英德中學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練

1、2006 年英德中學(xué)高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、選擇題1.（ 06杭州） 2005年 12月1日為世界第 18個(gè)艾滋病日，截至 2005年9月底，全國(guó)累計(jì)報(bào)告艾滋病病毒 感染者超過13萬。醫(yī)學(xué)界通過放射性 14c標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于 14C 的下列說法中正確的是A. 14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B. 14C 原子與 14N 原子所含中子數(shù)相同C .是C60的同素異形體1213D 與 C、 C是碳元素的三種同位素2（05年鹽城市三模）下列可用氫鍵來解釋的是A.濃的氫氟酸溶液中存在HF 2和

2、H2F3B SiH4 沸點(diǎn)比 CH4 高C 水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈D. H2O比H2S穩(wěn)定，前者1000oC以上才分解，后者 300 °C分解3（05年徐州市二模， 4）在周期表的前 20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差 3、周期數(shù)相差 1，它 們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則這兩種元素不可能A .鈉和氧B .鈣和氯C.鎂和氟D .硫和氧4（05年徐州市二模）下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B .由極性鍵形成的分子不一定是極性分子CH2O、 HF 、 NH 3、 CH 4的沸點(diǎn)依次降低D .分子晶體中一定存

3、在分子間作用力，可能有共價(jià)鍵5（05年徐州市一模）下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是A 過氧化鈉 B 碘化氫C 苛性鈉D 氯化鉀6. （ 05年徐州市一模）已知 A為短周期元素，且元素 B的一價(jià)陰離子 B比A2+的電子數(shù)多8,則下列說 法正確的是A. A和B原子的最外層電子數(shù)之和為10B . B和A原子的最外層電子數(shù)之差是 7C . A和B的原子序數(shù)之和可以是 13D . A和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為297（ 05 年宿遷市期考）下列說法正確的是A 極性分子可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物。B 晶體中只要有陽離子,就一定有陰離子,只要有陰離子,也一定有陽離子C 在熔化狀態(tài)和

4、水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)D 原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低8. （05年宿遷市期考）元素周期表中前20號(hào)不同周期的四種元素 A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物 DA、CB、D2B，可形成共價(jià)化合物 A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大 小順序正確的是：A D>C>B>A B B>C>D>A C D>B>C>AD C>D>A>B9 （05年宿遷市二模） 法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為 “四中子”,也有人稱為 “零號(hào)元素

5、”。下列有關(guān) “四中子”粒子的說法錯(cuò)誤的是A 該粒子不顯電性B 該粒子質(zhì)量數(shù)為 4C 該粒子質(zhì)量比已發(fā)現(xiàn)的氫原子大D 在周期表中與氫元素占同一位置10 （05年宿遷市二模）下列判斷不正確的是2- +A 沸點(diǎn)： HF>HCl B 半徑： S2->Na+ C 熔點(diǎn)： MgO>NaClD 酸性： HClO>H 2CO311. （05年連云港市二模）下列說法正確的是B .分子晶體中一定含有共價(jià)鍵A .離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素C 非極性分子中一定存在非極性鍵D .對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高12. （06年南通中學(xué)）運(yùn)用元素

6、周期表知識(shí)分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 A .硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體B. 硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比 H2S穩(wěn)定的氣體C 砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫（HAt ）很不穩(wěn)定D.甲硅烷（SiH4）是一種易自燃，不穩(wěn)定的氣體13.（05年成都市理綜三模）右圖是 NaCI晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCI相似，KO?可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A和K+距離相同且最近的B. 和K+距離相同且最近的 C 和K+距離相同且最近的 D 和K+距離相同且最近的。2-共有8個(gè)K+有8個(gè)O2-構(gòu)成的多面

7、體是正八面體O2-構(gòu)成的多面體是正六面體14. （ 05年連云港市期考）鎵是 1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素， 鎵的原子序數(shù)為31,屬川A元素，鎵的熔點(diǎn)為 29.78C，沸點(diǎn)高達(dá)2403 C,鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點(diǎn)以F不凝固），它可過冷到-120 C。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是A 鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B.鎵能熔于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中C .鎵與鋅、錫等金屬支撐合金，可提高其硬度D 鎵可用于制造半導(dǎo)體材料，這是因?yàn)殒壍膶?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間15. （ 05年淮安市四模）在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1:1

8、, 2:1 , 3:1的元素共有A. 4種B . 5種C . 6種D . 7種16. （05年淮安市四模）元素周期表中aA、bB、cC、dD中四種非金屬元素，A、B的原子在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量E（B）vE（A） ; D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于A的氫化物；cvd，但C、D兩元素對(duì)應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則四元素非金屬由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.A、B、C、DB.B、A、C、DC. D、A、B、CD.B、A、D、C17. （ 05年江蘇四市二模）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是-丄亠H：c-H：N：H+rA. NaCI-B. H2S 亠C. - CH 3D.

9、NH4I18. （06年灌云縣）固體 A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子 層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是A. 1moINH 5中含有5Na個(gè)N H鍵（Na表示阿伏加德羅常數(shù)值）B. NH 5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體C .NH 5受熱分解的反應(yīng)是：NH5± NH 3+ H2 fD.它與水反應(yīng)后的溶液顯酸性19. （ 06年灌云縣）類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最 終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決宦具圧確與否口以卜幾個(gè)類推的結(jié)論中不止確的杲A. 由H2O在液態(tài)時(shí)分子間存在氫鍵，類推出 C 2

10、H 5 OH在液態(tài)時(shí)分子間也存在氫鍵B. 由Fe3O4可以寫成FeO Fe2O3,類推出PbsO4可以寫成2PbO PbO?C. 由Fe跟S直接化合可得FeS,類推出Cu跟S直接化合可得 CuSD. 由不能用電解 AICI3溶液來制取鋁，類推出也不能用電解MgC.溶液來制取鎂20. （06惠州）經(jīng)X射線證明，PCg在晶體狀態(tài)時(shí)，由分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，關(guān)于 PCI 5在晶體的推斷正確的是A. 由PCI3 2+和PCI7 2離子構(gòu)成，且數(shù)目之比為 1： 1B. 由PCI4 +和PCI 6 離子構(gòu)成，且數(shù)目之比為 1： 1C. PCI5固體是離子晶體D. PCI5晶體具有良好的導(dǎo)

11、電性21. （ 06惠州）X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4個(gè)，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是A. X肯定為堿金屬元素B. Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低C . X、Y兩元素形成的化合物一定為離子晶體D 穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物22. （ 06南通）2004年化學(xué)元素家族又添新成員：113號(hào)元素Uut和115號(hào)元素Uup。已知113號(hào)元素的一種核素為273Uut，下列說法中正確的是B . 115號(hào)元素可顯+ 3和+ 5價(jià)D .兩種元素均位于周期表第八周期8個(gè)原子D.原子晶體的熔點(diǎn)- '定咼 于離子晶

12、體A. 113號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為278C. 273 Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為16523. （06南海）有關(guān)晶體的敘述中正確的是A .在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)有B. 在12 g金剛石中，含 C C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4Na C 在含陽離子的化合物晶體中一定含陰離子2；Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie ）因?qū)a元素的研24. （06南海）居室裝修用石材的放射性常用 究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是A. 一個(gè)288 Ra原子中含有138個(gè)中子B . Ra元素位于元素周期表中第六周期nA族C . RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高D . Ra（OH） 2是一種兩性

13、氫氧化物25. （06南海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 6、一 2+ 2-2F列敘述正確的是A、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率 L>MB、M與T形成的化合物有兩性C、Q、T兩元素的氫化物分子間存在氫鍵D、L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等26. （06南通）有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為 17,質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種 是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是A .如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素B .如果一種元素的單質(zhì)通常

14、情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體C .如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子D .如果一種元素的最高正價(jià)是+3,則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體27. （ 06南通）能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定B.碳與SiO2反應(yīng)生成硅C.碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸D .高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)28 . （ 05年江西省重點(diǎn)中學(xué)）我國(guó)科學(xué)家合成出世界上最細(xì)的碳納米管，直徑僅有0.5nm,它的直徑與 C36分子直徑相當(dāng)，十分接近0.4nm理論極限值，這項(xiàng)成果獲取2002年度國(guó)家自然科學(xué)二等獎(jiǎng)。已知Cae

15、是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的足球狀分子，在多面體中，棱邊數(shù)=頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-2。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是5 / 6A 碳納米管與金剛石互為同素異形體B.碳納米管屬于高分子化合物C 每個(gè)C36分子中有18個(gè)雙鍵D. C36分子中有12個(gè)正五邊形，8個(gè)正六邊形29 . （ 05年汕頭市二模）如右圖所示，某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價(jià)鍵）。通過觀察分析，下列敘述正確的是A .鍵角為120 °C .鍵角為109 ° 28'B .化學(xué)組成為SiO32-D .化學(xué)組成為SiO44-30. （ 05年鎮(zhèn)江市統(tǒng)測(cè)卷）石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，

16、K原子填充在石墨各層面料原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物， 其化學(xué)式可寫作 CxK，其平面圖形見右圖，則 x值為A. 8 B. 12 C. 24 D. 600 鉀原子二、填空題31. （05年宿遷市期考）有 A、B、C、D四種短周期的非金屬元素 （其單質(zhì)也可分別用 A、B、C、D表示）, 四種元素的原子序數(shù)按 B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物， C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個(gè)分子中各含有 10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系:請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭?（1）甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A

17、，則甲為 ，乙為。（2）戊的結(jié)構(gòu)式是 , DB4+的電子式是 。（3）丙+丁TD在一定條件下反應(yīng)，是一種治理污染的好辦法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，B原子的最外層 x; E與A同主族;并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況： 32. （ 05年宿遷市二模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽A、B、C這三種元素，每一種與 D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）寫出元素的名稱：C. E（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）B的最高價(jià)氧化物的電子式是 鹽X的水溶液顯 （填酸、堿或中性），其原因是 .（用離

18、子方程式說明 ）。33. （ 05年淮安市四模）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。abdefcg（1）載人航天器的宇航員活動(dòng)倉(cāng)內(nèi)需要有一種化合物的吸收由d和f組成的一種氣體，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該由上表中的 和元素（填字母）組成；倉(cāng)內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在f的一種常見的單質(zhì)中充入一種氣體且達(dá)到額定的比例，該氣體分子的電子式是6 / 6某研究性學(xué)習(xí)小組以 g制品和鐵棒為電極，一定的 NaHCO 3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： g制品表面形成氫氧化物薄膜的電極反應(yīng)式為：。 電解過程中，必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定。選用 NaHCO 3溶液為電解液，

19、能減緩陰極區(qū)的pH增大。能說明這一原理的離子反應(yīng)方程式為： 。34. (05年淮安市三模)A、B、C、D都是短周期元素。 已知常溫下，A、物，其最簡(jiǎn)式分別為 BA和B2A ； B與D即可形成X分子，也可形成 Y陽離子，且X、Y都是含有10電子的粒子；C應(yīng)用于電光源，制得 的高壓燈發(fā)出透霧能力極強(qiáng)的黃光。(1) Y中的化學(xué)鍵類型為 ，其空間構(gòu)型為 。(2) 液態(tài)X類似B2A，也可能部分電離，產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為 (3) M、N是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，且M、N的水溶液中，水的電離程度前者一定小于后者，則M、N的化學(xué)式分別為：M或, N

20、或。35. (05年南京市三模，21) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2 : l和1 : 1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3： 2形成離子化合物丙。 E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) B元素在周期表中的位置是 ，乙物質(zhì)的電子式是 (2) A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號(hào)填寫)。(3) E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。36. ( 05年南京市二模)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依

21、次增大，離子半徑依次減小，A與C 可形成原子個(gè)數(shù)比分別為 l : 1和1 : 2的兩種離子化合物， A與D的原子序數(shù)之和等于 B與C的原子序 數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問題：寫出元素符號(hào)：B, D。A、C形成的離子化合物與 CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。1 mol C的氫氧化物與1 mol B單質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及一種氣體，寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?0 / 62006年英德中學(xué)高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練4參考答案1-5 D、A、D A、C6-10 C 、D C D D11-15 A16-

22、20 C、C ADC、BC 21-25 B 、B、C、A、AB26-30 AC、AC B CD A31.甲：HCl12e乙: H2O H-O-ClI(3) 4NH3+6NO=5N2+6H2O32. （1）氮 鈉（2分）(2)(1 分)（3）：匚：0 八 2 行）(4)酸(I 分) NH4 + + Ha0- H.O + H *(2 分)33. (1) f (各 1 分),:N : : N: (2 分) Al-3e-+3HCO 3'= Al(OH) 2 J +3CQ； (2 分) HCO3-+OH'= H2O+CO32- (2 分)34. (1)共價(jià)鍵(極性鍵)，正四面體(2) 2

23、NH3 NH2- + NH4+ (3)M:NaOH 或 HNO3； NH4NO3或 NaNO?35. （1）第二周期、第切A族+a-N234E A:+aN(2) Ov N v Alv Mg v Na(3) 2AI + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3出 T36. (1) F Mg (2 分，各 1 分)(2) 2Na2O2+2CO 2Na2CO3+O2 (2 分)(3) 2F2+2NaOH :2NaF+H2O+OF2 (2 分)(4) c(Na ) c(F J c(OH J c(H ) (2 分)37. (1) A Na B Mg C Al F C1占燃點(diǎn)燃it(2) 2P+3C12 點(diǎn)燃 2PCI32P+5C12 2PCI5(3)丄(2 分)338. (1)三(1 分) 弋 A (1 分)(2) O : : C : : O (2 分)(3) H2O與H2O分子之間在氫鍵作用(2分)(4) c