【2019-2020】高考化學一輪復習酸堿中和滴定曲線大全專題10酸滴定堿的曲線練習

1、1 / 35教學資料參考范本【2019-2020】高考化學一輪復習酸堿中和滴定曲線大全專題10酸滴定堿的曲線練習3時間：_2 / 351 常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中 的微粒的物質的量分數S(X)隨-lg(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘 述錯誤的是A. 反應 N2H62+N2H4=2N2H 的+pK=90(已知 pK=lgK)B. N2H5CI 溶液中存在:c(CI-)+c(OH-)二c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C. N2H5Cl 溶液中 c(H+)c(OH-)D. Kb1(N2H4)=10-6【答案】A3 / 35【解析】分析：昱根據

2、電離平衡常數概念結合圖像計睪B根據電荷守恒分析；C根據丸H：亠水解分析；D根擁電離平衝常數概念結合團像計軍。詳解：A 由X:Hr的電離方程式N:H；-HiO = N:H3-OH-可得K鞏NH)=心茫二認肝)二1曠則心以旳忑仝皿尸 鳥豎驚甘乂即為反應N2Hfl-N：H4=2:H5-C Anfg Jc*l七斗iCI A 2:11J的K-K|(N2H4K12(N2H4 = 10%所以pK-9-0, A錯誤3. WH0濬浹中存在的電荷守恒為ciC： i-c：OH -ciN：H；-2cfVHr-c(H), E正確。C、MHQ譜滋中因WH廣的水解梗溶潘呈酸性，所以 亠；口OH), C正確；臥 由團象可知當

3、-:g(OHH時乂H亠和乂決的物岳的量分數相等，可推知其濃度相等，由乂弧的電離 方程式簿嗖豐廠=叩曠)=10-叫D正確；答案選仏C|JV jjR 4 ,2 .某二元弱堿 B(OH)2(K1=5.9 X10-2、K2=6.4X10-5)。向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等濃度鹽酸溶液， B(OH)2、 B(OH)+、 B2+的濃度分數5隨溶液 POHPOH=-lgc(OH)-變化的關系如圖，以下說法正確的是1A. 交點 a 處對應加入的鹽酸溶液的體積為 5mLB. 當加入的鹽酸溶液的體積為 10mL 時存在 c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C. 交點 b

4、 處 c(OH)=6.4X10-54 / 35D. 當加入的鹽酸溶液的體積為 15mL 時存在：c(CI-)+c(OH-)二 c(B2+)+c(B(0H)+)+c(H+),【答案】C【解析】圖中曲線B(0H)2,為 B(OH)+為 B2+;交點 a 處對應加 入的鹽酸溶液的體積為 5mL 時，反應生成等濃度的 B(OH)CI 和 B(OH)2 混合液，由于兩種溶質水解電離能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+濃度分數3不相等，A 錯誤；當加入的鹽酸溶液的體積為10mL 時，溶液為B(OH)CI，溶液顯酸性，根據 B(OH)2(K1=5.9X10-2、K2=6.4X10-5)可 知，c(CI-

5、)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-), B 錯誤；交點 b 處時,c(B(OH)+)= c(B2+)，根據 B(OH)+ B2+ OH-, K2= c(OH-)=6.4X10-5, C 正確；當加入的鹽酸溶液的體積為15mL 時，生成等體積等濃度B(OH)Cl 和 BCl2 的混合液，存在電荷守恒為 c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+) , D 錯誤；正確選項 G =3.已知常溫下 CH3COO和 NH3- H2O的電離常數相等， 現向 10mL濃度 為 0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的 CH3COO 溶液，在滴加過 程中

6、溶液的 pH 與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是1A. n=7B. 水的電離程度先增大再減小C. 常溫下，0.01mol/L 的氨水溶液中 NH3H2O 的電離度為 3.98%5 / 35D. Y 點溶液中 c(NH3H2O)+(OH)=c(CH3COO-)+c(H+)【答案】D【解析】A. X 點，氨水和醋酸恰好完全反應生成醋酸銨，由于銨根離 子和醋酸根離子的水解程度相同，所以溶液顯中性，即n=7,選項 A 正確；B.氨水溶液顯堿性，抑制水的電離，隨著醋酸的加入，生成醋酸 銨，醋酸銨水解，促進水的電離，當醋酸過量，溶液顯酸性時，醋酸 抑制水的電離，所以水的電離程度先增大再減小，選

7、項B 正確；C. 0.01mol?L-1 的氨水溶液中 pH=10.6， 溶液中 c (OH-) =10-3.4mol ? L-1， 貝卩 NH3-H2O 的電離度為X100%=3.98%選項 C 正確；D. Y 點的 溶質為等濃度的醋酸銨和NH?H2O溶液中物料守恒為c (NH3H2Q +c (NH4+ =2c (CH3CQQH+2c (CH3CQQ-,電荷守恒為 c (NH4+ +c(H+ =c (CH3CQQ- +c (QH-)，聯立兩個式子消去銨根離子的濃度可得：c (NH3?H2Q +c (QH) =2c (CH3CQQH+c (CH3CQQ- +c(H+，選項 D 錯誤。答案選D

8、_4.常溫下用 0. 1000 mol/L 的鹽酸分別逐滴加入到 20.00 mL 0.1000 mol/L 的三種一元堿 XQH MQH YQH 溶液中，溶液的 pH 隨加入鹽酸體 積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是1A. XQH 為強堿，MQH YQH 勻為弱堿6 / 35B. VHCl(aq)=15.00 mL 時，三種溶液中離子總濃度大小順序： XOHMOHYOHC. V HCl(aq)=20.00 mL 時，三種溶液中水的電離程度： XOH MOH YOHD. VHCI(aq)=40.00 ml. 時，YOH 容液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH- )+2c(YOH)【答案】C【

9、解析】由圖示，0.1000 mol/L 的三種一元堿 XOH MOH YOH 容液的 pH 分別為 13、11、9,說明 XOH 完全電離，所以 XOH 為強堿，MOH YOH 都電離一部分，所以 MOHYOH 勻為弱堿，選項 A 正確。以 XOH 溶 液為例, VHCl(aq)=15.00 mL 時,此溶液存在電荷守恒： c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-) ,所以溶液的離子總濃度為 2c(Cl-)+c(OH-)。三個溶液都可以重復如上計算,得到三個溶液的離子總濃度都是 2c(CI-)+c(OH-)， 因為加入的 HCI 溶液的體積相等，所以三個溶液 的 c(Cl-)，只需要

10、比較 c(OH-)即可。由圖示，VHCI(aq)=15.00 mL 時，三種溶液的 pH 大小順序為：XOHMOHYOpH 越高代表 c(OH-)越 大,所以 VHCI(aq)=15.00 mL 時,三種溶液中離子總濃度大小順序 為XOHMOHYO 選項 B 正確。V HCl(aq)=20.00 mL 時，加入的 HCI 與三種堿都完全中和，得到鹽溶液。因為XOH 是強酸，所以中和得到強酸強堿鹽,不水解,所以對于水的電離應該無影響,而另兩個堿都 是弱堿,中和生成的鹽都水解,對于水的電離產生促進作用,所以 V HCI(aq)=20.00 mL 時，三種溶液中水的電離程度是 XOH 最小，選 項

11、C 錯誤。VHCI(aq)=40.00 ml.時，得到 HCI 和 YCI濃度相等的混 合溶液,有電荷守恒： c(H+) +c(Y+)=c(CI-)+c(OH-) ,與題目選項 D 的等式聯立，化簡得到：c(CI-)=2c( Y+)+2c( YOH)，這是該溶液的物料 守恒，所以說明選項 D 中的等式正確，即選項 D 正確。5. 40C時，在氨-水體系中不斷通入 CO2 各種離子變化趨勢如圖所示 下列說法不正確的是7 / 351A. 當 8.5pHc(HCO3T ) c(NH2COO) c(CO32)C. 在 pH= 9.0 時，溶液中存在關系：c(NH4+) + c(H+) = 2c(CO3

12、2 ) +c(HCOT)+c(NH2COO)+c(OH)aD. 隨著 CO2 的通入，不斷減小 L_【答案】D8 / 356.常溫下向 25mL0.1mol?L1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 的一 元酸 HX 溶液，pH 的變化曲線如下圖所示(溶液混合時體積的變化忽略 不計).下列說法正確的是()1A. 在 B 點，離子濃度大小為 c (OH-) c (H+) c (Na+) c (X-)B. D 點的溶液中 c (H+) +c (HX = c (X-) +c (OH-)C. HX 是弱酸，常溫下其電離常數 Ka=2.5X10-6D. D 點的溶液中有 c (HX -2c (

13、H+)= 2c (OH-) +c (X-)【答案】C【解析】B 點代表加入 12.5mL 的 HX 溶液，此時恰好中和，轉化為 NaX 的溶液，溶液顯堿性，所以濃度為：c (Na+ c (X- ) c (OH-) c(H+，選項 A 錯誤。D 點代表加入 25mLHX液，所以溶液為 HX 和 NaX 濃度相等的混合溶液。此溶液存在電荷守恒：c (H+ +c (Na+)=9 / 35c (X-) +c (OH)，選項 B 給出的等式為：c (H+ +c (HX = c (X-) +c (OH-)，兩式子聯立得到：c (HX = c (Na+)。但是，從圖中得 到：D 點(HX 和 NaX 濃度相

14、等的混合溶液)顯酸性，說明HX 的電離大于 X-的水解，所以 c (X- ) c (Na+) c (HX，即 c (HX 工 c(Na+，說明題目中的等式不成立，選項 B 錯誤。選取圖中的 C 點數 據進行運算。C點代表向25mL0.1mo?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加 13mL 的 0.2mol?L-1的一元酸 HX溶液，溶液總體積為 28mL 此時溶液顯中 性 pH=7,所以 c(H+)=1x10-7mol/L ;溶液中c(Na+)=0.1x,c(HX)+c(X-)=0.2x。 因為溶液顯中性， 根據電何守恒得到 c(X-)= c(Na+)，所以 c(HX) =0.2x-0.1x,由上得

15、到 Ka二，選項 C 正確。D 點代表加入 25mLHX 溶液，所以溶液為 HX 和 NaX 濃度相等的混合溶液。 此溶液存在質子守恒式： c (HX + 2c (H+)= 2c (OH-) +c (X-),7.常溫下，用 pH=mffi鹽酸滴定 20mLpH=rt 勺 MOI 溶液，且 m+n=14 混合溶液的 pH 與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是A. Kb(MOH)的數量級為 10-11B. 由 c 點可算得 m=14/3C. b 點溶液呈中性，此時 c(Cl-)=c(M+)D. a 點：c(CI-)c(M+)c(OH-)c(H+)10 / 35【答案】C8 25C 時，

16、將 1.0 L mol/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH 固體混合,充分反應后向混合液中加入 CH3COO或CH3COON固體 （忽略前后體積 和溫度變化） ，引起溶液 pH 的變化如圖所示。下列敘述正確的是匸1A. b 點混合液中存在 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. a、b、c 三點對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是cbc(M+)c(OH-)(H+) D. b點溶液呈中性，此時c(Cl-)=c(M+)【答案】D【解析】常溫下，用 pH二m 勺鹽酸滴定 20mLpH=n 的 MOH 溶液，且 m+n=14, 則鹽酸中氫離子濃度與 MO

17、H 中氫氧根離子濃度相等，因為鹽酸為強酸，且加入 20mL12 / 35鹽酸時溶液呈堿性，說明 M0!為弱堿，則 MOH 勺濃度大于鹽 酸；根據 c 點可知，鹽酸和弱堿恰好完全反應，所以c (MOHX20X10-3=10X40X10-3, c (MOH =2X10-m mol/L ;由于 m+n=14 n-14=- m 所以當 MO達到電離平衡時，c(MOH)平衡=2X10-m-10-m=10-m mol/L，電離平衡常數為Kb(MOH)=c(OH-)Xc (M+ /c(MOH)平衡 =10n-14X10n-14/10-m =10-m,由于 pH=m是鹽酸溶液，所以 m 小于 7, 即 Kb(

18、MOH)的數量級大于 10-11 , A 錯誤；c 點溶液為MCI 溶液，溶液 的濃度為：X10-m =X10-m mol/L,溶液水解顯酸性，溶液 pH=4,c(H+)=10-4 mol/L，由于水解過程微弱，所以 10-m10-4, mc(H+)根據電荷守恒可以知 道 c(Cl-) c(Cl- )c(OH-)(H+) , C 錯誤；b 點溶液的 pH=7,呈中性，則溶液中一定滿足：c(H+)二c(OH-),根據電荷守恒：c(H+)+c(M+)二c(OH-)+c(CI-)，所以c(CI-)二c(M+) , D 正確；正確選項 D。_ UJ10. 在某溫度時將 a mol/L 氨水滴入 10m

19、L1.0mol/L 鹽酸中， 溶液 pH 和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是1A. a1.0 B.水的電離程度：bdcC. C 點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d 點：c(CI-)1.0 ,A 錯誤；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸 中或堿中越大，其抑制水電離程度越大；b 點溶液溫度最高，說明二者恰 好完全反應生成氯化銨,所以溶質為，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性 則氨水應該過量，所以 c 點溶液中溶質為和,d 點溶液中溶質為和，且,d 點抑制水電離，b、c 點促進水電離，但 b 點促進水電離程度大于 c,所 以水電離程度大小順序是 b c d

20、 ；B 錯誤；c 點溶液呈中性，則 c(Cl- )=c(NH4+)，因為溶液體積是鹽酸的二倍，所以是原來的一半，為 0.5mol/L，c(NH4+)=0.5mol/L，C 錯誤；d 點時，溶質為和,且,d 點抑14 / 35制水電離，電離大于水解，所以 c(CI-)vc(NH4+) , D 正確；正確選項 D。a3(00SX11.室溫下，用相同物質的量濃度的 HCI 溶液，分別滴定物質的量濃度均為 O.lmolL-l 的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是A. 滴定前，三種堿液中水電離的 c(H+)大小關系：DOHBOHAOHB. 滿定至 P 點時，溶液中：c(CI-) c(B+)

21、c(BOH)c(OH-) c(H+)C. pH=7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)D. 當中和百分數達 100%寸，將三種溶液混合后: c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D15 / 3512. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2 是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。 常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的 pH 隨離子濃度變化關系 如圖所示。下列敘述不正確的是1A. 常溫下，pKb2=-1gKb2 =7.15B. 溶液中水的電離程度：a 點大于 b 點C. H3NCH2CH2NH2C1 溶液中 c(H+)c(OH-)D. 曲線 G 代表 pH

22、與的變化關系回【答案】B16 / 35【解析】二元弱堿的電離第一步電離大于第二步電離，氫氧根離子濃 度第一步電離的大，故曲線 G 代表 pH 與 的變化關系，選項 D 正確； 參照 pH 的計算，常溫下，b 點時=0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，選項 A 正確；a 點 pH 大于 b 點，氫氧根離子濃度較大，對水的電離抑制程 度大，故溶液中水的電離程度：a 點小于 b 點，選項 B 不正確；H3NCH2CH2NH2C2 強酸弱堿鹽，水解溶液中 c(H+)c(OH-)，選項 C正確。答案選 B。因13. 常溫下向 100mL 0. 2molL-l 的氨水中逐滴加入 0. 2m

23、olL-l 的鹽酸，所得溶液的pH 溶液中 NH4i 和 NH3- H2O 的物質的量分數與 加入鹽酸的體積 V 的關系如圖所示，下列說法錯誤的是 匚1A. 表示 NH3H2O 物質的量分數變化的曲線是 AB. NH3 H2O 的電離常數為 10-4.74 mol L-1C. 當加入鹽酸體積為 50ml 時，溶液中 c(NH4+) c(NH3 - H2O)=2X (10-5 10-9)mol L-1D. pH=9. 26 時的溶液中，NH4+勺水解程度等于 NH3H2O 的電離程度17 / 35【答案】D18 / 3514.羥胺的電離方程式為：NH20HH20NH3OH+OH-( 25C時，K

24、b= 9.0X10 9)。用 0mol L- 1 鹽酸滴定 20 mL 0.1 molL-1 羥胺溶液，恒定 25C時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的 負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3 = 0.5)。下列說法正確 的是1A. 圖中 V1 10B. A 點對應溶液的 pH = 9.5C. B、D 兩點對應的溶液均為中性D. E 點對應溶液中存在：c(H+) = c (OH -) + c (NH3OH+) + c (NH2OH) 【答案】B【解析】AB 點的溶液為 NH30HCI NH20H B 點此時應為中性，故V1 = 10,故 A 錯誤；B、A 點時，NH2OI4H2O N

25、H3OH+OH-, c (OH-)=c(NH3OH+，c(NH2OH 0molL-1，c(OH-)2=9.0 xI019 / 3510,c(OH-)=3.0 xI05,c(H+)=10-9,pH=-Ig c(H+)=9.5,故 B 正確；C C 點時，溶液為 NH3OHC 溶液，此時溶液呈酸性，再加 入鹽酸，酸性更強，故 D 點不是中性，故 C 錯誤；D E 點為等濃度的NH3OHC 和 HCl 溶液，質子守恒為：c(H+) = c (OH ) + c (NH3OH+)+,_ rry2c (NH2OH),故 D 錯誤；故選 B 7岡15. 25C時，用 0.10mol/L 的鹽酸分別滴定體積相

26、同且濃度均為 0.10mol/L 的三種一元堿 XOH YOH 及 ZOH 滴定曲線如圖所示tlF 列說法正確的是A. 滴定 XOH 時可用酚酞作指示劑B. YOH 是強堿C. X+H2OXOH+ H+ 平衡常數 K=10-4=D. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時，c(Z+)c(Y+)c(X+)【答案】A【解析】根據圖像，0.10mol/L 的三種一元堿 XOH YOH 及 ZOH 的 pH 只 有 XOH 的為 13,因此 XOH 為強堿，其余為弱堿，且堿性 XOHYOH ZOH A.強酸滴定強堿，最終溶液的 pH=7，可用酚酞作指示劑，故 A 正確；B.根據上述分析，YOH 是弱堿，故2

27、0 / 35B 錯誤； C.根據上述分析，XOH 為強堿 X+不水解， 故 C 錯誤； D. V （鹽酸） /V （堿） =0.5時，溶液 中存在等濃度的堿和鹽，XOH 為強堿完全電離，且 X+不水解，因此 c（X+）最大，故 D 錯誤；故選 A。16. 常溫下，用 20mL 移液管移取氨水至錐形瓶中，用 0.05moL/LHCI 溶液滴定。用 pH計采集數據，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。下列 說法正確的是1A. 當 pH=11.0 時，NH3?H2O 電離平衡常數 Kb=1.78X10-5B. 當 pH=9.0 時，c(CI-)c(NH4+ )c(OH-) c(H+)C. 當 pH= 5.

28、5 時，溶液中有 5 種微粒D. 當 pH= 7.0 時，氨水和 HCI 溶液恰好完全反應【答案】A【解析】A 項，設氨水物質的量濃度為 xmol/L , pH=11.0 時 c (OH-)=c (NH4+ =110-3mol/L，此時 c (NH3- H2O二xmol/L-c ( NH4+xmol/L，根據電離平衡常數的概念得出：c (OH-) c (NH4+ =Kb c(NH3- H2O , 110-3110-3二Kbx (式),pH=7.0 時加入 22.40mLHCI,此時溶液中的電荷守恒為 c (NH4+ +c (H+) =c (OH- +c (Cl-),pH=7.0 即 c (H+

29、) =c (OH) =110-7mol/L，則 c (NH4+ =c (Cl-)二mol/L，根據物料守恒此時 c （NH3- H2O = （-） mol/L二mol/L，根據 電離平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，110-7二Kb （式），聯立式和式解得 x=0.05632, Kb=1.7810-5，A 項正確；B 項，加入鹽酸 后溶液中一定存在電荷守恒 c（NH4+ +c（ H+） =c（OH-）+c（Cl-）， pH=9.0 時 c（ OH-）c（ H+），貝 S c（ Cl-）c（ NH4+，B 項錯誤；C 項, pH=5.5 時，溶液中存在的微21 / 35粒有 NH4+ Cl-、H

30、+ OH、NH3- H2OH2O C 項錯誤；D 項，氨水和鹽酸恰好完全反應生成 NH4C, NH4CI 屬 于強酸弱堿鹽，NH4Cl 溶液呈酸性，pH=7.0 時氨水過量，D 項錯誤；答17. 室溫下，用 0.1000mol/L 鹽酸分別滴定 20.00mL 濃度均為0.1000mol/L 氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH 隨加入鹽酸體積 VHCl（aq）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.I表示是滴定氨水的曲線， VHCI(aq)=20mL 時:c(CI-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. pH=7 時，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C. 滴定氫氧化鈉溶液，VH

31、Cl(aq)20mL 時可能有 c(Cl- )c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 消定氨水時， 當 VHCl(aq)=10mL 時， 有 2c(OH-)- c(H+)=c(NH4+)- c(NH3 H20)【答案】B【解析】A0.1000mol/L 氫氧化鈉溶液 pH=13,氨水部分電離溶液 pH c(H+)=c(OH-) ，所以當 VHCI(aq)20mL 時，溶液 中 c(CI-)c(Na+)c(H+)c(OH-) ， 當鹽酸足夠多時， c(CI-) c(H+) c(Na+)c(OH-) ,C 正確。D 滴定氨水中的鹽酸為 10mL 時，溶液中溶 質為 NH3H2O 和 NH4CI 且

32、物質的量之比為 1:1，則根據溶液中離子電荷 守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(CI -)+c(OH-), Cl元素與 N 元素原子數之比為 1:2，既 2c(CI -)=c(NH4+)+c(NH3 N2O),約去 Cl-得 2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O), D 正確。正確答案 B。18. 室溫下，用 0.10 mol L- 1 鹽酸分別滴定 20.00 mL 0.10 molL-1 氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液 pH 隨加入鹽酸體積V(HCI) 的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )23 / 35A. I 表示的是滴定氨水的曲線B. 當 p

33、H= 7 時，滴定氨水消耗的 V(HCI) 20 mL,則一定有：c(CI ) c(H +) c(K +) c(OH)D. 當滴定氨水消耗 V(HCI) = 10 mL 時，c(NH3 -H2O)c(NH4+)c(CI )c(OH )c(H+)【答案】B24 / 35119. 某溫度下，向一定體積 O.1mol/L 的氨水中逐滴滴加 O.1mol/L 的 鹽酸，溶液中 pH與 pOHpOH=-lgc(OH-)的變化關系如右圖所示。下列 說法正確的是A. M 點：(pH+pOH) 2aI IB. N 點溶液加水稀釋，增大-C. M、N 兩點的溶液中：cM(NH4+)-cN(C1-) vcM(CI

34、-)-cN(NH4+)D. 線段 MN 上各點所示溶液中水的電離程度最大的不是Q 點【答案】D25 / 35126 / 3520. 25C時，用 pH 計測量 VmLO.1 molL-l NaOH 溶液中逐滴滴加等 濃度的一元酸HA 后 pH 的變化情況，繪制 pH 變化曲線如圖所示，下列 說法不正確的是( )1A. A 點溶液的 pH=13B. B 和 C 兩點所示溶液中水的電離程度：BCC. pH=7 時，溶液中存在：c(Na+)二c(H+)+(HA)D. C 點所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A. A 點所示的溶液中 c(NaOH

35、)=0.1 mol L-1，溶液的 pH=13, 故 A 正確；B. B 點所示溶液中的 A-水解，促進了水的電離，C 點所示 溶液中弱酸 HA 電離出的 H+抑制了水的電離， 所以 B 和 C 兩點所示溶液 中水的電離程度： BC 故 B 正確； C. pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據 電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，c(Na+)=c(A-)，故 C 錯 誤；D. C 點所示溶液中 c(NaA)=c(HA)，由溶液呈酸性可知 HA 的電離 程度大于 A-的水解程度，則離子濃度大小順序為：c(A- )c(Na+)c(H+)c(OH-)，故 D 正確；

36、答案選C21. 常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOHXOH YOH 溶液中，溶液的 pH 隨加入鹽酸體積 的變化如圖所示。下列說法不正確的是A. XOH 為強堿,MOH YOH 勻 為弱堿B. V(HCI)=15.00mL 時，三份溶液中離子總濃度大小順序：XOHMOHYOH27 / 35C.當鹽酸滴加至 20.00 mL 時,三條曲線剛好相交D. 在逐滴加入鹽酸至 40.00mL 的過程中，三份溶液中水的電離程度均 先增大后減小【答案】C【解析】A、由圖象可知，0.1000 mo1/L 的三種一元堿 XOH MOH YOH

37、 溶液的 pH 分別為 13、11、9,所以 XOH 為強堿，MOH YOH 勻為弱堿， 即 A 正確；B、當V(HCl)=15.00mL 時，三份溶液中 c(Cl-)相等，由溶 液的 pH 可知其 c(OH-)大小順序為XOHMOHYC 溶液中的陰離子只有 Cl-和 OH-，所以溶液中離子總濃度大小順序也是XOHMOHYO 故 B 正確；C 當鹽酸滴加至 20.00 mL 時，三者都恰好完全反應，但由于 三種堿的強弱不同，生成的鹽中 XCl 不水解，MCI 和 YCI 的水解程度不 同，所以三種鹽溶液的 pH 不同，三條曲線不會相交，故 C 不正確；D 當逐滴加入鹽酸至40.00mL 的過程

38、中，開始在鹽酸逐漸與三種堿反應 生成鹽的過程中，水的電離程度逐漸增大，隨著過量鹽酸的逐漸增多， 增大了抑制水電離的程度，使水的電離程度逐漸減小，所以D 正確。本題正確答案為 Co22. 25C時，用 0.0500 mol L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00mL NaOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A. 點所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O )= c(OH )B. 點所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42 )=0.0500molL-lC. 點所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42 )D. 滴定過程

39、中可能出現：c(Na+)c(C2O42 )=c(HC2O4-)c(H+)c(OH )【答案】D28 / 35【解析】沒有滴入 H2C2O 溶液時溶液的 pH=13, NaOH 溶液的濃度為0.1mol/L。A,點加入 25mLH2C2O 溶液兩者完全反應得到 Na2C2O4溶液，C2O42 水解使溶液呈堿性，溶液中的電荷守恒為：c (Na+) +c(H+) =2c (C2O42) +c (HC2O4- +c (OH-),物料守恒為：c (Na+)=2c (C2O42) +c (HC2O4- +c (H2C2O4 ，兩式整理得 c (H+) +c(HC2O4) +2c (H2C2O) =c (O

40、H-), A 項錯誤；B,點加入 H2C2O4溶液的體積大于 25mL 溶液的 pH=7 溶液中 c (H 刃=c (OH-), c(Na+) 0.05mol/L，溶液中的電荷守恒為：c (Na+) +c ( H+) =2c(C2O42) +c (HC2O4- +c (OH),貝 S 2c ( C2O42) +c ( HC2O4- =c(Na+ 0.05mol/L , B 項錯誤；C,點加入 50mLH2C2C 溶液兩者完全反應得到 NaHC2O 溶液，NaHC2O 溶液中既存在 HC2O4 的電離平衡(HC2O4-H+C2O42-又存在 HC2O4 的水解平衡(HC2O4-+H20H2C20

41、4+OH-由于溶液呈酸性，HC2O4 的電離程度大于水解程 度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為 c (Na+) c (HC2O4- c(C2O42) c(H2C2O4，C 項錯誤；D,點為 Na2C2O 溶液，點溶 液呈堿性，點為 Na2C2O 和 NaHC2O 的混合液，點溶液呈中性， 點為 NaHC20 溶液，點溶液呈酸性，點到點之間，隨著H2C2O 的滴入，Na2C2O 減少，NaHC20 增加，可能出現：c( Na+)c(C2O42)=c( HC2O4- c( H+)c( OH)，D 項正確；答案選 D。匚匚23. 在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為 25C，向 20.00mL0.1000mo

42、l/L 的氨 水溶液中逐滴加入 0.1000mol/L 的 HCI 溶液，測得混合溶液的溫度變 化如圖。下列相關說法正確的29 / 35是1A. a、b、c 點的水的電離程度依次增大B. 判斷溶液的 pH:b 點 pH=7, c 點 pHc(CI- )c(NH3 H2O)【答案】D30 / 3524. 甲胺(CH3NH2 是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向 200mL0.10mol/L 的甲胺溶液中滴加 V mL.0.10mol/L 的稀鹽酸，混合溶 液的 pH 與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是A. b 點對應加入鹽酸的體積 V 20.00mL 由于 CH3NH3 水解溶液呈

43、酸性，因此當鹽酸適量減少時，溶液可以呈中性，所以 b 點 pH=7 的溶液，加入的 HCI 體積V20.00 mL , A 正確。B、 甲胺的結構類似于氨氣 NH3 所以甲胺在水中的電離方程式為：B. 甲胺在水中的電離方程式為 :CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC. 常溫下，甲胺的電離常數為 Kb,則 pKb=-1gKb=4.3D. c 點可能存在關系：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(0H- )+ c(Cl-)【答案】C【解析】甲胺的物質的量為：。 A、當加入鹽酸 20.00mL 時，HCI 物質的量為：，二者恰好完全反應生成 CH3NH3+Cl-，這是

44、一種強酸弱堿鹽,31 / 35CH3NH2+H2OCH3NH3+CB 正確。C 根據 B 甲胺的電離方程式，讀 圖可得，當時，pH=10.6，即時，c( H+)=10-10.6，所以 Kb= c(OH-) =10-(14-10.6)=10-3.4 ，pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4，C 錯誤。D c 點pH7,溶液呈酸性，所以可能是 A 提到的消耗 20mL 鹽酸時得到的 CH3NH3C 溶 液，根據電荷守恒則有 c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(OH- )+ c(Cl-)，既2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(CI-)+c(CI-)，且溶液中的

45、Cl 原子數與 N 原子數相等，所以 c(Cl- )=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)代入上述后一個等式得：2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化 簡得到：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-) ，D 正確。 所以錯誤的答案選擇 Co 匚口025. 已知常溫時 CH3COO 的電離平衡常數 Ka=1.75X10-5, NH3- H2O的電離平衡常數 Kb=1.75X10-5。常溫時，向 10 mL 濃度均為0.01mol-L-1 的 NaOH 和氨水混合溶

46、液中，逐滴加入 0.01mol - L-1 的 CH3COO 溶液，混合溶液的 pH 與加入 CH3COO 的體積 V 之間的變化曲 線如圖所示，下列有關說法正確的是1A. a 點溶液的 pH c(H+) c(Na+) c(NH4+) c(OH-)32 / 35【答案】B【解析】試題分析：由醋酸和一水合氨的電離常數可知，兩者在相同 條件下的電離度相同，所以醋酸銨溶液顯中性。 A. a 點溶液中，濃度 均為 O.OImol L-1 的 NaOH和氨水混合溶液的 pH12 A 不正確；B. b 點醋酸與溶液中的兩種堿恰好完全反應，得到醋酸鈉溶液和醋酸銨溶 液的混合液，此時因為兩種鹽均能水解，可以促

47、進水的電離，在 b 點 前后都會有堿或酸抑制水的電離，所以 b 點水的電離程度最大，B 正確; C. c點 pH=7,此時溶液中有醋酸、醋酸鈉和醋酸銨3 種溶質，由物料守恒可知，c(CH3COOc(NH4+)+c(NH3 H2O) C 不正確；D. d 點處 的溶液中含有物質的量相等的醋酸、醋酸鈉和醋酸銨 3 種溶質，溶液 是酸性，但是因為醋酸是弱電解質，而醋酸鈉和醋酸銨均為強電解質， 所以溶液中存在 c(CH3CO-O) c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ，D 不正確。26. 25C時，將濃度均為 0.1mol/L、體積不同的 HA 溶液與 BOH 溶液 混合，保持溶液的總體積為 100 mL,溶液的體積與混合液 pH 的關系如 圖所示。下列說法正確的是33 / 35A. V1 表示 HA 溶液的體積，V2 表示 BOH 溶液的體積B. Ka( HA)和 Kb( BOH)的數量級相等，均為 10-6C. y 點時，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D. x、y、z 所示三點時水的電離程度：yx=z【答案】D127.某溫度下，向一定體積 O.