北京市和平北路學校中考化學 第十單元 酸和堿復習提綱 新人教版

1、第十單元 酸和堿第一節(jié) 預備一、酸堿指示劑l 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。l 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。l 某些植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。l 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s二、干燥劑1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸

2、、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)23. 氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復分解反應l 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。l 特點：交換成分，價態(tài)不變。l 反應發(fā)生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉淀）。l 置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同時發(fā)生。第二節(jié) 酸一、酸的定義和分類酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水

3、溶液具有導電性。酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）無氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)l 酸的電離：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水

4、性（物理性質） 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質） 濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質量減小，溶質質量分數減?。〒]發(fā)性）質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）注意事項 工業(yè)生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散

5、熱）。 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。l 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。l 濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學性質酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應）a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。

6、b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 酸+金屬氧化物 鹽+水（復分解反應）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條件，所以反應一定發(fā)生。b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=Cu

7、SO4+H2O【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）4. 酸+堿 鹽+水（復分解反應、中和反應）5. 酸+鹽 新酸+新鹽（復分解反應）a) 反應發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b) 碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫）d) 硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三節(jié) 堿一、堿的定義和分類堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫

8、氧化某”）四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3·H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）有色沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）l 四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。l 在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。l 氨水的電離是NH3·H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水

9、反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化

10、碳。l 酸、堿包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。l 氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。1. 堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+非金屬氧化物 鹽+水（復分解反應）a) 反應發(fā)生的條件： 堿是四大強堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2N

11、aOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）3. 堿+酸 鹽+水（復分解反應、中和反應）在堿的通性中，弱堿只有該性質。4. 堿+鹽 新堿+新鹽（復分解反應）a) 反應發(fā)生的條件： 反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b) 銨鹽一定能與四大強堿反應。c) 新堿是沉淀：藍色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀

12、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2d) 新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe) 藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2f) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，強堿沒有該性質，該性質

13、不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質1. 氫氧化鈉變質氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO32. 氫氧

14、化鈣變質氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質1. 氫氧化鈉部分變質的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 過濾，向濾液中滴

15、加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。2. 氫氧化鈣固體部分變質的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第四節(jié) 中和反應l 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。配平時要注意H2O的化學計量數。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol

16、強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）l 做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束后再加酚酞溶液，發(fā)現酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如

17、果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。l 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。l 在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。l 中和反應是放熱的反應。l 中和反應的應用n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。n 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。n 碳酸水改良堿性土壤。n 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+

18、2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。n 被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。l 中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。第五節(jié) 酸堿度l 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示：l 紅橙 黃綠紫 0酸性增強（由H+控制酸性） 7堿性增強（由OH-控制堿性）14l 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。l H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。l 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋?；瘜W方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。l 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸堿性。l 測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。l 使用pH試紙時的注意事