化學(xué)必修ⅰ魯科版2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)同步練習(xí)

1、 (本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組知能訓(xùn)練1(2010·11泰安高一檢測)下列敘述中正確的是()A凡是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示B離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件D酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：HOH=H2O表示解析：不溶性的鹽大多數(shù)為強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式的形式表示，A錯(cuò)；不參加反應(yīng)的離子其濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)；弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)不能用HOH=H2O表示，D錯(cuò)。答案：C2(2010·10福州一中質(zhì)檢)下列離子方程式中正確的是()A碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：COCa2=Ca

2、CO3B硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：AgCl=AgClC鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn2H2Cl=Zn22ClH2D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H解析：A項(xiàng)應(yīng)為COCa(OH)2=CaCO32OH；C項(xiàng)應(yīng)為Zn2H=Zn2H2；D項(xiàng)應(yīng)為Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。答案：B3下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是()ABa2、Cl、NO、Ca2 BH、Na、SO、COCCu2、K、Cl、OH DCa2、Na、CO、Cl解析：離子在水溶液中能夠大量共存，就是相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。B項(xiàng)中H與CO反應(yīng)；C項(xiàng)中Cu

3、2與OH反應(yīng)；D項(xiàng)中Ca2與CO反應(yīng)。答案：A4在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()ACu2、K、Cl、NO BAg、Na、NO、SOCNa、Al3、SO、Cl DBa2、NH、Cl、CH3COO解析：A項(xiàng)：四種離子可以大量共存，但Cu2在溶液中是有色的，不符合題意；B項(xiàng)：Ag與SO反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)：四種離子可大量共存，符合題設(shè)條件；D項(xiàng)：四種離子可以大量共存，但CH3COO會與題干中隱含的條件“強(qiáng)酸性”暗示的H反應(yīng)，不符合題意。答案：C5某溶液中可能含有較大量的Cl、CO、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下

4、列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是：滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液()A BC D解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時(shí)除去CO；過濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時(shí)除去OH；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。答案：B6寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)。(1)SOBa2=BaSO4：_。(2)CO22OH=COH2O：_。(3)AgCl=AgCl：_。(4)HCOH=H2OCO2：_。解析：(1)為可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)，如BaCl2Na2SO4=

5、2NaClBaSO4，不能為Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反應(yīng)。(2)可溶性的堿與CO2反應(yīng)，如CO22KOH=K2CO3H2O此時(shí)堿不能為Ba(OH)2或Ca(OH)2。(3)可溶性銀鹽與含Cl的電解質(zhì)反應(yīng)，如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，可溶性的銀鹽只有AgNO3一種，含Cl的物質(zhì)也可以為HCl。(4)可溶性的碳酸氫鹽與酸的反應(yīng)，如Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2，不能為Ba(HCO3)2與H2SO4的反應(yīng)。答案：(1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)AgNO3HCl=AgClHNO3

6、(4)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(其他答案合理亦可)7在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。解析：(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故Cu

7、Cl2不能與H2SO4反應(yīng)。答案：(1)能反應(yīng)，因?yàn)镠可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因?yàn)镃a2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。8(2010·11徐州高一檢測)草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過濾，取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶。(1)在操作、中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_、_、_。(2)為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入

8、適量鹽酸，觀察到_，證明含有碳酸根。取另一份溶液，為檢驗(yàn)其中是否含有SO，方法是_。產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。答案：(1)攪拌加速溶解引流攪拌防止受熱不均(2)有氣泡產(chǎn)生先向溶液中加入稀鹽酸酸化無沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生B組拔高訓(xùn)練9(1)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比21混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比11混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析：寫NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意兩點(diǎn)，一是H和OH反應(yīng)生成H2O的同時(shí)，SO和Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2的物

9、質(zhì)的量之比。可以先寫化學(xué)方程式，再改寫為離子方程式，二者的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，反應(yīng)為2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4，二者的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，反應(yīng)為：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)HSOBa2OH=BaSO4H2O10為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實(shí)驗(yàn)。編號實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)證明了_離子和_離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_。(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為_。解析：實(shí)驗(yàn)中以及實(shí)驗(yàn)中溶液的藍(lán)色未