除雜_專題復習

1、混合物的除雜混合物的除雜專題復習專題復習 日常生活中，我們所接觸的日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵渲械囊恍┏煞址蛛x出性質(zhì)或?qū)⑵渲械囊恍┏煞址蛛x出來，都需要對混合物進行分離和來，都需要對混合物進行分離和提純，除去雜質(zhì)。提純，除去雜質(zhì)。 概念：概念：l混合物的分離：混合物的分離：l 將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫混合物的分離。凈的物質(zhì)，這種方法叫混合物的分離。l提純或除雜：提純或除雜：l 將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈

2、物質(zhì)將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)的方法，叫提純或除雜。的方法，叫提純或除雜。一、除雜的目的： 混合物純凈物除雜原則 不增不增: 不減：不減：易分易分: 提純過程中不能引入新的雜質(zhì)提純過程中不能引入新的雜質(zhì) 即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。最佳最佳: 最好在除去雜質(zhì)的同時能增加被提純最好在除去雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)的量。物質(zhì)的量。 二、物理方法二、物理方法1 1、過濾過濾：適用于不溶性固體和液體的分離：適用于不溶性固體和液體的分離或提純（或提純（利用物質(zhì)的溶解性不同進行分離。主要操作利用物質(zhì)的溶解

3、性不同進行分離。主要操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)（或烘干）幾個步驟步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)（或烘干）幾個步驟 ）實例：食鹽中混有泥沙實例：食鹽中混有泥沙2 2、結(jié)晶法結(jié)晶法：利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑里利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑里溶解度的不同，而采用結(jié)晶方法加以分離的操作方法溶解度的不同，而采用結(jié)晶方法加以分離的操作方法結(jié)結(jié)晶晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(NaCl(NaCl) )，或，或?qū)⒐虘B(tài)可溶性物質(zhì)從溶液中分離將固態(tài)可溶性物質(zhì)從溶液中分離適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)

4、(KNO(KNO3 3) )先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。 3： 還記得工業(yè)制氧氣的方法嗎？還記得工業(yè)制氧氣的方法嗎？方法：分離液態(tài)空氣方法：分離液態(tài)空氣原理：利用液體混合物中各組分沸點不同進行分離原理：利用液體混合物中各

5、組分沸點不同進行分離3、分餾（蒸餾）：適用于各組分、分餾（蒸餾）：適用于各組分沸點有一定差異沸點有一定差異的的液體液體混合物的分離和提純混合物的分離和提純內(nèi)蒙古一些咸湖有內(nèi)蒙古一些咸湖有“夏曬鹽冬撈堿夏曬鹽冬撈堿”的做法，原理是什么？的做法，原理是什么？例例1：如何除去碳酸鈣粉末中混有的少量的碳酸鈉？：如何除去碳酸鈣粉末中混有的少量的碳酸鈉？Na2CO3CaCO3溶解溶解過濾過濾洗滌干燥洗滌干燥例例2： 如何除去硝酸鉀中混有的少量的氯化鈉？如何除去硝酸鉀中混有的少量的氯化鈉？制成制成KNO3的的熱飽和溶液熱飽和溶液冷卻冷卻大量的大量的KNO3晶體體析出晶體體析出（NaCl仍留仍留在溶液中在溶液

6、中）過濾過濾得到較純的得到較純的KNO3 晶體晶體例例3：氯化鉀（二氧化錳為雜質(zhì)）：氯化鉀（二氧化錳為雜質(zhì)） CaCO3三、化學方法三、化學方法 氣化法：氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團（如（如CO32-、HCO32-） . 如：如：1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀沉淀法：沉淀法：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團如：如：NaCl溶液中混有少量的溶液中混有少量的Na2SO4為什么為什么不能選用不能選用Ba（NO3）2K2CO3+ 2HCl2KCl+ CO2+ H2O Na2SO4+

7、 BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4+2Na NO3方法：通過加熱或加入某種方法：通過加熱或加入某種試試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾后再過濾出去的方法出去的方法. 使用該種方法一定要注意不能引入使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)新的雜質(zhì). 混合溶液中常見離子的除去混合溶液中常見離子的除去 一般用一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀沉淀 一般用一般用 Ca2+、 Ba

8、2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體氣體一般用一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀沉淀 一般用一般用SO42-或或CO32-轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaSO4 或或BaCO3沉淀沉淀 一般用一般用Cl-轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀沉淀SO42-Cl-Ba 2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3例例:除去除去KNO3中的中的CuSO4，若只準加入一種試劑，則這種若只準加入一種試劑，則這種試劑是試劑是可加入適量的氫氧化鋇可加入適量的氫氧化鋇溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成

9、液體而除去. 如：如：1Cu粉中混有少量的粉中混有少量的Fe粉粉 2.除除C粉中的粉中的CuO粉粉加熱法：通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。加熱法：通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。 如：如：CaO中混有中混有CaCO3； CuO中混有中混有Cu。 置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達到除雜的目的到除雜的目的.（置換反應）（置換反應） 如：如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的溶液中含有少量的AgNO3 吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì)吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì). 選擇適當?shù)脑噭┻x擇適當?shù)脑噭?與氣體中的雜質(zhì)反應即可達目的與氣體中的雜

10、質(zhì)反應即可達目的.CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O或或CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2 或或磁鐵吸出鐵粉磁鐵吸出鐵粉 CaCO3 CaO+ CO2 高溫O2+2Cu 2CuO Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2下列氣體雜質(zhì)除去的方法下列氣體雜質(zhì)除去的方法 氣體氣體方法或試劑方法或試劑H H2 2將混合氣體通過裝有灼熱將混合氣體通過裝有灼熱氧化銅氧化銅的玻璃的玻璃管管COCOO O2 2將混合氣體通過裝有灼熱將混合氣體通過裝有灼熱銅網(wǎng)銅網(wǎng)的玻璃管的玻璃管COCO2 2 通過澄清石灰水或通過澄清石灰水或NaOHNaOH溶液。（后溶液

11、。（后者吸收效果更好）者吸收效果更好）H H2 2O O( (氣）氣） 通過通過濃硫酸等干燥劑濃硫酸等干燥劑除雜時，一般除雜時，一般先先除去除去CO2（氣），（氣），再再除去水蒸氣除去水蒸氣（因為用石灰水或（因為用石灰水或NaOHNaOH溶液除溶液除CO2時會生成時會生成H2O）加加 熱熱 法法吸吸 收（洗氣收（洗氣）法）法* * * *常用的干燥及除雜裝置：常用的干燥及除雜裝置：長進短出長進短出大進小出大進小出干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應練習練習1：若：若CO中混有少量中混有少量CO2氣體，欲除去氣體，欲除去CO2，將混合氣體通過將混合氣體通過 溶液。溶液

12、。 練習練習2：除去：除去溶液中混有的少量溶液中混有的少量，應，應選擇的試劑是選擇的試劑是_。 練習練習3：分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括：分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）號內(nèi)為雜質(zhì)）.Cu(Fe2O3)_.CaCO3(CaCl2)_。 練習練習6： 除去銅中氧化銅，應加入的試劑除去銅中氧化銅，應加入的試劑_ 。練習練習4：除去：除去溶液中混有的少量溶液中混有的少量，應加入的，應加入的 試劑：試劑： 。 練習練習5： 生石灰中混有少量碳酸鈣，應采用的方法是生石灰中混有少量碳酸鈣，應采用的方法是 _。 6若若N2中混有少量的中混有少量的H2、CO2和水蒸氣，欲將這和

13、水蒸氣，欲將這些雜質(zhì)完全除去，要用下列操作：些雜質(zhì)完全除去，要用下列操作：通過濃硫酸通過濃硫酸通過灼熱的氧化銅通過灼熱的氧化銅通過通過NaOH溶液溶液通過濃鹽酸。通過濃鹽酸。以下操作組合，哪一種組合最好（以下操作組合，哪一種組合最好（ ）A、 B、 C、 D、B7下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是（中正確的是（ ）ABaCO3中混有少量中混有少量BaSO4 （HCl） BKNO3中混有少量中混有少量KCl （ HNO3 ）CKOH中混有少量中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） DCO2混有少量混有少量CO （ Ca(OH)2 ）C

14、8.除去除去CO2中的中的CO , 可將氣體通過可將氣體通過( ) 灼熱的灼熱的CuO 除雜小結(jié)：小結(jié)：目的原則方法變混合物為純凈物變混合物為純凈物不增不增 不變不變 易分易分 根據(jù)實際情況靈活應用根據(jù)實際情況靈活應用除雜方法的幾個優(yōu)化原則除雜方法的幾個優(yōu)化原則若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡簡單易行單易行、除雜徹底的方法。、除雜徹底的方法。應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，的方法， “一舉兩得一舉兩得”。先先考慮考慮物理物理方法，方法，再再用用化學化學方法。方法。方法方法適用范圍或原理適用范圍

15、或原理舉例化化學學方方法法化氣化氣法法與雜質(zhì)反應生成氣體而與雜質(zhì)反應生成氣體而除去除去除除Na2SO4中中Na2CO3，可加，可加適量稀適量稀H2SO4：沉淀沉淀法法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去除去除去NaCl中的中的Na2SO4，可加適量的可加適量的BaCl2：置換置換法法將雜質(zhì)通過置換反應而將雜質(zhì)通過置換反應而除去除去除除Fe SO4中的中的Cu SO4，可，可加過量的鐵粉，再過濾：加過量的鐵粉，再過濾：溶解溶解法法將雜質(zhì)溶于某種試劑而將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去除除C粉中的粉中的CuO粉，可加粉，可加適量稀硫酸，再過濾：適量稀硫酸，再過濾：加熱加熱法法雜質(zhì)受熱易分解，或加雜質(zhì)受熱易分解，或加熱條件下雜質(zhì)