nèi)部 C原子與。原子之間存在極 性共價鍵，所以四竣基鉆酸鈉中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵、 極性鍵，故答案為：分子；離子鍵、配位鍵、極性鍵；(4)根據(jù)G0分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個碳原子有2個C C鍵、1個3 一"C=C”,根據(jù)均攤法，一個碳原子真正含有的(7鍵的個數(shù)為士，即3一個G。分子中含有(T鍵的個數(shù)為60X - = 90 ;根據(jù)G。晶胞結(jié)2構(gòu)，離Q0最近的Go上面有4個，中間有4個，下面有4個，即有12個；C60的個數(shù)為8X1/8 4 6X1

19、/2=4,晶胞的質(zhì)量為4 12g / mol 604 12 60口 回,十r、,10 33 = g ,晶胞的體積為(，ax 10 ) = a x 10Jfi4 12 6030 Cm3,根據(jù)密度的定義，晶胞的密度計算式為Na g =a3 10 304X 12X60X 103°/(a 3xNa),故答案為：4X 12X60X 1030/(a 3xNa)。卜6 . D解析：D/【解析】【詳解】A.古代記載文字的器物一一甲骨，其主要成分是鈣質(zhì)物質(zhì)，A錯誤；卜B.古藝裝飾材料一一天然水晶，是二氧化硅，B錯誤；C.第五形態(tài)的碳單質(zhì)一一“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料一一植物纖維，無毒、無味、具有吸水性，所以可用作食品干燥劑，D正確；故合理選項是a7 .無結(jié)構(gòu)簡式為A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成在光照條件下發(fā)B：HC1C在氫氧化鈉生甲基上的取代反應(yīng)生成溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成與乙醛在氫氧CHCHO應(yīng)生成ECH=CHCHO在銅作催化劑作用下NaOCHftCHCHO加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)CH=CH00H生成【詳解】名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃子捎袡C物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯8. A解析：【分析】1) B的結(jié)構(gòu)簡式為苯)，Q