高中化學(xué) 第二單元物質(zhì)的獲取《課題一物質(zhì)的分離與提純》第2課

1、高二化學(xué)同步練習(xí)：第二單元物質(zhì)的獲取 課題一 物質(zhì)的分離與提純第2課時(shí) 知能優(yōu)化訓(xùn)練（人教版選修6）1下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙A BC D解析：選C。分別是過(guò)濾、蒸餾、分液分離操作的主要儀器。2下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是(雙選)()A蒸發(fā) B蒸餾C過(guò)濾 D萃取解析：選CD。蒸發(fā)和蒸餾主要是從物質(zhì)沸點(diǎn)的角度考慮，過(guò)濾主要是除去液體中不溶性固體，要考慮溶解性，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，要考慮溶解性。3海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟

2、：通入適量Cl2；將海帶灼燒成灰后加蒸餾水?dāng)嚢?；加CCl4振蕩；過(guò)濾。合理的操作順序是()A BC D解析：選D。從海帶中提取碘的步驟為灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取。根據(jù)每個(gè)步驟的需要選擇試劑。4(2011年湖北武漢高二質(zhì)檢)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠(chǎng)先制得78%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是()A常壓蒸餾 B減壓蒸餾C加生石灰常壓蒸餾 D加壓蒸餾解析：選B。要濃縮過(guò)氧化氫溶液就必須減小溶劑水的量，但溫度高過(guò)氧化氫易分解，為防止其分解，可降低水的沸點(diǎn)，故采用減壓蒸餾。5某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步：灼燒

3、。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。(2)第2步：I溶液的獲取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_(填代號(hào))。A濃硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加_溶液，如果溶液顯_色，則證明海帶中含碘。解析：(2)從灼燒所得的灰燼中提取I，灰燼中含有可溶性I和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I的溶液，應(yīng)將灰燼充分溶解并進(jìn)行過(guò)濾以除去其中不溶性雜質(zhì)。(3)選擇氧化劑，濃硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、雙氧水均能將I氧化為I2，應(yīng)選擇能將I氧化且不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染的試劑，前三者可在溶液中引入新的雜質(zhì)，

4、而雙氧水的還原產(chǎn)物為水，無(wú)其他物質(zhì)生成，故最好選用雙氧水。(4)檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，自然應(yīng)選淀粉溶液。答案：(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾(3)D過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)(4)淀粉藍(lán)1下列儀器在使用時(shí)，其下端管口緊靠承接器內(nèi)壁的是()膠頭滴管普通漏斗分液漏斗滴定管A BC D解析：選B。為防止過(guò)濾的濾液和分液的下層液體濺失，普通漏斗用于過(guò)濾、分液漏斗用于分液時(shí)，其下端管口要緊靠承接器內(nèi)壁。2下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是()A淀粉溶液中含有食鹽 B溴乙烷中混有水C乙醇中混有乙酸 D甲苯中混有

5、苯酚解析：選B。分液漏斗適用于互不相溶的液體的分離。溴乙烷不溶于水。3在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀(guān)察到的現(xiàn)象是()A上層紫紅色，下層接近無(wú)色B均勻、透明，紫紅色C均勻、透明、無(wú)色D上層接近無(wú)色，下層紫紅色解析：選D。利用氧化劑將I轉(zhuǎn)化為I2，然后利用有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取。因四氯化碳的密度大于水，故在下層，且該層顏色為紫紅色。上層中的I2被萃取出因而接近無(wú)色。4下列操作屬于萃取的是()A向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩B向溴水里加入四氯化碳后振蕩C向硫的CS2溶液里加水后振蕩D向碘水里加入酒精后振蕩解析：選B。萃取是指溶質(zhì)從一種溶劑向另一種互不相溶的溶劑中轉(zhuǎn)

6、移的過(guò)程，故答案選B。5要將溶解在四氯化碳中的單質(zhì)碘進(jìn)行反萃取，下列液體中可用作萃取劑的是()AKOH水溶液 BNaOH酒精溶液C石油醚 D淀粉水溶液解析：選A。KOH水溶液與NaOH水溶液的作用相同。酒精和石油醚都與四氯化碳互溶，碘在NaOH酒精溶液和石油醚中溶解，都不能用。單質(zhì)碘與淀粉作用后很難再分離，故淀粉水溶液不能用。6現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度g·cm3水中溶解性甲C3H6O298可溶乙C4H8O28477可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是()A萃取法 B升華法C分餾法 D分液法解析：選C。由于甲乙密度相似，溶解性相似，只

7、能根據(jù)沸點(diǎn)的不同來(lái)分離。7(2011年汕頭高二調(diào)研)現(xiàn)有以下三組混合物：(1)碘與NaCl固體；(2)石英與NH4Cl固體；(3)乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質(zhì)的分離方法依次是()A加水溶解過(guò)濾、加熱、分液B加熱、加水溶解過(guò)濾、分液C分液、加熱、加水溶解過(guò)濾D加熱、分液、加水溶解過(guò)濾解析：選B。(1)中利用碘受熱升華，采用加熱方法即可分離；(2)中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解過(guò)濾即可分離；(3)中利用互不相溶分液即可，故選B。8(2011年大連市高二檢測(cè))下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是()A蒸餾過(guò)濾分

8、液B分液蒸餾蒸餾C蒸餾分液分液D分液蒸餾結(jié)晶、過(guò)濾解析：選B。是分液，分離出乙酸乙酯， 同時(shí)將CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3COONa；是蒸餾，分離出乙醇；是蒸餾，蒸餾出乙酸。9欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開(kāi)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為()A升華溶解過(guò)濾蒸發(fā)B溶解過(guò)濾萃取分液C加熱溶解過(guò)濾結(jié)晶D溶解過(guò)濾分餾結(jié)晶解析：選C。NH4Cl加熱易分解生成NH3和HCl，溫度降低又重新反應(yīng)生成NH4Cl，因此可采用加熱的方式首先分離出NH4Cl，然后再溶解、過(guò)濾分離出SiO2，最后結(jié)晶得到CuSO4·5H2O。10下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(雙選)()A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混

9、合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大解析：選AD。蒸發(fā)操作時(shí)，混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱，會(huì)造成晶體的濺失；萃取操作時(shí)，對(duì)萃取劑的要求：一是和原溶劑互不相溶且不反應(yīng)，與溶質(zhì)也不能反應(yīng)。二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度，其密度不一定比水大。11AD是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。(1)請(qǐng)從中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖AC下的空格中：酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯電石跟水

10、反應(yīng)制乙炔分離苯和硝基苯的混合物苯和溴的取代反應(yīng)石油分餾裝置濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫ABCD(2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長(zhǎng)玻璃管的作用是_。解析：通常，溫度計(jì)在實(shí)驗(yàn)中功能有四種：測(cè)水浴溫度，如制硝基苯；測(cè)反應(yīng)液體溫度，如制乙烯；測(cè)某固體物質(zhì)的溶解度，如測(cè)KNO3的溶解度；測(cè)沸點(diǎn)不同、互溶且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的液體混合物的分離溫度。其次對(duì)所需溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)在明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡那疤嵯?，也要確定溫度計(jì)水銀球的放置位置。A為需測(cè)量或控制反應(yīng)液溫度；B為需測(cè)量蒸餾出氣體的溫度，一切蒸餾實(shí)驗(yàn)都適用；C為需精確測(cè)定某溶液的溫度；D為需控制水浴溫度，

11、例如制硝基苯實(shí)驗(yàn)。許多液體加熱實(shí)驗(yàn)往往在塞子上加長(zhǎng)玻璃管，一般是為了冷凝回流、避免某些易揮發(fā)物質(zhì)損失，也可稱(chēng)為起冷凝器的作用。答案：(1)(2)減少苯的揮發(fā)(或答起冷凝器作用)12(2011年陜西西安高二檢測(cè))某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E打開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液F從分液漏斗上口倒出上層水溶液

12、G將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔H靜置，分層就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是_AG_EF。(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_，上述G步驟操作的目的是_。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。(4)下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_。A裂化汽油 B苯C酒精 D正庚烷解析：萃取和分液操作是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)的常用方法之一，本題所涉及的知識(shí)技能有：分液漏斗的使用，萃取操作步驟及每一步驟的目的，萃取操作中的注意事項(xiàng)，萃取劑的性質(zhì)及選擇原則；碘在水和CCl4等有機(jī)溶劑中的溶解性，裂化汽油的不飽和性，乙醇和水的互溶性等。只有掌握這些基本知識(shí)

13、，并在實(shí)驗(yàn)中注意這些問(wèn)題，才能在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)綜合運(yùn)用這些知識(shí)進(jìn)行正確的推理和判斷。(1)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，這當(dāng)然是第一步。B、D的操作屬于萃取，E、F屬于分液操作，A、G、H是分液前的準(zhǔn)備操作。(4)中的裂化汽油中，含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而酒精與溴水互溶，所以?xún)烧呔贿m宜作萃取劑。答案：(1)CBDH(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時(shí)漏斗里液體能夠順利流出(3)四氯化碳與水不相溶且I2在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多(4)AC13(2011年天津高二四校聯(lián)考)下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(

14、g/100 g H2O)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl10 100 175246(假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度；分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)。)某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下所示。 (1)在和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_。(2)分離出晶體的和的操作是_(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過(guò)濾”)。硝酸鉀是晶體_(填“A”或“C”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_，檢驗(yàn)的方法是_。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_。解析：等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量NaCl和KNO3的溶

15、液，100 時(shí)KNO3的溶解度最大，10 時(shí)KNO3溶解度最小，所以的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是控制溫度。應(yīng)該控制溫度接近100 ，使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl過(guò)飽和，所以得到晶體A為NaCl，操作應(yīng)降溫并接近10 ，使大量KNO3晶體析出，而析出的晶體C中含有少量NaCl，進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法。答案：(1)溫度(2)過(guò)濾C(3)Na、Cl用潔凈的鉑絲蘸取粗產(chǎn)品在酒精燈火焰上灼燒，若為黃色，證明有Na；取粗產(chǎn)品少許，加水配制成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明有Cl存在(4)重結(jié)晶法14在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。A除去未反應(yīng)的NO B除去未反應(yīng)的IC除去未反應(yīng)的Fe D除去堿性物質(zhì)(3)第步