高一化學(xué)預(yù)測同主族元素的性質(zhì)ppt課件

1、魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗教科書魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗教科書 化學(xué)化學(xué)2（必修）（必修）第一章第一章第三節(jié)第三節(jié) 元素周期律的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用(2)(2)預(yù)測同主族元素的性質(zhì)預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用2.;2021-03-28復(fù)習(xí)內(nèi)容 在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？增，元素原子有什么變化規(guī)律？3在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)4交流研討 在

2、元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對元素的性質(zhì)有何影響？ 同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)相似質(zhì)相似；但從上到下從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。5表格表格元素元素氟（氟（F）氯（氯（Cl） 溴（溴（Br） 碘（碘（I）最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)最高化最高化合價合價最低化最低化合價合價氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物最高價最高價含氧酸含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 無無 HClO4

3、HBrO4HIO46鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固體固體I2變化變化規(guī)律規(guī)律58.78-7.23.119 gcm3(20)深紅棕色深紅棕色液體液體Br2-34.6-1013.214 gL(0)黃綠色黃綠色氣體氣體Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黃綠色淡黃綠色氣體氣體F2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)密度密度色態(tài)色態(tài)單質(zhì)單質(zhì)依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高7鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)程度反應(yīng)條件I2Br2Cl2F2暗處光照或點(diǎn)燃加熱不

4、斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解8小結(jié) 對對AA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。點(diǎn)在依次的增大。對其它的主族而言適應(yīng)嗎？對其它的主族而言適應(yīng)嗎？9預(yù)測金屬鉀的性質(zhì) 觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)，并與鈉的性質(zhì)進(jìn)行比較。 鉀元素位于元素周期表中第四周期，A族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子，如果與水如果與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈反應(yīng)，應(yīng)該更

5、劇烈。10實(shí)驗步驟 分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入23滴酚酞，觀察實(shí)驗現(xiàn)象。11實(shí)驗現(xiàn)象 鈉跟水劇烈反應(yīng)，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個閃亮的小球，在水面四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色紅色。n2 Na+2H2O=2NaOH+H2n 2K+2H2O=2KOH+H2 鉀跟水反應(yīng)更劇烈，鉀浮在水的表面， 在水面四處游動，熔成一個閃亮的火火球，發(fā)出紫色紫色的火焰，并伴有輕微的爆炸爆

6、炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色紅色。12堿金屬元素655銫6537銣5419鉀4311鈉3123鋰A族2性質(zhì)預(yù)測最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素族族周期周期易失去最外層的1個電子，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最高正價是+1，對應(yīng)的堿是ROH ，堿性強(qiáng)。隨原子序數(shù)的遞增，失電子的能力逐漸增強(qiáng)。ROH的堿性逐漸增強(qiáng)。13總總 結(jié)結(jié) 在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似同主族元素的性質(zhì)相似。 又因為同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增

7、大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。14在周期表中元素原子的變化規(guī)律在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)原子序數(shù)遞增原子半徑增大原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強(qiáng)，元素原子失電子能力增強(qiáng)，元素原子得電子能力減弱元素原子得電子能力減弱。15隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)11 第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水2 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ）A.穩(wěn)定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.堿性：KOH NaOH Mg(OH)2D.還原性：F- Cl- Br-C DB 16隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)23 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（ ）A