原子的結(jié)構(gòu)學(xué)案

1、原子的結(jié)構(gòu)學(xué)案第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 2 原子的結(jié)構(gòu)九年級(jí)班姓名時(shí)間：XX年月日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能說出原子的構(gòu)成粒子及電性，并在此基礎(chǔ)上能通過分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。了解相對(duì)原子質(zhì)量的定義，會(huì)查閱元素的相對(duì)原子質(zhì)量，理解相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。體會(huì)世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、 推理能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；相對(duì)原子質(zhì)量?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)“原子不顯電性”的理解；原子核外電子分層運(yùn)動(dòng)的想象。【課

2、前預(yù)習(xí)】通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題一、原子的構(gòu)成原子的定義：原子是中的最小粒子。原子的構(gòu)成原子原子為什么不顯電性？不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。二、相對(duì)原子質(zhì)量概念以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。表達(dá)式Ar= 與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，所以相對(duì)原子質(zhì)量。【課堂探究】一、原子的結(jié)構(gòu)二、閱讀“原子的結(jié)構(gòu)”的內(nèi)容，交流討論以下問題：?jiǎn)栴}一：原子是由哪些粒子構(gòu)成的?原子是由居于原子中心的帶電的和核

3、外帶電的構(gòu)成的問題二：原子核又是由哪些粒子構(gòu)成的?帶電荷原子核問題三： 看課本 53 頁表 3-1 ，原子核所帶的正電荷從何而來？質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有何關(guān)系？核電荷數(shù) =原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)不是所有原子的原子核中都有，一般的氫原子無問題四：原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性 ?原子核帶電，核外電子帶電，它們所帶的電荷，電性，所以整個(gè)原子不顯電性。問題五：不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?也就是原子的種類由決定。知識(shí)拓展：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量和一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等，一個(gè)電子的質(zhì)量大約是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836問題：決定原子質(zhì)

4、量的主要是_數(shù)和 _數(shù)。觀察表 3 1 幾種原子的構(gòu)成，你能獲得那些信息？二、相對(duì)原子質(zhì)量、思考原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有何區(qū)別？、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算已知1 個(gè)氫原子的質(zhì)量為1 67× 10-27g， 1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2657×10-26g，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為166×10-27g ，分別計(jì)算氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。、我們查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣你的收獲：【有效訓(xùn)練】、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的c、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D

5、、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為。則下列說法正確的是A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為B、銪元素原子的中子數(shù)為c、銪元素原子的核外電子數(shù)為D、銪元素原子的質(zhì)量為在原子結(jié)構(gòu)中不一定含有的粒子是A、質(zhì)子 B、中子 c 、電子 D、 . 原子核某些花崗石材料中含有放射性元素氡, 一種氡原子質(zhì)子數(shù)為 86, 中子數(shù)為 136, 這種氡原子核外電子數(shù)為A、50B、 86c、 136D、222決定原子種類的是A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) c、電子數(shù) D、原子核不顯電性的

6、一組粒子是A. 質(zhì)子、中子、電子B. 原子核、原子、分子c. 中子、電子、原子D. 中子、原子、分子已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的倍，通過下表， 可總結(jié)出 “在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫碳氧鈉氯在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；化學(xué)變化中的最小微粒是；能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；構(gòu)成原子核的粒子是；帶正電的粒子是；帶負(fù)電的粒子是；不帶電的粒子是；質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；質(zhì)量最小的的是；在同一原子中數(shù)目相等的是?！菊n后提升】、人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程。年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的 粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；一小部分 粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；有極少數(shù) 粒子被彈了回來。請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)