元素知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、薃rUme芃第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘螃課題 1原子衿1、原子的構(gòu)成莇（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)肀芇（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷 數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性芅因此： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)螅（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上螀注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)艿并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子莃2、相對(duì)原子質(zhì)量:螆芁相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:腿相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)襖課題 2元素1、2、肂含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。艿注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的

2、質(zhì)子數(shù)相同芆因 此 ： 元 素 的 種 類(lèi)由 原 子 的 質(zhì) 子 數(shù) 決 定 ， 質(zhì) 子 數(shù) 不 同 ， 元 素 種 類(lèi) 不 同 。3、4、蒂元素與原子的比較：螂羆丿元素蒞原子袁區(qū)羋別肇含 義蒃宏觀概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù)芁微觀概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)腿適 用范圍裊從宏觀描述物質(zhì)的組成。 常用來(lái)表 示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由 氫元素和氧元素組成羄從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。 常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分 子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子 和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。蝿聯(lián)系羆元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的基本單元羄3、兀素的分類(lèi)：兀素分為金屬兀素、非金屬兀素和稀有氣體兀素三種蒄4

3、、元素的分布:葿地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe羈生物細(xì)胞中含量前四位的元素：0、C、H、N莆空氣中前二位的元素：N、0衿課題 3 離子袇一、核外電子的排布袃注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變?nèi)?、四、芀元素符號(hào)1、2、聿書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。3、4、蒅表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：0:表示氧元素；表示 一個(gè)氧原子。5、6、節(jié)原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H:表示2個(gè)氫原子。7、8、羀元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N:6

4、表示6個(gè)氮原子。五、六、祎元素周期表1、2、螇發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫3、4、螞結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族5、6、蟻元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：袈同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)羅同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)7、8、賺原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)9、10、蒁元素周期表中每一方格提供的信息：罿袈肄1十薄膄1、原子結(jié)構(gòu)圖：羈圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)蠆+:表示原子核的電性蝿弧線(xiàn)：表示電子層蒆弧線(xiàn)上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、2、莁核外電子排布的規(guī)律：莀第一層最多容納2個(gè)電子；薇第二層最多容納8個(gè)電子；薄最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最

5、外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）肄3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：膀同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)蚈同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)羇4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系薃金屬元素：最外層電子數(shù)V4易失電子袀非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子蒆稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子肅最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)羃因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這 兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 （ 注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最 外層已達(dá)相

6、對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 所氦元素與鎂元素的化學(xué)性 質(zhì)不相似）蟻二、離子蕆1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)膃2、分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子 失去電子 而形成）帶正電莂陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負(fù)電莁注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化 學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。薈3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子：NaJ薆4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+:帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子螁5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一

7、個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+:3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷肁6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：莆陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)螃質(zhì)子數(shù)K+（4） 同種元素 的原子和離子相比較：陽(yáng)離子原子陰離子，例如Na+ Na，Cl Cl-螆小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子薃由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2O SO3HCI）芁由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等腿由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽襖2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 ：肅物質(zhì)的組成：xx物質(zhì)由xx元素和xx元素組成例：水由氫元素和氧元素組成肂物質(zhì)的構(gòu)成：xx物質(zhì)由xx分子（或原

8、子、離子）構(gòu)成艿例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成芆課題 4化學(xué)式和化合價(jià)二、蒂化學(xué)式1、2、螂概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子3、4、羆含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O:A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。5、6、蒞分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O:表示4個(gè)水分子。7、8、袁化學(xué)式前面的數(shù)字的含

9、義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。9、羋元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義： 表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。 例如；H2O:2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。11、12、肇化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：蒃單質(zhì)：A:氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：02芁B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P罿化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：+ 2-1 +1腿Fe3O4;氯化鎂：Mg CI2；硫酸

10、鈉：Na2SO413、14、羄化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：蝿?dòng)蓛煞N元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)羆含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”羄含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”蒄例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2:氯化鎂；AI（NO3）3：硝酸鋁；Mg（OH）2:氫氧化鎂。三、四、葿化合價(jià)1、2、羈化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正 價(jià)與負(fù)價(jià)之分。3、4、莆化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為聿1時(shí)

11、，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgClz5、6、蒅元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。10、節(jié)小結(jié)各種數(shù)字的含義：羀元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。祎兀素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)螇元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。螞元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。蟻離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。袈化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。羅小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：賺原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)蒁離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)罿分子個(gè)數(shù)的表示：在化

12、學(xué)式前面加系數(shù)肄4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：襖元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)2I+ 2賺元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg1與+2價(jià)的鎂元素：Mg芄5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以AmBn為例，羂即什a)xm+(-b)xn=06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零.(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根.注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)

13、的代數(shù)和附：常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根：NO3氫氧根：0H碳酸根：C03硫酸根：S04磷酸根：P04銨根：NH47、必須背熟的離子符號(hào)：+2+2+2+3+3+2+22-22K Ca Na Mg Zn Al Fe Fe Ag H NH4Cl O S SO4CO3NO3OHPO43-等三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例1相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(AmBn)=Ar(A)xm+Ar(B)xn2、 各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=Ar(A)xm:Ar(B)xn3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量_x100%物質(zhì)的質(zhì)量1-Ar(A)xmA%=- -x100%Ar(A)xm+Ar(B)xn-僅供個(gè)

14、人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fur den pers?nlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecki verwendet werden.Pour l etude et la recherche uniquementades fins personnelles; pasades fins commerciales.TO員BKOgA.nrogeHKO TOpMenob3ymrnflCH6yHeHu uac egoB u HHuefigoHM_以下無(wú)正文_UCnO員B30BaTbCEBKOMMepqeckuxue貝EX.僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fur den pers?nlichen fur Studien, Forschung, zu