W2102指示電極-4-微教材

1、儀器分析技術(shù)課程-微教材微課編號(hào)W2102微課名稱(chēng)指示電極所屬模塊電位分析技術(shù)子模塊電位分析法的基本原理關(guān)鍵詞指示電極 金屬電極是否通用通用 農(nóng)產(chǎn)品 食品是否重點(diǎn)建設(shè)是 否微課類(lèi)型總結(jié)型微課形式講授型教學(xué)設(shè)計(jì)模式混合式教學(xué)目標(biāo)掌握電位分析法及其基本原理教學(xué)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)技能點(diǎn)1. 何為指示電極2. 指示電極的分類(lèi)知識(shí)講解一、 指示電極所謂指示電極，是指該電極的電極電位與待測(cè)物質(zhì)的含量有確定的函數(shù)關(guān)系，即指示=f(a)（其中，a是待測(cè)物質(zhì)的活度）。所謂參比電極，是指該電極的電極電位與待測(cè)物質(zhì)的含量沒(méi)有關(guān)系，在測(cè)定過(guò)程中始終保持常數(shù)，即參比=常數(shù)。 假如不考慮液接電位，用指示電極作正極、參比電極做負(fù)極

2、，則工作電池的電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)物質(zhì)含量的關(guān)系為 E=指示-參比=f(a)-常數(shù)=F(a) 測(cè)出工作電池的電動(dòng)勢(shì)，按上式可設(shè)法求出待測(cè)物質(zhì)的含量。 需要說(shuō)明的是：已知電極充當(dāng)指示電極還是參比電極并不是絕對(duì)的，同一支電極，在一些測(cè)定中可能充當(dāng)指示電極，在另一些測(cè)定中也可能充當(dāng)參比電極。從理論上而言，只要測(cè)定過(guò)程中該電極的電位與待測(cè)物質(zhì)的含量存在確定的函數(shù)關(guān)系，便可充當(dāng)指示電極；該電極的電位與待測(cè)物質(zhì)的含量沒(méi)有關(guān)系并保持常數(shù)，便可充當(dāng)參比電極。二、 指示電極的分類(lèi) 常用的指示電極種類(lèi)很多，主要有金屬基電極及近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的離子選擇性電極，現(xiàn)分別介紹如下。1惰性金屬電極惰性金屬電極亦稱(chēng)零類(lèi)電極，它是將惰

3、性金屬如鉑插入含有可溶性氧化態(tài)或還原態(tài)物質(zhì)的溶液中所構(gòu)成。金屬鉑并不參加電極反應(yīng)，在這里僅起傳導(dǎo)電子的作用，沒(méi)有離子穿越相界面。M|Mn+電極反應(yīng)：Mn+ne-  M25 時(shí)：E=E+0.0592lgMn+2. 金屬-金屬離子電極金屬-金屬離子電極是將金屬浸入含有該金屬離子的溶液中構(gòu)成，這類(lèi)電極亦稱(chēng)為第一類(lèi)電極。例如Ag與Ag+組成的電極，電極電位僅與銀離子活度有關(guān)，因此該電極不但可用來(lái)測(cè)定銀離子活度，而且可用于電位滴定。汞、銅、鉛等金屬都可以組成這類(lèi)指示電極。如：Ag與Ag+(AgNO3)組成的電極：電極反應(yīng)：Ag+e-  Ag電極反應(yīng)：Ag+e-  Ag3 .

4、金屬-金屬難溶鹽電極金屬-金屬難溶鹽電極是由金屬表面帶有該金屬難溶鹽的涂層，浸在與其難溶鹽有相同陰離子的溶液中組成的，這類(lèi)電極亦稱(chēng)為第二類(lèi)電極。電極符號(hào)：Ag|AgCl,KCl(溶液）電極反應(yīng)：AgCl+e-  Ag+Cl-25 時(shí)：E=E-0.0592lgCl-4.汞電極汞電極是由金屬汞(或汞齊絲)浸入含少量Hg-EDTA配合物(1×10-6 mol·L-1)及待測(cè)金屬離子Mn+的溶液中所組成，這類(lèi)電極亦稱(chēng)為第三類(lèi)電極。在一定條件下，汞電極電位僅與Mn+有關(guān)，因此可用作EDTA滴定Mn+的指示電極。汞電極能用于約30種金屬離子的電位滴定。汞電極適用的pH范圍是211，恰是配位滴定通用的適宜酸度范圍。以Hg為例：Hg浸入含HgEDTA配合物測(cè)定Ca2+電極符號(hào)：Hg