人教版初中化學方程式大全

1、初中化學方程式大全 化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）

2、：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室

3、制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H223、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO225、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2其他 27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO

4、+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO235、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2一 物質(zhì)與氧氣的反應： 單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O

5、2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解

6、：2H2O 2H2+O214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O216. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO223

7、. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=Fe

8、Cl2+H232. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H233. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2H

9、Cl=CuCl2+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸

10、+ 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2

11、SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

12、64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：

13、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反應： 72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O化學方程式 反應現(xiàn)象 應用 2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2 2CuO紅色

14、金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天

15、然氣的燃燒 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3 2KCl+3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O 2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣  電解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4H

16、CO3 NH3+H2O+CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還

17、原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒 C+CuO 2Cu+CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C

18、 4Fe+3CO2冶煉金屬 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2冶煉金屬 C+CO2 2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+H2O石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 CaO+CO2工業(yè)制備

19、二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO 3

20、Fe+4CO2冶煉金屬原理 WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一

21、層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解 Al(OH)3+

22、3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3     生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解 MgO

23、+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O   生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白

24、色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(

25、NO3)2+2H2O白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3N

26、aCl   溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=

27、CaCO3+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4+H2O CuSO4+5H2O  白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl

28、2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

29、6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KM

30、nO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實驗室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2

31、O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl

32、 = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

33、五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 =

34、 ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +