氧化還原反應(yīng)(復(fù)習(xí)課)

1、100教育在線第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)（復(fù)習(xí)課）教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，以便進(jìn)一步熟練化。2.通過相關(guān)練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和形成規(guī)律性的知識(shí)歸納能力。3.激發(fā)創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的一些基本規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的理解歸納能力。教學(xué)方法設(shè)疑、啟發(fā)、引導(dǎo)、討論、歸納等。課時(shí)安排一課時(shí)教具準(zhǔn)備投影儀、膠片、試管、藥匙、Fe絲、Ag粉、CuSO4溶液。教學(xué)過程引言之前我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念，其最終目的是知識(shí)的應(yīng)用。對(duì)此若能形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)，將有助于我們的分析判斷。下面從復(fù)習(xí)基本概念入手，歸納氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。投影練習(xí)1.下

2、列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2講析判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)，需抓住其特征，觀察反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的改變，若有，說明電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，屬氧化還原反應(yīng)，反之，為非氧化還原反應(yīng)?？v觀四反應(yīng)，A、B、C中都有單質(zhì)參加或生成，元素化合價(jià)有所改變，為氧化還原反應(yīng)。D中元素化合價(jià)沒有改變，為非氧化還原反應(yīng)。所以選D。2.用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑

3、和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物點(diǎn)燃（1）Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2(2)2P+5Cl2 2PCl5學(xué)生板演評(píng)價(jià)投影展示氧化還原反應(yīng)中的多組概念及相關(guān)關(guān)系。反應(yīng)物化合價(jià)變化表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑e還原劑降低升高氧化性還原性被還原被氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物引導(dǎo)從眾多氧化還原反應(yīng)的實(shí)例可以看出，被氧化和被還原的元素的化合價(jià)升降總數(shù)相等。這是為什么呢？學(xué)生回答講解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)必然相等，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。此乃氧化還原反應(yīng)的最本質(zhì)的規(guī)律。板書四、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1.電子守恒規(guī)律還原劑

4、失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)講解把握這一規(guī)律，可作定量計(jì)算，可用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平（以后陸續(xù)學(xué)到）。投影練習(xí)試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，兼有氧化性和還原性的是 。學(xué)生討論分析從元素化合價(jià)角度看，當(dāng)粒子中元素化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)只能得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)只能失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，顯然，若處中間價(jià)，則既能得電子又能失電子，化合價(jià)既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。答案只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+只有還原性的是：Cl-兼有氧化性和

5、還原性的是：S、Fe2+講述以上為根據(jù)元素化合價(jià)推斷粒子性質(zhì)的規(guī)律，可稱為利用價(jià)態(tài)規(guī)律。板書2.利用價(jià)態(tài)規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律最高價(jià)時(shí)只具氧化性同種元素最低價(jià)時(shí)只具還原性中間價(jià)時(shí)兼有氧化性和還原性投影討論分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O討論結(jié)果可能有如下兩種情況設(shè)問兩種情況孰是孰非呢？引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們觀察以上兩反應(yīng)中被氧化被還原的元素種類及價(jià)態(tài)有可特點(diǎn)？提問并回答氧化還原發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間。設(shè)疑此種情況下有無規(guī)律可循呢？講述答案是肯定的，那么應(yīng)遵循

6、怎樣的規(guī)律？老師畫一幅示意圖，請(qǐng)同學(xué)們文字剖析。學(xué)生討論講解同種元素不同價(jià)態(tài)之間氧化還原時(shí)，價(jià)態(tài)變化是往中間價(jià)靠攏，至多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，但不能跨越（即不能交叉），這一規(guī)律稱價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。板書（1）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。講解據(jù)以上規(guī)律判斷：-2 +6 0 +4 -2 0 +6 +4H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O反應(yīng)中：S S，S S，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物為SO2。（）正確。+5 -1 -1 0 +5 0 -1 0KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中：Cl Cl,Cl Cl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2

7、，()正確。設(shè)疑一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)多重性質(zhì)，如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性，請(qǐng)分析下列反應(yīng)中酸的作用。投影（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl 。（2）H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O,H2SO4 。（3）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,HCl 。（4）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,H2SO4 。答案（1）HCl:酸性 （2）H2SO4：氧化性 （3）HCl：酸性和還原性 （4）H2SO4：酸性和氧化性引導(dǎo)同學(xué)們仔細(xì)觀察上述反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)在（2）中H2SO4

8、完全被還原，H2S完全被氧化，顯然，被還原與被氧化的物質(zhì)的分子數(shù)之比為11。而在（3）中HCl部分被氧化，（4）中H2SO4部分被還原那么被氧化與被還原的物質(zhì)的量的比例應(yīng)慎重考慮，找準(zhǔn)關(guān)系；（3）中應(yīng)為2HClMnO2,(4)中應(yīng)為CuH2SO4，然后再作計(jì)算。以上（3）（4）反應(yīng)是分析氧化還原反應(yīng)時(shí)常見的兩種情況，同學(xué)們要多加留意以免出錯(cuò)。轉(zhuǎn)引我們知道金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)易發(fā)生失電子的變化，這稱為金屬元素的金屬性。對(duì)其單質(zhì)而言，失電子的性質(zhì)稱為還原性。通常就將金屬元素的金屬性說成金屬的還原性，下面請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案，證明Fe、Cu、Ag三種金屬的還原性

9、為FeCuAg。學(xué)生活動(dòng)分析據(jù)學(xué)生目前知識(shí)情況，可能設(shè)計(jì)出如下兩種方案。投影方案一：將Fe、Cu、Ag分別與稀硫酸作用，能反應(yīng)并產(chǎn)生無色氣泡者為Fe，而Cu、Ag與稀硫酸不反應(yīng)，可證明Fe比Cu、Ag的還原性強(qiáng)。將Cu與AgNO3溶液作用，Cu表面覆蓋Ag,證明還原性CuAg?；?qū)g與CuSO4溶液作用，不反應(yīng)，可證明還原性AgCu。方案二：取Fe、Ag分別與CuSO4溶液作用，F(xiàn)e表面析出Cu,Ag與之不反應(yīng)，證明還原性順序?yàn)椋篎eCuAg。引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們對(duì)比兩種方案，哪一種更為簡約？提問并回答方案一所需試劑多，所用儀器多，操作步驟多，需要時(shí)間多，方案二比較簡約。學(xué)生實(shí)驗(yàn)按第二方案分組進(jìn)行。

10、引導(dǎo)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。學(xué)生板演Fe還原劑 CuSO4氧化劑 FeSO4氧化產(chǎn)物，Cu還原產(chǎn)物。0 +2 0 0 0講解從上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e能將Cu還原為Cu,說明Fe的還原性強(qiáng)于Cu,即在此氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，相對(duì)應(yīng)：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。推而廣之，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，從性質(zhì)角度看從左往右是一個(gè)由強(qiáng)變?nèi)醯倪^程，具體歸納如下：板書3.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物小結(jié)利用此傳遞規(guī)律，可判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。具體

11、做法：先在反應(yīng)物中找出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結(jié)論。如上述反應(yīng)中，氧化性：CuSO4FeSO4，還原性：FeCu。投影練習(xí)根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.Cl2I2FeCl3SO2SB.Cl2FeCl3I2SO2SC.Cl2FeCl3SO2I2SD.FeCl3Cl2I2SO2SE.Cl2I2SO2SFeCl3分析據(jù)氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律，分析每一反應(yīng)：反應(yīng)中氧化劑是SO2，

12、氧化產(chǎn)物是S，則氧化性：SO2S，同理反應(yīng)中Cl2FeCl3,反應(yīng)中FeCl3I2,反應(yīng)中I2SO2，聯(lián)系四個(gè)結(jié)論，可得氧化性順序：Cl2FeCl3I2SO2S。所以，正確答案為B。講述氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷，除據(jù)以上性質(zhì)傳遞關(guān)系以外，還有其他多種規(guī)律可循，我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中再作歸納。過渡眾所周知，自然界存在著“弱肉強(qiáng)食”的規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)中的“弱肉強(qiáng)食”現(xiàn)象也廣泛存在著。投影思考將足量Mg粉和Fe粉的混合物加入一定量稀硫酸中，反應(yīng)情況如何？分析Mg、Fe與稀硫酸的反應(yīng)中，Mg、Fe是還原劑，H2SO4是氧化劑。此題中對(duì)H2SO4而言，還原劑有兩種，而還原性強(qiáng)弱順序是MgFe,故，Mg先與稀硫酸

13、反應(yīng)，遵循“弱肉強(qiáng)食”的規(guī)律。板書4.反應(yīng)先后規(guī)律：同等反應(yīng)條件下，誰強(qiáng)誰先?？偨Y(jié)本節(jié)通過相關(guān)問題的分析，對(duì)氧化還原反應(yīng)形成了一些規(guī)律性的認(rèn)識(shí)，理解和掌握規(guī)律將有助于提高駕馭知識(shí)和解決問題的能力。希望同學(xué)們課后再作仔細(xì)研究。課后練習(xí)1.在2H2S+SO2=3S+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ）A.B.2C.2D.23解析：該反應(yīng)中，氧化劑為SO2，還原劑為H2S，氧化還原產(chǎn)物同為硫，據(jù)S原子守恒可知，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為12。故選C。2.近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,下列敘述中不正確的是（ ）A.CaH2既

14、是氧化劑，又是還原劑B.CaH2是還原劑，H2O是氧化劑C.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.此反應(yīng)不屬氧化還原反應(yīng)-1 0 +1 0解析：CaH2中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，H2O中氫元素為+1價(jià)，此反應(yīng)為同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，遵循價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，所以化合價(jià)變化為H H，H H，顯然CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，氧化還原產(chǎn)物同為H2。故選AD。3.下列微粒不具有還原性的是（ ）A.KB.Fe2+C.S2-D.Na+解析：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具氧化性，如題中Na+，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具還原性，如題中S2-、K，元素處于中間價(jià)時(shí)兼有氧化性和還原性，如題中Fe2+，故選D。4.在6

15、KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是（ ）A.5B.4C.3D.2解析：此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)里同一價(jià)態(tài)的同一元素原子間，為氧化還原反應(yīng)0 -1 0 +5得e-失5e-的特殊形式歧化反應(yīng)。價(jià)態(tài)變化為：Cl Cl,Cl Cl，據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律可知，得失電子的原子個(gè)數(shù)比為51，故選A。5.據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性順序正確的是（ ）F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2A.F2Br2I2Cl2B.I2Br2Cl2F2C.F2Cl2Br2I2D.NaINa

16、BrNaClNaF解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，據(jù)題只需找出每一反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物便可下結(jié)論，如反應(yīng)中氧化劑為F2，氧化產(chǎn)物為Cl2，則有氧化性：F2Cl2，同理，Cl2Br2,Br2I2，故選C。板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)（復(fù)習(xí)課）四、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1.電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)2.利用價(jià)態(tài)規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律最高價(jià)時(shí)只具氧化性同種元素最低價(jià)時(shí)只具還原性中間價(jià)時(shí)兼有氧化性和還原性（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。3.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物4.反應(yīng)先后規(guī)律：同等反應(yīng)條件