《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》教學(xué)設(shè)計

1、?化學(xué)反響進(jìn)行的方向?教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)知識與技能：了解反響的自發(fā)性與反響過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系;能用焓變和熵變說明化學(xué)反響的方向。過程與方法：通過聯(lián)系日常生活中的見聞以及自然界的普遍變化規(guī)律 ,引導(dǎo)學(xué)生理解判斷反響自發(fā)進(jìn)行的兩個因素 ,使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反響方向的判據(jù) ,學(xué)會從現(xiàn)象分析到理論探究的科學(xué)方法 ,學(xué)會運用比擬、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工 ,構(gòu)建新知識。情感態(tài)度與價值觀：體會事物的開展、變化常常受多種因素的制約 ,學(xué)會全面分析問題。教學(xué)重點 焓變和熵變與化學(xué)反響方向的關(guān)系教學(xué)難點 焓變和熵變與化學(xué)反響方向的關(guān)系教學(xué)方法 討論交流、分析、概括、歸納教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生

2、活 動設(shè) 計 意 圖【課的引入】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO ,是大氣污染物。人們提出通過以下反響來處理汽車尾氣以減輕污染。2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ,這個方案是否可行？【講述】上述問題是化學(xué)反響的方向的問題。反響進(jìn)行的快慢、限度和方向是化學(xué)反響原理的三個重要組成局部。通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論 ,我們已經(jīng)初步解決了反響的快慢和限度問題 ,這節(jié)課我們來討論化學(xué)反響進(jìn)行的方向問題?！咎釂枴颗e例說說生活中我們見過的一些自發(fā)過程 ,就是在一定條件下不需外力作用就能自動進(jìn)行的過程。【提問】從能量的角度分析同學(xué)們提到的這些過程有什么共同特點？【追問】閱讀教材中提供的熱化學(xué)

3、反響方程式 ,結(jié)合前面總結(jié)的特點嘗試總結(jié)規(guī)律：判斷某一過程能能否自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)?！局v述】科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低的自然現(xiàn)象 ,提出了焓判據(jù)為反響方向的判斷提供了必要的依據(jù)?！景鍟恳?、反響方向的焓判據(jù)【指出】多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反響是放熱反響 ,但也有不少吸熱反響能自發(fā)進(jìn)行。如：硝酸銨溶于水要吸熱 ,室溫下冰塊的溶解要吸熱閱讀教材中提供的熱化學(xué)反響方程式 ,努力分析這些吸熱反響能夠自發(fā)進(jìn)行的共同特點 ,你能得到什么結(jié)論？【講述】科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身由“有序變?yōu)椤盁o序的自然現(xiàn)象 ,提出了熵判據(jù)為反響方向的判斷提供了另一個必要的依據(jù)?！景鍟慷⒎错懛较虻撵嘏袚?jù)【提問】

4、如何理解“熵的含義？【講述】體系的有序性越高 ,即混亂度越低 ,熵值就越小。有序變?yōu)闊o序熵增的過程?！景鍟快刂档拇笮∨袛啵簹鈶B(tài)>液態(tài)>固態(tài)與物質(zhì)的量成正比【板書】反響熵變：S=∑S產(chǎn)物∑S反響物【提問】反響的熵變S的正、負(fù)與反響體系中各物質(zhì)的狀態(tài)有何關(guān)系？【討論】完成教材中的學(xué)與問?！咎釂枴坑行╈販p小的反響在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行 ,例如：–10的液態(tài)水會自動結(jié)冰成為固態(tài) ,就是熵減的過程但它是放熱的；再如：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)S=–39.35J&a

5、mp;middot;mol-1·K-1。你能從中得到什么啟示？【板書】三、焓變與熵變對反響方向的共同影響恒溫、恒壓下 ,判斷化學(xué)反響自發(fā)性的判據(jù)是體系自由能變化G定義：GHTS單位：kJ/mol【總結(jié)】體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響?！咎釂枴縂的大小與反響能否自發(fā)進(jìn)行的關(guān)系。【引領(lǐng)學(xué)生完成課堂總結(jié)】焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：如何應(yīng)用焓判據(jù)判斷過程的自發(fā)性？如何應(yīng)用熵判據(jù)判斷過程的自發(fā)性？很多情況下 ,簡單地只用其中一個判據(jù)去判斷某過程 ,可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果 ,該如何解決這個問題？能自發(fā)進(jìn)行的過程 ,速率就一定很快嗎？就一定不可逆嗎？反響的自發(fā)性也受外界條

6、件的影響嗎？【知識應(yīng)用】本節(jié)課一開始提出的處理汽車尾氣的反響：298K、101KPa下 ,以下反響2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ,H –113.0 kJ·mol-1S –143.5 J·mol-1·K-1判斷此反響的自發(fā)性 ,說明利用此反響能否解決汽車尾氣污染的問題。【答復(fù)】這個問題同學(xué)們提的非常好。這個反響是否可逆 ,以及速率問題 ,實際應(yīng)用中是如何解決的 ,可以作為我們課后研究的一個課題 ,大家可以通過其他途徑查找有關(guān)信息 , 完成一篇研究報告?！舅伎?、討論】

7、【總結(jié)】生活中的自發(fā)過程很多 ,如：水由高處往低處流 ,自由落體 ,鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹 ,室溫下冰塊會融化【討論交流】【匯報結(jié)果】這些過程無論是物理變化還是化學(xué)變化 ,它們大多數(shù)是能量降低的過程 ,也有少數(shù)是能量升高吸收能量的?！鹃喿x思考】【討論交流】【匯報結(jié)果】大多數(shù)的釋放能量的過程可以自發(fā)進(jìn)行?！究偨Y(jié)】焓判據(jù)：放熱反響過程中體系能量降低 ,因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向?！鹃喿x思考】【討論交流】【匯報結(jié)果】上述自發(fā)過程如果從能量角度分析均為吸熱反響 ,應(yīng)該是不能自發(fā)進(jìn)行的。但是這些變化過程中 ,還存在著另一種能夠推動體系變化的因素體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向?！究偨Y(jié)】反響焓變是與反

8、響能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個因素 ,但不是唯一因素?！鹃喿x、總結(jié)】混亂度表示體系的不規(guī)那么或無序狀態(tài)?；靵y度的增加意味著體系變得更加無序?！敬饛?fù)】熵?zé)崃W(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)?！究偨Y(jié)】熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加即熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向。傾聽教師的分析 ,思考并理解其中的涵義。整理筆記?！究偨Y(jié)】對于氣體物質(zhì)的量增大的反響 ,S通常為正值 ,為熵增加反響 ,大多可以自發(fā)進(jìn)行。【學(xué)與問】反響中有氣體產(chǎn)生 ,會使體系熵增大 ,反響容易自發(fā)進(jìn)行。【總結(jié)】反響熵變是與反響能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個因素 ,但不是唯一因素。要判斷反響能否自發(fā)進(jìn)行 ,應(yīng)該綜合考慮反響的焓變與熵變?！鹃喿x思考】【討論交流】【匯報

9、結(jié)果】HTS<0 自發(fā)進(jìn)行；HTS=0 到達(dá)平衡狀態(tài)；HTS>0 不能自發(fā)進(jìn)行。放熱過程H<0常常是容易自發(fā)進(jìn)行的；許多熵增加S>0的過程是自發(fā)的；由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)G將更適合于所有的反響過程；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向 ,其速率不一定會很快 ,也許很慢；進(jìn)行的程度也不一定很大 ,很可能是可逆過程。反響的自發(fā)性也受外界條件特別是溫度的影響?！竞献魍瓿删毩?xí)】GH-TS代入數(shù)據(jù)求得：G< 0因此 ,室溫下反響能自發(fā)進(jìn)行 ,可以用此反響解決汽車尾氣污染的問題?！举|(zhì)疑】這個反響的速率快嗎？反響是可逆反響嗎？有沒

10、有實際應(yīng)用價值？從生活實際問題出發(fā) ,引出本節(jié)教學(xué)內(nèi)容 ,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。明確本節(jié)教學(xué)內(nèi)容與前面所學(xué)知識的聯(lián)系以及在本章教學(xué)內(nèi)容中的地位和作用。調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)興趣 ,活潑思維尋找生活中的化學(xué)；學(xué)會關(guān)注生活中不被注意的現(xiàn)象 ,分析總結(jié)其中的規(guī)律；學(xué)會讀書 ,從書中獲取有用信息；學(xué)會用類比分析、歸納總結(jié)的方法透過現(xiàn)象追尋本質(zhì)。體會與人合作的樂趣。理解自然科學(xué)中的一般與特殊 ,體會在尋求真理的道路上的螺旋式上升。學(xué)會關(guān)注生活中不被注意的現(xiàn)象 ,分析總結(jié)其中的規(guī)律；學(xué)會讀書 ,從書中獲取有用信息；學(xué)會用類比分析、歸納總結(jié)的方法透過現(xiàn)象追尋本質(zhì)。體會與人合作的樂趣。學(xué)會歸納總結(jié)的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用。學(xué)會知識的聯(lián)想和遷移 ,運用已有知識解決實際問題；進(jìn)一步深刻體會離子反響發(fā)生的條件有氣體生成設(shè)計問題自然的引出后面的教學(xué)內(nèi)容。通過閱讀教材中的科學(xué)視野 ,得到運用自由能判別反響自發(fā)性的判據(jù)。“總結(jié)這個環(huán)節(jié)不僅僅是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的總結(jié)和整理 ,也是學(xué)生認(rèn)知的提升過程 ,更是學(xué)生學(xué)習(xí)能力的提升過程 ,應(yīng)當(dāng)由學(xué)生獨立完成。教師最多只能充當(dāng)引領(lǐng)的角色 ,決不能代替學(xué)生完成。對于根底較好的學(xué)生或者經(jīng)過長期培養(yǎng)訓(xùn)練過的學(xué)生 ,教師可以嘗