金屬活動性順序的規(guī)律及應(yīng)用

1、金屬活動性順序的規(guī)律及應(yīng)用金屬活動性順序表的應(yīng)用在中學(xué)化學(xué)中占有重要地位，下面對金屬活動性順序 的規(guī)律及其應(yīng)用做一總結(jié)。一.金屬活動性順序的規(guī)律1 .在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2 .在金屬活動性順序表里，位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的 氫，位于氫后的金屬則不能。3 .在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合 物的溶液里置換出來。注：置換時如有鐵參與，鐵在生成的化合物中顯+2價，例Fe + CuSO4 = Cu+FeSO4很活潑的金屬（如K、Ca、Na）與鹽溶液反應(yīng)時，金屬先與溶液中的水反應(yīng) 生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，一般不會生成

2、金屬。例：鈉投入硫酸銅溶液中發(fā) 生的化學(xué)反應(yīng)為：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 t,2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 J +Na2SO4若鹽溶液中含有許多溶質(zhì)，而某金屬乂能同時置換此鹽溶液中的多種金屬 時，按金屬的活動性由弱到強(qiáng)依次置換。例：當(dāng)把鐵投入到含有溶質(zhì)AgW和 3（N03）2的溶液中時，由于銀的金屬活動性比銅弱，因此鐵先置換銀，把銀置 換完后再置換銅。二.金屬活動性順序的應(yīng)用1.判斷金屬是否能與酸溶液或鹽溶液發(fā)生反應(yīng)例：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，不能發(fā)生反應(yīng)的說明原因，能發(fā)生反應(yīng) 的寫出有關(guān)化學(xué)方程式。（1）鐵和稀硫酸（2）銅和稀鹽酸（3）銅和氯化鋅溶液（4

3、）鐵和氯化銅溶液解析：（1）、（2）考查的是金屬能否與酸溶液反應(yīng)，只須看在金屬活動性順 序里，金屬是否位于氫前。鐵位于氫前能與稀硫酸反應(yīng)，銅位于氫后不能與稀 鹽酸反應(yīng)；（3）、（4）考查的是金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，只須看置換金屬是 否位于被置換金屬之前。銅位于鋅后不能反應(yīng)，鐵位于銅前能反應(yīng)。答案：（1） Fe+H2SO4=FeSO44-H2 （2）由于在金屬活動性順序表中， 銅位于氫的后面，因此，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。（3）由于在金屬活動性順序表 中，銅位于鋅的后面，因此銅不能和氯化鋅反應(yīng)。（4） Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2。2 .根據(jù)幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷金

4、屬的活動順序例：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y、Z則不 能，但有下列反應(yīng)關(guān)系：yi.Z（NO3）2 = Z+Y（NO3）2,則X、丫、Z三種金屬的活 動性順序由強(qiáng)到弱的是（）A. Z>Y>X B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Z>X>Y解析：只有金屬X能與稀硫酸反應(yīng)，說明只有金屬X的活動性位于氫前。金屬 丫能置換出金屬Z,說明金屬丫的活動性大于金屬Z。答案：C3 .設(shè)計實驗，驗證金屬的活動性順序例：為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請利用實驗室中常見的儀器和藥品，設(shè) 計一個實驗對鐵和銅的金屬活動性順序進(jìn)行探究。解析：

5、探究金屬活動性順序，應(yīng)從兩個知識點去考慮：看金屬能否與稀酸溶 液反應(yīng)，能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于氫前，不能與稀酸溶液反應(yīng)的金屬位于 氫后；看金屬與鹽溶液的置換情況，置換的金屬位于被置換的金屬前面。答案：方案1：將鐵釘放在稀硫酸溶液中，能產(chǎn)生氫氣，把銅片放入稀硫酸溶 液中，不能產(chǎn)生氫氣，說明鐵比銅活潑。方案2：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，在鐵的表面析出了一層紅色物質(zhì)，說明鐵 比銅活潑。（其他合理答案也可給分）4 .根據(jù)不同金屬與酸溶液反應(yīng)的圖像關(guān)系，判斷生成氫氣的速率、質(zhì)量、金 屬活動性順序并比較相對原子質(zhì)量的大小例：等質(zhì)量的兩種常見的金屬A、B （二者在化合物中呈現(xiàn)的化合價相同）與 足量的鹽酸反應(yīng)

6、，那么在反應(yīng)時間03之間時，生成氫氣的速率A B,A、B的金屬活動性順序為A B, A、B最終生成氫氣的質(zhì)量A B, A、B相對原子質(zhì)量A Bo解析：由圖象可知，在03時間內(nèi)，金屬A生成的氫氣比金屬B生成的氫氣 少，因此生成氫氣的速率A小于B。金屬活動的活動性越強(qiáng)，生成氫氣越快， 金屬的活動性越弱，生成氫氣越慢。所以金屬A的金屬性比B弱。由圖還可 知，最終A生成氫氣的質(zhì)量比B生成的氫氣多。根據(jù)在金屬質(zhì)量和金屬在化合 物中呈現(xiàn)的化合價相同的條件下，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反 比，所以A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量。答案：小于、小于、大于、小于5 .根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，判斷濾液、濾渣的成分例：在CuCk和MgCk的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在 濾紙上的是，濾液中的溶質(zhì)是。解