摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

1、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量。那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢一、摩爾質(zhì)量1.1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或它的相對分子質(zhì)量。我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。2.摩爾質(zhì)量定義：(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。(2)單位:g/mol或kg/mol。(3)數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。3計算式：符號表示:例1:O的摩爾質(zhì)量是_；02的摩爾質(zhì)量是_；NaCI的摩爾質(zhì)量是_;SO42-的摩爾質(zhì)量是_。例2:欲使S02和S0

2、3中氧元素的質(zhì)量相等，S02與S03的質(zhì)量比是多少例3:71 gNa2SO4中含有Na+和SO42物質(zhì)的量各為多少二、氣體摩爾體積(Vm )1定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為Vm。氣體的體積與氣體物質(zhì)的量之比，可表示為：2 .表達(dá)式：Vm =Vn3.單位：L mol-1或m3mol-14.標(biāo)況：我們把溫度0C、壓強為101kPa定義為標(biāo)準(zhǔn)狀況， 氣體摩爾體積約為22. 4 L mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L mol-1。注意事項：(1)適用范圍：任何氣體(包括混合氣體)(2)條件：在一定溫度和壓強下(標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm為22.4 L

3、mol-1)判斷下列說法是否正確，并說明理由:1.1molO2的體積約是22.4 L。6.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含分子數(shù)。5阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 注意：適用對象是氣體。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下mol就是氣體摩爾體積B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為23C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體都含有約x10個分子D.1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小D.分子數(shù)目的多少57.在0C x10 P

4、a2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2的體積為22.4 L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2的體積恰好為22.4 L。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2SO4的體積約為22.4 L。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,和的混合氣體的體積約為22.4 L。推論：pV = nRT（其中p為壓強，V為氣體體積，n為氣體的物質(zhì)的量,R為常數(shù),T為溫度）導(dǎo)出，在一定條件下pn、pM VM之間的關(guān)系。6關(guān)系框圖：一、選擇質(zhì)的質(zhì)量（m）1.用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)A.含有Nx個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的B.25C,x10 Pa,64gSO中含有的原子 數(shù)為V3NxC.在常溫常壓下，Cl2含有的分子數(shù)為vD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為 氣體的體積（

5、V）2.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（A.原子數(shù)B.體積C.質(zhì)子數(shù)3.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（A.80g SO3B.16g O2C.32g H2S4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是4C9mL水HsPQ.物質(zhì)的量（n）數(shù)的值，卜列敘述正確的是（勺體積約為XN）壬曰.質(zhì)量.3g H2)微粒個數(shù)N)NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下HeA.BC.D5.下列說法正確的是（其密度之比等于物質(zhì)的量之比其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比 等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比下，有關(guān)H、Q、CH三種氣體的敘述正確的是（A.B

6、.C.D.8.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍,則A的相對分子質(zhì)量為（）A.m/n B.29m/nC.29mn D.29n/m9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SQ和CQ相比較，下列敘述正確的是（）A.密度比為16:11B.密度比為11:16C .體積比為1:1D.體積比為11:1610.24mL H2和Q的混合氣體， 在一定條件下點燃， 反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（)A.1:16B.16:1C.17:7D.7:511.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4X1023個HCI分子 H2SNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）a.體積、b.密度c

7、.質(zhì)量d.氫原子個數(shù)A.abc B.bcdC.cba D.abed12.H2、CQ2、組成的混合氣體，其密度是相同條件下Q的密度的（）A.倍B.倍C.倍D.倍13.同溫同壓下，某瓶充滿Q2時為116g,充滿CQ時為122g，充滿氣體A時為114g,則A的式量為（）A.60 B.32C.44 D.2814.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XYB.XY C. XBYD.X2Y315.混合氣體由N2和CH組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L,則混合氣體中Nk和CH的體積比為（）A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2Q

8、2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3Q放電2Q,如有30%Q轉(zhuǎn)化為Q,則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）A.16 B.C.D.17.將兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應(yīng)完全后得到氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（）A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鋅和鐵20.二硫化碳（CS）能夠在氧氣中完全燃燒生成CQ和SQ,今用CS2在448mL Q（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）18.將乙烯（）, 一氧化碳、氮氣三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強的大小關(guān)系是（）A.C2HCQ N2C. CQ CaH

9、4N2體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（A.（m+n）BC22.4（m n）.6.02 1023B.C2H4=CQ=ND.N2C2H4CQ1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個 f 分子組成的混合氣 ）23.XX10 （m+n）m+nA.112mLB.224mL C.336mL D.448mL二、填空題21阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都 由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：(1)同溫同壓下：a同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為b兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為.c兩種氣體等質(zhì)量時，體積與式量關(guān)系為d.兩種氣體密度與式量關(guān)系_。(2)同溫同體積時，不同壓強的任何氣體

10、，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為_22.一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)，這樣的鐵跟足量的稀H2SQ作用，生成H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì) 是 。23.A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9，將這兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成混合物，跟足量稀H2SQ溶液反應(yīng)，放也(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H的體積相等。則A的摩爾質(zhì)量是，B的摩爾質(zhì)量是_三、計算題24.把11體積的Hb,5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃，恰好完全反 應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少25.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Q混合氣體A L,引爆冷卻到原始狀態(tài)時，體積減少為B L,則 原混合氣體中Hb占有的體積可能為多少L26.空瓶的質(zhì)量為，充入干燥的氫氣后質(zhì)量為。在相同條件下，充入干燥的 質(zhì)量為。求X?氣體的相對分子質(zhì)量。27.室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為%將此混合氣體點燃引