第二章 第三節(jié) 堿金屬元素 人教版

1、第二章 第三節(jié) 堿金屬元素.學(xué)習(xí)重點：1掌握堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識理解堿金屬性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律，為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)3了解焰色反應(yīng)及其操作方法，學(xué)會用焰色反應(yīng)鑒別鉀、鈉及其化合物.學(xué)習(xí)難點：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系.訓(xùn)練習(xí)題：一、選擇題1下列關(guān)于堿金屬元素敘述中正確的是（ ）A原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子層都是8B單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)C除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中D單質(zhì)的密度都小于12下列物質(zhì)間反應(yīng)時，可能引起爆炸的是（ ）A鈉和硫研磨 B氯化鈉溶于水C過氧化鈉中通入二氧化碳 D鉀投入水中3下列關(guān)于銫的敘述正確的是

2、（ ）A硫酸銫是一種可溶性離子化合物B碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在4下列物品的盛放錯誤的是（ ）A過氧化鉀固體必須密封保存B燒堿必須密封保存C堿金屬必須保持在煤油中D氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放5在CuSO4溶液中加入下列物質(zhì)K Na Fe Ag，能置換出銅單質(zhì)的是（ ）A B. C. D. 6下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（ ）A原子半徑：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔點、沸點：LiNaKRbCsD還原性：LiNaKRbCs7用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，直接觀察時，火焰

3、呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是（ ）A一定是鉀和鈉的混合物B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+D既含K+，又含Na+8兩種金屬粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氫氣1.0g，則這種混合物不可能是（ ）ANa和Mg BZn和Fe CMg和Al DAl和Fe9在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是（ ）ANaHCO3和NaOH BNa2CO3和NaOHCNaHCO3和Na2CO3 D只有Na2CO310.關(guān)于Li的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（ ）A

4、與水反應(yīng)比鈉劇烈B它的原子半徑比鈉小C它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2D它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子相同11有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（ ）A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同BNa2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)CNa2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)DNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)12將一定質(zhì)量的金屬鉀放入236g t的水中，得到t的氫氧化鉀飽和溶液312g，則t時KOH的溶解度是（ ）A112g B56g C28g D76g13現(xiàn)有2.8g堿金屬（R）及其氧化物（R2O）組成的混合物與足量水反應(yīng)形成

5、3.58g堿，則該金屬為（ ）ANa BK CLi DRb14某堿金屬元素A的硫化物中，A和硫的質(zhì)量比為7:16，硫的相對原子質(zhì)量為32，則A的相對原子質(zhì)量為（ ）A7 B14 C23 D3915銣和另一種金屬的合金4.6g和足量的水完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣0.2g，則合金中另一金屬一定是（ ）A鋰 B鈉 C鉀 D銫16超氧化鉀用于急救供氧4KO2+2CO22K2CO3+3O2，若用156g K與O2完全反應(yīng)生成超氧化鉀，用此超氧化鉀和CO2完全反應(yīng)可放出氧氣的體積是（ ）（O2的密度此時為1.428g/L）A67.2L B22.4L C44.8L D11.2L17mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟

6、干燥的二氧化碳充分作用后，固體質(zhì)量變?yōu)閚g，則原混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A BC D 18.按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁，則x、y可以是（ ） AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CCO和CuODH2和Fe2O319某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積變?。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是（ ）A一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種B一定有N2、HCl和CO

7、C一定在N2、CO和HCl中至少有一種D一定有N2和HCl，一定沒有CO20有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三種溶液依次是（ ）ACaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液BCaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液CBaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液DCaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三種溶液21.在氫氧化鈉溶液中能大量共存的離子組成是（ ） AK+、HCO3、Cl、SO42BS2、CO32、Cl、K+CK+、Cu2+、SO42、Na+DK+、Cs+、NO3、S

8、O42二、填空題22稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增大”或“減少”填空：（1）若純堿中含NaHCO3，則所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。（2）若純堿中含K2CO3，則所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。（3）若純堿中含NaCl，則所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。23堿金屬除 略帶金色光澤外，其余的都是 ，堿金屬中密度最小的是 ，熔、沸點最低的是（除Fr） ，原子半徑最大的（除Fr外，下同）是 ，金屬性最強(qiáng)的是 ，鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，式量最小的堿金屬碳酸鹽化學(xué)式是 。24x、y、z、w是鉀的化合物，且它們有以下關(guān)系： xy+CO2+H2O w+CO2Y+O2 w+H2OZ+

9、O2 y+Ca(OH)2Z+CaCO3則它們的化學(xué)式分別是：x y z w 三、推斷題25有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定是否含有 。四、實驗題26要除去下列各溶液中的雜質(zhì)，將所需試劑的化學(xué)式填在空白處，再寫出有關(guān)的離子方程式溶質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑有關(guān)離子方程

10、式NaOHNa2CO3K2CO3KHCO3NaHCO3Na2CO3NaClNaHCO327現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3、約18%的鹽酸和水）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫圖中裝置的標(biāo)號） （3）所選裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略） 五、計算題28質(zhì)量為17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多

11、少？29現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用過量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30今有0.99g堿金屬及其氧化物的混合物與水反應(yīng)，生成的堿為1.38g，求混合物的成分及質(zhì)量。參考答案一、1B 2.AD 3.AB 4.CD 5.D 6.A 7.D 8.BC 9.D 10.AD 11.BC 12.B 13.B 14.A 15.A 16.A 17.B 18.AC 19.D 20.C 21.BD二、22（1）增多、增多 （2）減少、減少 （3）減少、減少 23銫、銀白色、Li、Cs、Cs、CsK Li2CO3 24.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2或KO2三、25BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、K2SO4、K2CO3、NaCl；四、26Ca（OH）2CO32+Ca2+CaCO3KOHHCO3