【教學】第九章 化學反應速率 化學平衡

1、編輯ppt化學反應速率化學平衡、合成氨條件的選擇第九章第九章 化學反應速率化學反應速率 化學平衡化學平衡編輯ppt編輯ppt考綱要求 了解化學反應速率的概念、反應速率的表示方法，并能進行有關的計算。 了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑 等)對反應速率的影響。編輯ppt例例1. (99全國化學全國化學) 反應反應4NH3（氣）（氣）5O2（氣）（氣） 4NO（氣）（氣）6H2O（氣）在（氣）在10L密閉容器中進行，密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則，則此反應的平均速率此反應的平均速率 (X)(反應物的消耗速率或產物的反應物的消耗

2、速率或產物的生成速率）可表示為生成速率）可表示為 (A) (NH3-1.s-1 (O2-1.S-1-1.s-1(B) (D) (H2-1.s-1vvvvvC編輯ppt一、化學反應速率的概念一、化學反應速率的概念化學反應速率是化學反應速率是衡量化學反應進衡量化學反應進行快慢程度的量行快慢程度的量編輯ppt二、化學反應速率的表示方法二、化學反應速率的表示方法1 1、表示、表示: :用單位時間內反應物濃用單位時間內反應物濃度的度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_來表示，是來表示，是_量，只取量，只取_值。值。減少減少增加增加標標正正2 2、公式：、公式：tcvtVntVn/編輯ppt3 3、單位、單

3、位mol/mol/（L L min)min)molmol L L-1-1 minmin-1-1mol/mol/（L L s)s)mol/mol/（L L h)h)molmol L L-1-1 s s-1-1molmol L L-1-1 h h-1-1用下式表示化學反應速率單用下式表示化學反應速率單位對嗎？位對嗎？mol/Lmol/L s s編輯ppt2）一般來說）一般來說,化學反應速率隨化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢反應的進行而逐漸減慢.因此因此,某某一段時間內的反應速率一段時間內的反應速率,是平均是平均速率速率,而不是指瞬時速率而不是指瞬時速率.4 4、注意點、注意點3 3）化學反應速率

4、一般不能）化學反應速率一般不能用固體或純液體表示用固體或純液體表示1 1）下面哪一個量表示化學反應速率）下面哪一個量表示化學反應速率A A、物質的量、物質的量 B B、物質的量濃度、物質的量濃度C C、物質的量濃度變化、物質的量濃度變化 D D、物質的量濃度變化的快慢、物質的量濃度變化的快慢D D、物質的量濃度變化的快慢、物質的量濃度變化的快慢編輯ppt 重要結論重要結論同樣一個反應速率，用不同物質表同樣一個反應速率，用不同物質表示時，數值可能相同，也可能不同，示時，數值可能相同，也可能不同，數值之比等于對應的化學方程式中數值之比等于對應的化學方程式中的的_?；瘜W計量數之比化學計量數之比A A

5、（g g）+3B+3B（g g）=2C=2C（g g）+D+D（g g）1)(2)(3)(1)(DvCvBvAv編輯ppt三、影響化學反應速率的因素三、影響化學反應速率的因素1 1、濃度：增大反應物濃度時，單、濃度：增大反應物濃度時，單位體積內分子數位體積內分子數_，活化分子，活化分子數數_，有效碰撞次數，有效碰撞次數_，化，化學反應速率學反應速率_。增多增多增多增多增多增多增大增大編輯ppt2 2、壓強：有氣體參加的反應，增、壓強：有氣體參加的反應，增大壓強，就是縮小大壓強，就是縮小_，相當，相當于增大了反應物的于增大了反應物的_，化學，化學反應速率反應速率_。體積體積濃度濃度增大增大編輯p

6、pt改變壓強，對化學反應速率產生影響的改變壓強，對化學反應速率產生影響的根本原因根本原因是引是引起濃度改變。所以，在討論壓強對反應速率的影響時，起濃度改變。所以，在討論壓強對反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變的原因。應區(qū)分引起壓強改變的原因。對于氣體反應體系，有以下幾種情況：對于氣體反應體系，有以下幾種情況：恒溫時：恒溫時：增加壓強體積縮小增加壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。濃度增大反應速率加快。恒容時：恒容時：氣體反應物氣體反應物濃度增大總壓增大反應速率加快。濃度增大總壓增大反應速率加快。b.充入充入“惰氣惰氣” 總壓增大，但各物質濃度不變，反應總壓增大，但各物質濃度不變，反應速率不變。

7、速率不變。恒壓時：充入恒壓時：充入“惰氣惰氣” 體積增大各反應物濃度減體積增大各反應物濃度減少反應速率減慢。少反應速率減慢。注意：注意：編輯ppt3 3、溫度：升高溫度，反應物分子、溫度：升高溫度，反應物分子能量能量_，使一部分能量較低的分，使一部分能量較低的分子變?yōu)樽幼優(yōu)開，增加了反應物，增加了反應物中活化分子的中活化分子的_，有效碰撞次，有效碰撞次數數_，化學反應速率，化學反應速率_。增加增加活化分子活化分子百分數百分數增加增加增大增大編輯ppt4 4、催化劑：催化劑能改變化學反應發(fā)、催化劑：催化劑能改變化學反應發(fā)生的途徑，降低反應所需的生的途徑，降低反應所需的_，使，使更多的分子成為更多

8、的分子成為_，大大增加，大大增加了單位體積內活化分子的了單位體積內活化分子的_，從，從而顯著而顯著_化學反應速率?；瘜W反應速率。能量能量活化分子活化分子百分數百分數提高提高編輯ppt反應條件單位體積內活化分子數活化分子百分數增大濃度增大壓強升高溫度用催化劑1 1、請比較下列各項、請比較下列各項練習練習增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變不變不變增加增加增加增加編輯ppt2 2、可逆反應、可逆反應3H3H2 2（g g）+N+N2 2（g g） 2NH2NH3 3（g g）（正反應是放熱的），升）（正反應是放熱的），升高溫度時，正反應速率高溫度時，正反應速率_，逆，逆反應速率反應速率_，平衡

9、，平衡_移動？移動？增大增大增大增大向左向左編輯ppt3 3、反應、反應M+N=PM+N=P每升高每升高1010C C反應反應速率增大到原來的速率增大到原來的3 3倍，如果倍，如果1010C C時需時需8181分鐘反應完，將溫分鐘反應完，將溫度升至度升至4040C C，完成反應需時間，完成反應需時間多少分鐘？多少分鐘？反應速率變?yōu)樵瓉淼姆磻俾首優(yōu)樵瓉淼?727倍，時間為倍，時間為3 3分鐘。分鐘。編輯ppt4 4、2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g） 2SO2SO3 3（g g）達到）達到平衡后（平衡后（1 1）等容充入稀有氣體，（）等容充入稀有氣體，（2 2）等）等壓充入稀

10、有氣體，正逆反應速率如何變化，壓充入稀有氣體，正逆反應速率如何變化，化學平衡如何移動？化學平衡如何移動？（1）等容等容充入稀有氣體，壓強雖然增大，但是各反充入稀有氣體，壓強雖然增大，但是各反應物，生成物的濃度不變，所以正逆反應速率也不變，應物，生成物的濃度不變，所以正逆反應速率也不變，化學平衡不移動?；瘜W平衡不移動。（2）等壓等壓充入稀有氣體，壓強雖然不變，但是體積增充入稀有氣體，壓強雖然不變，但是體積增加，導致各反應物，生成物的濃度都變小，所以正逆加，導致各反應物，生成物的濃度都變小，所以正逆反應速率也都變小，但化學平衡逆向移動（相當于減反應速率也都變小，但化學平衡逆向移動（相當于減壓）。壓

11、）。編輯ppt5 5、下列說法是否正確？、下列說法是否正確？A A、增大反應物濃度或減小生成物濃、增大反應物濃度或減小生成物濃度均可加快反應速率度均可加快反應速率B B、增大壓強，反應速率一定加快、增大壓強，反應速率一定加快C C、升高溫度，反應速率一定加快、升高溫度，反應速率一定加快D D、使用催化劑可以加快正反應速率，、使用催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率減慢逆反應速率C編輯ppt6 6、下列措施肯定能使化學反應速率、下列措施肯定能使化學反應速率增大的是增大的是( )( )CD7、100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應，一定溫與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的( )2SO422SO44(s)BC編輯ppt8、 (2001全國化學全國化學,14)在一定溫度下，容器內某一在一定溫度下