山西省忻州市第一中學(xué)2017屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點19 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度學(xué)案（無答案）

1、 考點19 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度【考綱解析】 1、了解物質(zhì)的量、摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義。2、歸納以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的關(guān)系，并能進(jìn)行有關(guān)計算。3、理解阿伏加德羅常數(shù)的含義并能進(jìn)行相關(guān)問題的準(zhǔn)確判定。4、了解配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度間的換算關(guān)系?！緦W(xué)生整理】一、物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的相互關(guān)系萬能恒等式：n 二、阿伏加德羅定律及其推論：對象是氣體，可概括為三同定一同，兩同知比例1、阿伏加德羅定律： 2、阿伏加德羅定律的推論： 同溫同壓：V、n、N的關(guān)系： 。

2、 同溫同壓：M、的關(guān)系： 。 同溫同體積：P、n、N的關(guān)系： 。 三、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度概念、表達(dá)式2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶的構(gòu)造、選擇及使用方法；容量瓶上標(biāo)有 、 和 常見的規(guī)格有 、 、 和 （2）物質(zhì)的量濃度溶液的配制（主要儀器、 方法步驟、注意事項、誤差分析）；A、主要儀器： 、 、 、 、 、 B、方法步驟：速記口訣：算稱量取步驟清、溶解轉(zhuǎn)移來定容；冷卻洗滌輕輕振、顛倒搖勻功告成（3）物質(zhì)的量濃度配制中的誤差分析：配制過程中，未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏( )。配制過程中，用蒸餾水洗滌了量筒，所配溶液濃度偏( )。溶液在移入容量瓶時有少

3、量濺出，所配溶液濃度偏 ( )。易潮解的物質(zhì)稱量時未用密閉容器，所配溶液濃度偏 ( )。定容時仰視讀刻度，所配溶液濃度偏（ ），俯視則會偏 ( )。未冷卻就轉(zhuǎn)移定容，所配溶液濃度偏 ( )。【自主檢測】1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 ANA個O2和NA個H2的質(zhì)量比等于16: 1B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子C醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等D1.8g重水（D2O）中所含中子數(shù)目為NA2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是 A. B.C. D.3m molC2H2跟n

4、 molH2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時，生成p mol C2H4。將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是 A、3m+n B、5/2m+n/2-p/3 C、3m+n+2p D、5m/2+n/24用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3），配制1mol/L的稀硫酸100 mL。配制過程中可能用到下列儀器，其中按儀器使用的先后順序排列的是（ ）100mL量筒、10mL量筒、50mL燒杯、托盤天平、100mL容量瓶、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。A、B、C、D、【課堂點撥】一、以物質(zhì)的量為中心的特別計算：1物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式： 2物質(zhì)的量濃度與溶解度的換

5、算公式： 3不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算（稀釋定律）： 4標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算： 5根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)；二、突破陷阱1有關(guān)氣體中的NA題（1）只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。（2）給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生

6、正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。（3）要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。2氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。

7、Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。3有關(guān)溶液中的NA題(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05

8、molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4有關(guān)反應(yīng)題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如：(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH四、例題1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體( 摩爾質(zhì)量為M g / mol )溶于 0.1L 水中，所得溶液密度為 d g / cm3 ，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、 B、 C、 D、2用一定量的水稀釋某硫酸溶液；稀釋前后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度分別為1、2，物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2；請回答下列兩個小題：（1）若所加水的體積與原硫酸溶液相同，則1、2的關(guān)系正確的是（ ）A、122B、122 C、122 D、無法確定（2）若稀釋前后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度122 ，則c1、c2的關(guān)系正確的是（ ）A、c12c2 B、c12c2 C、c12c2 D、無法確定3某溫度下，22%的NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后，濃度變成14%。求原溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。4硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3的濃度為0.4 molL-1，硫酸根離子濃度為0.7 molL-1，則K的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.1 molL-1B0.15 molL-1 C0.3 molL-1D0.2 molL-15阿伏加羅常數(shù)約為6.021