第1章 第1節(jié) 第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

1、教育精選第2課時(shí)熱化學(xué)方程式中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。(重點(diǎn))2通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。3能正確分析測定反應(yīng)熱時(shí)產(chǎn)生誤差的原因，并能采取適當(dāng)措施減小誤差。熱 化 學(xué) 方 程 式基礎(chǔ)·初探教材整理1概念能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2特點(diǎn)(與化學(xué)方程式比較)(1)指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若在25_、101_kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。 (2)在化學(xué)方程式右邊注明H的“”、“”數(shù)值和單位。(3)所有反應(yīng)物和生成物都用括號注明它們在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)。常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣

2、體和溶液。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒個(gè)數(shù)。(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱數(shù)值可以同時(shí)增大或減小相同倍數(shù)。3意義熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。4實(shí)例H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在25 、101 kPa,1 mol H2與mol O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8 kJ。探究·升華思考探究已知有下列化學(xué)方程式：H2I22HIH2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJ·mol1H2Cl22HClH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ·mol1H

3、2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.3 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1問題思考：(1)以上7個(gè)化學(xué)方程式，哪些不屬于熱化學(xué)方程式？化學(xué)方程式中的g、l等代表什么意思？固(態(tài))體和溶液如何表示？【提示】、不是熱化學(xué)方程式。方程式中的g表示氣體，l表示液體，固體和溶液分別用s和aq表示。(2)在熱化學(xué)方程式中，方程式的H與其他的有什么不同？把1 mol的H2和1 mol I2在該溫度和壓強(qiáng)下放入密閉容器中充分反應(yīng)，最終放出的熱量是14.9 kJ嗎？【提示】

4、方程式中標(biāo)明了溫度和壓強(qiáng)，其它熱化學(xué)方程式中未標(biāo)注，說明是在常溫常壓下。因?yàn)镠2與I2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，最終放出的熱量小于14.9 kJ。(3)方程式中的代表什么意義？如果是2 mol H2和2 mol Cl2完全反應(yīng)，則H為多少？【提示】代表物質(zhì)的量，若2 mol H2和2 mol Cl2完全反應(yīng)，則H92.3 kJ·mol1×4369.2 kJ·mol1。 認(rèn)知升華1普通化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，又可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的狀態(tài)不要

5、求注明必須在化學(xué)式后注明H無有，與物質(zhì)的量有關(guān)，單位kJ/mol，必須注明正負(fù)號反應(yīng)條件要注明可以不注明溫度和壓強(qiáng)不注明要注明，但是H是在25 、101 kPa下測定的，可不注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2.判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”題組·沖關(guān)題組1熱化學(xué)方程式的正誤判斷1下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBN2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molDH2O(l)=H2(g)1/2O2(g)H

6、285.8 kJ/mol【解析】A項(xiàng)，未注明反應(yīng)物，生成物的聚集狀態(tài)，故錯(cuò)；B項(xiàng)，化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為N2(g)O2(g)=2NO(g)，故錯(cuò)；C項(xiàng)，C與O2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，故錯(cuò)?！敬鸢浮緿2由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放出241.8 kJ的熱量，1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJ·mol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJ·mol1DH2(g)O2(g

7、)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1【解析】1 g H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放出2.45 kJ熱量，則1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放出2.45×18 kJ44.1 kJ熱量，故H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)放出285.9 kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJ·mol1?！敬鸢浮緼3化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是() 【導(dǎo)學(xué)號：29910004】AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3

8、H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJ·mol1C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJ·mol1D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJ·mol1【解析】理解a、b、c的含義及符號。a為mol N2(g)和 mol H2(g)分解為1 mol N(g)和3 mol H(g)吸收的能量，b為1 mol NH3(g)分解成1 mol N(g)和3 mol H(g)吸收的能量，c為1 mol NH3(l)NH3(g)吸收的能量。合成氨反應(yīng)熱包括吸收的熱量與放出熱量的相對大小，若生成1 mol NH3(g)：H(ab)kJ·mol1，若

9、生成1 mol NH3(l)：H(abc)kJ·mol1?！敬鸢浮緼題組2熱化學(xué)方程式的書寫4寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)16 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ熱量_ _。(2)已知拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為_。(3)0.3 mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_。【解析】(1)由化

10、學(xué)方程式為CH42O2=CO22H2O可得熱化學(xué)方程式。(2)化學(xué)方程式為N23H22NH3，H(946436×3391×6)kJ·mol1。(3)化學(xué)方程式為B2H63O2=B2O33H2O，則1 mol B2H6(g)完全燃燒放出2 165 kJ熱量。【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1(3)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ·mol15(1)如圖是1 mol NO2(g

11、)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2(g)和CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！窘馕觥?1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2CO=CO2NO,1 mol NO2(g)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱HE1E2134 kJ·mol1368 kJ·mol1234 kJ·mol1。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O22NO,1 mol N2(g)參加反應(yīng)時(shí)的H945 kJ·mol1498 kJ·mol12×(630 kJ

12、·mol1)183 kJ·mol1。【答案】(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ·mol1【方法規(guī)律】書寫熱化學(xué)方程式的“五步”中 和 反 應(yīng) 反 應(yīng) 熱 的 測 定基礎(chǔ)·初探教材整理1中和反應(yīng)反應(yīng)熱在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱。表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。2實(shí)驗(yàn)原理通過一定量的酸堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此求得中和熱。3實(shí)驗(yàn)儀器裝置

13、(1)將下列實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，還需要的其他儀器有兩個(gè)50_mL量筒。4測量步驟(1)初始溫度(t1)的測量用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸，倒入小燒杯中并測量其溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液并測量其溫度，取兩溫度平均值為t1。(2)終止溫度(t2)的測量把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄終止溫度為t2。(3)重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)

14、據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。5數(shù)據(jù)處理H kJ/mol其中c4.18 J/(g·)探究·升華思考探究甲同學(xué)用50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1的KOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。結(jié)論：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。問題思考：(1)實(shí)驗(yàn)裝置中在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是什么？【提示】目的是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。(2)裝置中的環(huán)形玻璃攪拌棒能否用金屬(不與酸、堿反應(yīng))質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替？為什

15、么？【提示】不能。原因是金屬質(zhì)環(huán)形攪拌棒易導(dǎo)熱，造成實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失。(3)實(shí)驗(yàn)中為何使用0.55 mol/L KOH溶液與0.50 mol/L鹽酸反應(yīng)，而不是選用0.50 mol/L KOH溶液？【提示】堿過量的目的是保證鹽酸完全反應(yīng)。(4)能否用濃硫酸代替鹽酸？對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？【提示】不能。濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，所測H偏小，即H<57.3 kJ·mol1。(5)能否用醋酸代替鹽酸或用氨水代替KOH溶液？對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？【提示】不能。弱酸、弱堿電離吸熱，所測H偏大，即H>57.3 kJ·mol1。(6)乙同學(xué)將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，如圖所示：

16、簡易量熱計(jì)簡易量熱計(jì)分析一下改進(jìn)后的裝置比甲同學(xué)的裝置有何優(yōu)點(diǎn)？【提示】改進(jìn)裝置保溫絕熱效果更好，實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差小。認(rèn)知升華1中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定原理的理解(1)中和反應(yīng)的對象為酸、堿的稀溶液。這是因?yàn)闈馑岷蜐鈮A相互混合時(shí)因稀釋會放出熱量。(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1；中和熱與參加反應(yīng)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的種類、用量無關(guān)。(3)弱酸或弱堿在溶液中不能完全電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，繼續(xù)電離并吸收熱量，所以它們的中和熱數(shù)值小于57.3 kJ·mol1。例如：利用同樣的方法測定氨水與鹽酸、NaOH溶液與醋酸

17、的反應(yīng)熱，則所測H>57.3 kJ·mol1，即中和熱數(shù)值小于57.3 kJ·mol1。(4)若測定硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)熱，則所測H偏小，即中和熱數(shù)值大于57.3 kJ·mol1，這主要是因?yàn)锽a2和SO生成難溶物BaSO4也會放出熱量。2中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因(1)裝置方面：裝置的隔熱保溫效果不好，造成實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而引起誤差。(2)操作方面(3)讀數(shù)方面題組·沖關(guān)題組1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念及應(yīng)用1已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。下列反應(yīng)中能放出57.3 kJ熱量的是(

18、)A1 L 1 mol·L1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2OC稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol 水D稀NaOH溶液與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol 水【解析】A項(xiàng)，生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ熱量；B項(xiàng)，氨水為弱堿溶液，NH3·H2O電離吸熱，故放出熱量小于57.3 kJ；D項(xiàng)，濃H2SO4溶于水放熱，故放出的熱量大于57.3 kJ?！敬鸢浮緾2含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()ABa(OH)2(aq)2H

19、Cl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1C.Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1D.Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1【解析】中和反應(yīng)反應(yīng)熱指稀的強(qiáng)堿溶液和稀的強(qiáng)酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，故排除A、B兩項(xiàng)；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，故排除B、D兩項(xiàng)。【答案】C3強(qiáng)酸

20、和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ·mol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2 kJ·mol1CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)HQ3 kJ·mol1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()AQ1Q2Q357.3BQ1>Q2>Q3>57.3CQ3<Q1&

21、lt;Q257.3D無法確定【解析】因?yàn)榇姿?、一水合氨為弱電解質(zhì)，隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸、一水合氨發(fā)生電離。電離過程為吸熱過程，故弱酸、弱堿反應(yīng)放出的熱量小于弱酸、強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量小于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量?！敬鸢浮緾題組2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定4下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的說法正確的是()A中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1B準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度4次C環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小D若稀酸溶液中H與稀堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等，則所測中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值更準(zhǔn)確【解析】A

22、項(xiàng)，應(yīng)為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol；B項(xiàng)，至少測定溫度3次，鹽酸、NaOH溶液、混合液的溫度；D項(xiàng)，為保證反應(yīng)充分，H或OH一方過量。【答案】C5實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是() 【導(dǎo)學(xué)號：29910005】A0.50 mol·L1鹽酸，0.50 mol·L1NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)B0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1氨水，100 mL 量筒2個(gè)C0.50 mol·L1醋酸，0.55 mo

23、l·L1NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)D0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)【解析】本實(shí)驗(yàn)中為了保證0.50 mol·L1的鹽酸完全被中和，采用0.55 mol·L1 NaOH溶液，使堿稍過量，故A項(xiàng)不符合；所需酸、堿量均為50 mL且堿為弱堿，故B項(xiàng)不符合；酸、堿分別用不同的量筒量取，且酸為弱酸，故C項(xiàng)不符合。【答案】D6.在量熱計(jì)中(如圖所示)將100 mL 0.50 mol·L1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液混合，溫度從298.0

24、 K升高到300.7 K，已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件溫度每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，充分混合后溶液的比熱容c4.184 J/(g·K)。(1)CH3COOH的中和熱H_。(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1 kJ·mol1，你認(rèn)為(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值出現(xiàn)偏差可能的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是_。(4)你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，_較大，其原因是_。【解析】(1)根據(jù)題中所給信息可推算出酸和堿的物質(zhì)的量，酸為0.050 mol，堿為0.055 mol，可知堿是過量的，應(yīng)以酸

25、的量計(jì)算，算出生成0.050 mol水時(shí)放出的熱量，進(jìn)而算出生成1 mol水時(shí)放出的熱量，即可得出CH3COOH的中和熱：H5.33×104J/mol53.3 kJ·mol1。(2)本實(shí)驗(yàn)方法測得的CH3COOH的中和熱數(shù)值小于文獻(xiàn)值，原因可能有以下幾個(gè)方面；量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；酸、堿溶液混合不迅速；溫度計(jì)不夠精確等。(3)過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。(4)CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少?！敬鸢浮?1)53.3 kJ·mol1(2)量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，酸、堿溶液混合不迅速，溫度

26、計(jì)不夠精確等(3)保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度(4)HCl的中和熱數(shù)值CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少學(xué)業(yè)分層測評(二)(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列說法正確的是()A熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)C書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中，未注明溫

27、度和壓強(qiáng)時(shí)，表示25 ，101 KPa；D項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，如CCO22CO為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾2已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ·mol1，則HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H為()A184.6 kJ·mol1B92.3 kJ·mol1C369.2 kJ·mol1D92.3 kJ·mol1【解析】由H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ·mol1知：2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJ·mol1，進(jìn)而推知：HCl(g)H2(g)Cl2(

28、g)H92.3 kJ·mol1?！敬鸢浮緿3熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣，并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量131.3 kJ【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，吸收或放出的熱量，單位是kJ/mol，該熱化學(xué)方程式表示：1

29、mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)?！敬鸢浮緾4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1分別向1 L 0.5 mol·L1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，濃硫酸，稀硫酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：29910006】AH1>H2>H3BH2<H1<H3CH1H2H3DH1>H3>H2【解析】放出熱量大小關(guān)系為：>57.3 kJ>，故H大小

30、關(guān)系為：>>，即H1>H3>H2。【答案】D5已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJ·mol1常溫下，取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A0.4 Q10.05 Q3B0.4 Q10.05 Q2C0.4 Q10.1 Q3D0.4 Q10.1 Q2 【解析】n(混)0.5 mol，n(CH4)0.5 mol×

31、0.4 mol，n(H2)0.5 mol× 0.1 mol，0.4 mol CH4完全燃燒放出熱量0.4 Q1 kJ，0.1 mol H2完全燃燒生成H2O(l)放出0.05 Q3 kJ熱量?！敬鸢浮緼6利用下圖裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol·L1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式(中和

32、熱數(shù)值為57.3 kJ·mol1)。_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號)。沿玻璃棒緩慢倒入 分三次少量倒入一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填字母標(biāo)號)。a用溫度計(jì)小心攪拌b揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯d用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm