高中化學 第二單元物質的獲取《課題一物質的分離與提純》第2課

1、高二化學同步練習：第二單元物質的獲取 課題一 物質的分離與提純第2課時 知能優(yōu)化訓練（人教版選修6）1下列儀器常用于物質分離的是()漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙A BC D解析：選C。分別是過濾、蒸餾、分液分離操作的主要儀器。2下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是(雙選)()A蒸發(fā) B蒸餾C過濾 D萃取解析：選CD。蒸發(fā)和蒸餾主要是從物質沸點的角度考慮，過濾主要是除去液體中不溶性固體，要考慮溶解性，萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，要考慮溶解性。3海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟

2、：通入適量Cl2；將海帶灼燒成灰后加蒸餾水攪拌；加CCl4振蕩；過濾。合理的操作順序是()A BC D解析：選D。從海帶中提取碘的步驟為灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取。根據每個步驟的需要選擇試劑。4(2011年湖北武漢高二質檢)過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得78%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是()A常壓蒸餾 B減壓蒸餾C加生石灰常壓蒸餾 D加壓蒸餾解析：選B。要濃縮過氧化氫溶液就必須減小溶劑水的量，但溫度高過氧化氫易分解，為防止其分解，可降低水的沸點，故采用減壓蒸餾。5某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。(1)第1步：灼燒

3、。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。(2)第2步：I溶液的獲取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_(填代號)。A濃硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_溶液，如果溶液顯_色，則證明海帶中含碘。解析：(2)從灼燒所得的灰燼中提取I，灰燼中含有可溶性I和難溶固體物質。要得到含有I的溶液，應將灰燼充分溶解并進行過濾以除去其中不溶性雜質。(3)選擇氧化劑，濃硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、雙氧水均能將I氧化為I2，應選擇能將I氧化且不引進雜質、不產生污染的試劑，前三者可在溶液中引入新的雜質，

4、而雙氧水的還原產物為水，無其他物質生成，故最好選用雙氧水。(4)檢驗碘單質的存在，自然應選淀粉溶液。答案：(2)將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾(3)D過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染(不會進一步氧化單質碘)(4)淀粉藍1下列儀器在使用時，其下端管口緊靠承接器內壁的是()膠頭滴管普通漏斗分液漏斗滴定管A BC D解析：選B。為防止過濾的濾液和分液的下層液體濺失，普通漏斗用于過濾、分液漏斗用于分液時，其下端管口要緊靠承接器內壁。2下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是()A淀粉溶液中含有食鹽 B溴乙烷中混有水C乙醇中混有乙酸 D甲苯中混有

5、苯酚解析：選B。分液漏斗適用于互不相溶的液體的分離。溴乙烷不溶于水。3在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是()A上層紫紅色，下層接近無色B均勻、透明，紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色解析：選D。利用氧化劑將I轉化為I2，然后利用有機溶劑進行萃取。因四氯化碳的密度大于水，故在下層，且該層顏色為紫紅色。上層中的I2被萃取出因而接近無色。4下列操作屬于萃取的是()A向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩B向溴水里加入四氯化碳后振蕩C向硫的CS2溶液里加水后振蕩D向碘水里加入酒精后振蕩解析：選B。萃取是指溶質從一種溶劑向另一種互不相溶的溶劑中轉

6、移的過程，故答案選B。5要將溶解在四氯化碳中的單質碘進行反萃取，下列液體中可用作萃取劑的是()AKOH水溶液 BNaOH酒精溶液C石油醚 D淀粉水溶液解析：選A。KOH水溶液與NaOH水溶液的作用相同。酒精和石油醚都與四氯化碳互溶，碘在NaOH酒精溶液和石油醚中溶解，都不能用。單質碘與淀粉作用后很難再分離，故淀粉水溶液不能用。6現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表：物質化學式熔點沸點密度g·cm3水中溶解性甲C3H6O298可溶乙C4H8O28477可溶據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是()A萃取法 B升華法C分餾法 D分液法解析：選C。由于甲乙密度相似，溶解性相似，只

7、能根據沸點的不同來分離。7(2011年汕頭高二調研)現(xiàn)有以下三組混合物：(1)碘與NaCl固體；(2)石英與NH4Cl固體；(3)乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質的分離方法依次是()A加水溶解過濾、加熱、分液B加熱、加水溶解過濾、分液C分液、加熱、加水溶解過濾D加熱、分液、加水溶解過濾解析：選B。(1)中利用碘受熱升華，采用加熱方法即可分離；(2)中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解過濾即可分離；(3)中利用互不相溶分液即可，故選B。8(2011年大連市高二檢測)下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A蒸餾過濾分

8、液B分液蒸餾蒸餾C蒸餾分液分液D分液蒸餾結晶、過濾解析：選B。是分液，分離出乙酸乙酯， 同時將CH3COOH轉化為CH3COONa；是蒸餾，分離出乙醇；是蒸餾，蒸餾出乙酸。9欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的實驗操作為()A升華溶解過濾蒸發(fā)B溶解過濾萃取分液C加熱溶解過濾結晶D溶解過濾分餾結晶解析：選C。NH4Cl加熱易分解生成NH3和HCl，溫度降低又重新反應生成NH4Cl，因此可采用加熱的方式首先分離出NH4Cl，然后再溶解、過濾分離出SiO2，最后結晶得到CuSO4·5H2O。10下列實驗操作中錯誤的是(雙選)()A蒸發(fā)操作時，應使混

9、合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大解析：選AD。蒸發(fā)操作時，混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱，會造成晶體的濺失；萃取操作時，對萃取劑的要求：一是和原溶劑互不相溶且不反應，與溶質也不能反應。二是溶質在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度，其密度不一定比水大。11AD是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。(1)請從中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖AC下的空格中：酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯電石跟水

10、反應制乙炔分離苯和硝基苯的混合物苯和溴的取代反應石油分餾裝置濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫ABCD(2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是_。解析：通常，溫度計在實驗中功能有四種：測水浴溫度，如制硝基苯；測反應液體溫度，如制乙烯；測某固體物質的溶解度，如測KNO3的溶解度；測沸點不同、互溶且相互不發(fā)生化學反應的液體混合物的分離溫度。其次對所需溫度計的實驗在明確實驗目的的前提下，也要確定溫度計水銀球的放置位置。A為需測量或控制反應液溫度；B為需測量蒸餾出氣體的溫度，一切蒸餾實驗都適用；C為需精確測定某溶液的溫度；D為需控制水浴溫度，

11、例如制硝基苯實驗。許多液體加熱實驗往往在塞子上加長玻璃管，一般是為了冷凝回流、避免某些易揮發(fā)物質損失，也可稱為起冷凝器的作用。答案：(1)(2)減少苯的揮發(fā)(或答起冷凝器作用)12(2011年陜西西安高二檢測)某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E打開活塞，用燒杯接收溶液F從分液漏斗上口倒出上層水溶液

12、G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔H靜置，分層就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是_AG_EF。(2)上述E步驟的操作中應注意_，上述G步驟操作的目的是_。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。(4)下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_。A裂化汽油 B苯C酒精 D正庚烷解析：萃取和分液操作是中學化學實驗中分離物質的常用方法之一，本題所涉及的知識技能有：分液漏斗的使用，萃取操作步驟及每一步驟的目的，萃取操作中的注意事項，萃取劑的性質及選擇原則；碘在水和CCl4等有機溶劑中的溶解性，裂化汽油的不飽和性，乙醇和水的互溶性等。只有掌握這些基本知識

13、，并在實驗中注意這些問題，才能在解決實際問題時綜合運用這些知識進行正確的推理和判斷。(1)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，這當然是第一步。B、D的操作屬于萃取，E、F屬于分液操作，A、G、H是分液前的準備操作。(4)中的裂化汽油中，含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，而酒精與溴水互溶，所以兩者均不適宜作萃取劑。答案：(1)CBDH(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內外空氣相通，以保證E操作時漏斗里液體能夠順利流出(3)四氯化碳與水不相溶且I2在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多(4)AC13(2011年天津高二四校聯(lián)考)下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(

14、g/100 g H2O)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl10 100 175246(假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度；分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。)某同學設計用物質的量比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下所示。 (1)在和的實驗過程中，關鍵的實驗條件是_。(2)分離出晶體的和的操作是_(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結晶”或“過濾”)。硝酸鉀是晶體_(填“A”或“C”)。(3)粗產品中可能含有的雜質離子是_，檢驗的方法是_。(4)欲將粗產品提純，可采取的方法是_。解析：等物質的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物質的量NaCl和KNO3的溶

15、液，100 時KNO3的溶解度最大，10 時KNO3溶解度最小，所以的實驗關鍵是控制溫度。應該控制溫度接近100 ，使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl過飽和，所以得到晶體A為NaCl，操作應降溫并接近10 ，使大量KNO3晶體析出，而析出的晶體C中含有少量NaCl，進一步提純粗產品，可用重結晶的方法。答案：(1)溫度(2)過濾C(3)Na、Cl用潔凈的鉑絲蘸取粗產品在酒精燈火焰上灼燒，若為黃色，證明有Na；取粗產品少許，加水配制成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明有Cl存在(4)重結晶法14在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出乙、丁中溶質的化學式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。A除去未反應的NO B除去未反應的IC除去未反應的Fe D除去堿性物質(3)第步