高中化學 第二章 物質變化及其分類 重難點12 氧化還原反應

1、重難點12 氧化還原反應的基本規(guī)律1、守恒規(guī)律還原劑失電子總數氧化劑得電子總數氧化劑化合價降低的總數還原劑化合價升高的總數。應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。2、強弱規(guī)律(強還原性) (強氧化性) (弱氧化性) (弱還原性)還原性：還原劑還原產物。 氧化性：氧化劑氧化產物。應用：物質間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質在一定條件下是否發(fā)生反應。3、先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。應用：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。如：把氯氣通入FeBr2溶液時，還原性Fe2&g

2、t;Br，若氯氣的量不足時首先氧化Fe2；把氯氣通入FeI2溶液時，還原性I>Fe2，若氯氣的量不足時首先氧化I。4、價態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素最高價態(tài)：只有氧化性。元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價態(tài)：只有還原性。應用：判斷物質的氧化性、還原性。（2）歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)低價態(tài)中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生化學反應。應用：判斷同種元素不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化還原的可能性。（3）歧化規(guī)律同種元素的中間價態(tài)生成高價和低價，即中間價 高價低價?！局仉y點考向一】先后規(guī)律 【例1】今有三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2

3、FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3      2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 【答案】C【解析】反應中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性FeCl3I2，反應中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Cl2FeCl3，反應中M

4、n元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO4Cl2，即氧化性強弱為KMnO4Cl2FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，選擇氧化性強的物質除雜時能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl-，且沒有引入新的雜質，故選C?！久麕燑c睛】明確氧化還原反應中元素化合價的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性是解答本題的關鍵，再利用氧化性的強弱來分析氧化除去I-而又不氧化Fe2+和Cl-?！局仉y點考向二】價態(tài)規(guī)律【例2】根據物質中S元素的化合價判斷下列說法錯誤的是(

5、)A濃H2SO4具有氧化性 BH2S具有還原性 CS只有氧化性 DSO2既有氧化性又有還原性 【答案】C【解析】A濃H2SO4中S元素的化合價為+6價，為最高價，則濃H2SO4具有氧化性，故A正確；BH2S中S元素的化合價為-2價，為最低價，則H2S具有還原性，故B正確；CS中元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則S既有氧化性又有還原性，故C錯誤；DSO2中S元素的化合價為+4價，為中間價態(tài)，則SO2既有氧化性又有還原性，故D正確；故選C?！久麕燑c睛】熟悉S元素的常見化合價及化合價與物質的性質的關系是解答本題的關鍵，由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原

6、性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答。【重難點考向三】歸中規(guī)律【例3】已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為()A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 【答案】B【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×

7、;(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B。【名師點睛】根據氧化還原反應的歸中規(guī)律，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，千萬不能認為+5價的I的還原產物為-1的I，以此來計算?！局仉y點考向四】守恒規(guī)律與歧化規(guī)律【例4】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經測定ClO- 與ClO3-的物質的量濃度之比為11：1，則C12與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化

8、的氯元素的物質的量之比為()A1：3 B4：3 C2：1 D3：4 【答案】B【解析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為11：1，則可設ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素

9、和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B?！久麕燑c睛】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比。1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CAg DH2【答案】C2下列微粒中，只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+SH+Cu2

10、+MgA B C D 【答案】C【解析】S2-處于元素最低價，具有還原性；Fe2+處于元素的中間價，既具有氧化性也具有還原性；Fe3+處于元素的最高價，只具有氧化性；S處于元素的中間價，既具有氧化性也具有還原性；H+處于元素的最高價，只具有氧化性；Cu2+處于元素的最高價，只具有氧化性；Mg處于元素的最低價，只具有還原性，故選C。3物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是()A2：3 B1：5 C1：4 D2：5 【答案】C4在KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是()A1：5 B5：1 C6：1 D1：6 【答案】B【解析】KClO3中的Cl由+5價降低為0價，化合價降低5，被還原；HCl中的Cl由-1價升高為0價，化合價降低1，被氧化；化合價升高和降低總數相等，故被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是5：1，故選B。5將反應Mn2+Bi3-+H+MnO4-+