2014-2015必修1基礎(chǔ)知識默寫

1、江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試基礎(chǔ)知識點（必修1）1、物質(zhì)的量及其計算n = V÷22.4L/moln = m÷MV(氣體體積)m（質(zhì)量） n（物質(zhì)的量） N（微粒數(shù)）（條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0、1.01×105Pa或1atm)cB =nB÷Vn= N÷NA cB（物質(zhì)的量濃度） 溶液稀釋或濃縮的計算公式： c1×V1 = c2×V2 .2、物質(zhì)的分類 3、（1）電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（酸、堿、鹽等）。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（蔗糖、酒精等）。（2）分散系：分散系分類依據(jù) 溶 液

2、 膠體 濁液分散質(zhì)直徑大?。╩） 10-9 10-9 10-7 10-7（1nm=10-9m） 1nm 1nm 100nm 100nm區(qū)分溶液與膠體最簡單方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路 ）。4、化學(xué)實驗基礎(chǔ)（1）實驗裝置 過濾（固、液分離） 蒸餾（互溶液體分離） 配制溶液 分液（互不相溶的液體分離）（2）配制250 mL 0.2 mol·L-1 的碳酸鈉溶液（硫酸溶液）步驟：計算、稱量（量取）、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、定容（搖勻）。所需儀器：托盤天平及砝碼、藥匙、（量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（3）離子檢驗：Cl-：加硝酸銀溶液、稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，Ag+ + Cl- = Ag

3、Cl 。SO42-：先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，Ba2+ + SO42- = BaSO4。CO32-（HCO3-）：加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁，CO32- + 2H+ = H2O + CO2（HCO3- + H+ = H2O + CO2）。Fe3+：加入KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)e3+ 3SCN- = Fe(SCN)3。NH4+：加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即氨氣：NH4+OH- NH3+H2O。Al3+：加入NaOH溶液，先沉淀后溶解：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3、Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H

4、2O。Na+、K+：通過焰色反應(yīng)，現(xiàn)象分別為Na+：黃色；K+：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），焰色反應(yīng)屬于元素性質(zhì)，不一定發(fā)生化學(xué)變化。5、氧化還原反應(yīng)：口訣：氧化劑，降、得、還；還原劑，升、失、氧。6、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，通常為溶液中發(fā)生的反應(yīng)。（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)：、生成難溶物，Ba2+、Ca2+與CO32-、SO42-；Ag+與Cl-，F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+與OH-，H+與SiO32-、AlO2-等。、生成易揮發(fā)的物質(zhì)，CO32-、HCO3-、SO32-與H+，NH4+與OH-。、生成難電離物質(zhì)，OH-、ClO-、CH3COO-與H+，F(xiàn)e3+與SCN-，氧化還原

5、反應(yīng)：Fe2+、H+、NO3-；Fe3+與I-。（2）改寫離子方程式時應(yīng)該拆成離子的物質(zhì)：強酸：H2SO4，HNO3、HCl；（弱酸不要拆）強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水中Ca(OH)2；（弱堿不要拆）可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都可溶；硫酸鹽不溶只有硫酸鋇，氯化物不溶只有氯化銀，碳酸鹽大多不可溶。（不溶性鹽不要拆，微溶性鹽一般不要拆）7、金屬單質(zhì)（1）鈉：銀白色固體，少量的鈉通常保存在煤油中。鈉在空氣中燃燒：2Na+O2 Na2O2，Na2O2是淡黃色粉末，常用作供氧劑。鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，（離）2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2

6、。（2）鋁：鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜而失去光澤“自我保護”。鋁與強酸及強堿都能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。與強堿（NaOH）溶液反應(yīng)：2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2 ，（離）2Al + 2 OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2 。鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3（用于焊接鋼軌、冶煉高熔點金屬）。（3）鐵與銅：鐵為銀白色金屬，銅為紫紅色金屬。鐵：鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，鐵與鹽酸：（離）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。溶液的顏色：、Cu2+：顯藍(lán)色；、Fe3+：顯黃色；、Fe2+：顯淺綠色。Fe2+

7、、Cu2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化（寫化學(xué)方程式和離子方程式）Fe2+Fe3+：（氯氣氧化氯化亞鐵）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；Fe3+Fe2+：（鐵還原氯化鐵）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 ，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；（銅還原氯化鐵）2FeCl3 +Cu = CuCl2 + 2FeCl2，Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+。（4）鋁、鐵“鈍化”：在冷（常溫）的濃硫酸或濃硝酸中鋁、鐵不溶解（形成致密氧化膜）。（5）煉鐵原理：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO28、金屬氧化物和氫氧化

8、物（1）顏色：氧化鋁：白色；氧化鐵：紅棕色；四氧化三鐵：黑色；氧化銅：黑色。氫氧化鋁：白色；氫氧化鐵：紅褐色；氫氧化亞鐵：白色；氫氧化銅：藍(lán)色。（2）氧化鋁（兩性氧化物）：既能跟強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)。與NaOH反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O，（離）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O。鋁的冶煉：（電解氧化鋁）2Al2O3 4Al + 3O2。（3）氫氧化鋁（兩性氫氧化物）：與酸（離子）：（離）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+3H2O。與堿（NaOH）：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，（離）Al(OH)3+OH- = Al

9、O2-+2H2O。（4）氫氧化鋁的實驗室制備：（氯化鋁溶液中加過量氨水）AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl，（離）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+；（5）氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。（6）明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O ，易溶于水，常用作混凝劑，因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附了水中的懸浮顆粒，形成沉淀而下沉，鋁離子水解的方程式為Al3+ + 3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+

10、。9、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)。碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，碳酸鈉溶解度更大）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，可用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉溶液的堿性更強）堿性與酸鹽酸（離）CO32- + 2H+ = H2O + CO2（碳酸氫鈉反應(yīng)更劇烈，可用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉）（離）HCO3- + H+ = H2O + CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)（離）HCO3- +OH- =H2O + CO32-Ca(

11、OH)2（離）CO32- + Ca2+ = CaCO3能反應(yīng)且生成CaCO3沉淀，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)與鹽CaCl2或BaCl2（離）CO32- + Ca2+ = CaCO3不反應(yīng)，可利用CaCl2或BaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO310、氯氣：黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水（1：2），有毒。（1）氯水：氯水為黃綠色（Cl2的顏色），所含Cl2有少量與水反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO，（離）Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO。新制氯水主要含Cl2、HClO、HCl等物質(zhì)。制取氯氣時，尾氣可用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)為Cl22NaOHN

12、aClNaClOH2O，（離）Cl22OH-Cl-ClO-H2O。光照（2）次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：光照易分解(2HClO=2HCl+O2)，所以久置的氯水變?yōu)橄←}酸。是強氧化劑：能殺菌消毒；能使有色布條褪色（屬于氧化漂白）。（3）漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉，其反應(yīng)方程式為：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O；漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用，其作用原理為

13、：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO。11、二氧化硫：無色，有刺激性氣味，可溶于水（1：40）。（2）酸性氧化物：與水反應(yīng)生成亞硫酸；與堿反應(yīng)生亞硫酸鹽和水；（3）具有漂白性，可使品紅溶液褪色（屬于化合漂白，是不穩(wěn)定的，加熱又恢復(fù)紅色）。（4）具有還原性（強），可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀等氧化劑反應(yīng)。（5）硫酸型酸雨的形成與防治：礦物燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。用化學(xué)方程式表示硫酸型酸雨形成的兩種機理：催化劑先吸收，后氧化：SO2 + H2OH2SO3、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；

14、先氧化，后吸收：2SO2 + O22SO3、SO3 + H2O = H2SO4。硫酸型酸雨的防治：開發(fā)新能源，對含硫燃燒進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。12、氮氧化合物NONO2色、態(tài)、味無色、沒有氣味、有毒氣體紅棕色、刺激性氣味、有毒氣體溶解性不溶于水溶于水相互轉(zhuǎn)化2NO + O2 = 2NO2、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施污染：產(chǎn)生硝酸型酸雨；造成光化學(xué)煙霧；破壞臭氧層。措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣。13、二氧化硅和硅：高溫（1）SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水，不跟

15、水反應(yīng)。SiO2CaO = CaSiO3，SiO22NaOH = Na2SiO3 + H2O，得到的Na2SiO3溶液是一種礦物膠，叫水玻璃，所以盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞。（2）SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。石英（主要成分是SiO2）可制作石英玻璃、石英鐘等。水晶（主要成分是SiO2）常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等。（3）晶體硅（Si）是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路、太陽能電池等。14、氨：（1）無色，有刺激性氣味，極易溶于水（1：700），大部分氨分子和水分子形成一水合氨，不穩(wěn)定，受熱時易分解：NH3+H2ONH3·H2O、NH3·

16、;H2ONH3+H2O。 （2）氨具有弱堿性，NH3·H2ONH4+OH-，可與酸（硫酸、鹽酸等）反應(yīng)，生成銨鹽。氯化氫氣體與氨氣接觸，形成白煙，NH3+ HCl = NH4Cl。（3）銨鹽：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，通常為白色晶體，易溶于水。銨鹽受熱易分解：NH4Cl NH3+ HCl銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O。15、硫酸：純硫酸是無色油狀液體，沸點高，密度大，與水以任意比互溶，溶解時放大量熱。（1）吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。（可用作氣體的干燥劑）。堿性干燥劑堿石灰、氧化鈣等：干燥堿性氣體、中性氣體例N

17、H3、H2等。干燥劑總結(jié) 中性干燥劑無水氯化鈣等：干燥堿性、酸性、中性氣體。例H2、N2等。酸性干燥劑濃硫酸等：干燥酸性氣體、中性氣體。例Cl2、HCl、N2等。（2）脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫去生成水。（3）強氧化性：、與銅反應(yīng)：Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO2十2H2O。、與碳反應(yīng)：C2H2SO4（濃） CO22SO2十2H2O。16、硝酸：（1）不穩(wěn)定性：4HNO34NO2­ + 2H2O + O2­。硝酸越濃越易分解，硝酸本身是無色的，但常由于溶有NO2而呈黃色，因此濃HNO3應(yīng)存放在棕色試劑瓶中。（2）強酸性：具有酸的通性，但與金屬反

18、應(yīng)不能生成氫氣。（3）強氧化性：與不活潑金屬反應(yīng)（銅）、（濃硝酸）Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，、（稀硝酸）3Cu+8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。與非金屬反應(yīng)（碳）C + 4HNO3（濃） 2H2O+4NO2+CO2。江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試基礎(chǔ)知識點（必修1）1、物質(zhì)的量及其計算n = n = V(氣體體積)m（質(zhì)量） n（物質(zhì)的量） N（微粒數(shù)） （條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0或273K、101kPa或1.01×105Pa或1atm )n = cB = cB（物質(zhì)的量濃度） 溶液稀釋或濃縮的計算公式： 。2、物質(zhì)的分類 3

19、、（1）電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下 導(dǎo)電的 （ 、 、 等）。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都 導(dǎo)電的 。（ 、 等）。（2）分散系：分散系分類依據(jù) 溶 液 膠體 濁液分散質(zhì)大?。╩） 10-9 10-9 10-7 10-7（1nm=10-9m） 1nm 1nm 100nm 100nm區(qū)分溶液與膠體最簡單方法： 現(xiàn)象（光亮的 ）。4、化學(xué)實驗基礎(chǔ)（1）實驗裝置 過濾（ 分離） 蒸餾（ 分離） 配制溶液 分液（ 分離）（2）配制250 mL 0.2 mol·L-1 的碳酸鈉溶液（硫酸溶液）步驟： 、 （ ）、 、 （ ）、 （ ）。所需儀器： 、 、（ ）、 、 、 、 。 （

20、3）離子檢驗：Cl-：加 、 產(chǎn)生白色沉淀，（離） 。SO42-：先加 酸化，再加 產(chǎn)生白色沉淀，（離） 。CO32-（HCO3-）：加入 產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變 ，（離） （ ）。Fe3+：加入 溶液呈紅色，（離） 。NH4+：加入 并 產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 的氣體，即 氣， （離） 。Al3+：加入 溶液， ：（離） 、 。Na+、K+：通過反應(yīng)，現(xiàn)象分別為Na+： 色；K+： 色（透過 色鈷玻璃）。焰色反應(yīng)屬于元素性質(zhì)，不一定發(fā)生 變化。5、氧化還原反應(yīng)：口訣：氧化劑， ；還原劑， 。6、離子反應(yīng)：有 參加的反應(yīng)，通常為 中發(fā)生的反應(yīng)。（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解

21、反應(yīng)：、生成 ，Ba2+、Ca2+與CO32-、SO42-；Ag+與Cl-，F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+與OH-，H+與SiO32-、AlO2-等。、生成 的物質(zhì)，CO32-、HCO3-、SO32-與H+、NH4+與OH-。、生成 物質(zhì)，OH-、ClO-、CH3COO-與H+，F(xiàn)e3+與SCN-，氧化還原反應(yīng)：Fe2+、 、NO3-；Fe3+與I-。（2）改寫離子方程式時應(yīng)該拆成離子的物質(zhì)：強酸： ， 、 ；（弱酸不要拆）強堿： 、 、 、澄清石灰水中 ；（弱堿不要拆）可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都可溶；硫酸鹽不溶只有 ，氯化物不溶只有 ，碳酸鹽大多不可溶。（不溶性鹽不要拆，微溶性鹽一般不要

22、拆）7、金屬單質(zhì)（1）鈉： 色固體，少量的鈉通常保存在 中。鈉在空氣中燃燒：，Na2O2是 色粉末，常用作 劑。鈉與水的反應(yīng)： 、（離） 。（2）鋁：鋁在空氣中易形成一層致密的 膜而失去光澤“自我保護”。與強堿（NaOH）溶液反應(yīng)：（化） 、（離） 。鋁熱反應(yīng)： 。（用于焊接 、冶煉 金屬）。（3）鐵與銅：鐵為 色金屬，銅為 色金屬。鐵：鐵在氯氣中燃燒： ，鐵與鹽酸：（離） 。溶液的顏色：、Cu2+：顯 色；、Fe3+：顯 色；、Fe2+：顯 色。Fe2+、Cu2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)換（寫離子方程式）Fe2+Fe3+（氯氣氧化氯化亞鐵） 、（離） 。Fe3+Fe2+（鐵還原氯化鐵） 、（離）

23、。（銅還原氯化鐵） 、（離） 。（4）鋁、鐵的“鈍化”：冷的（常溫）的 或 中鋁、鐵不溶解（形成致密的 膜）。（5）煉鐵原理：。8、金屬氧化物和氫氧化物（1）顏色：氧化鋁： 色；氧化鐵： 色；四氧化三鐵： 色；氧化銅： 色。氫氧化鋁： 色；氫氧化鐵： 色；氫氧化亞鐵： 色；氫氧化銅： 色。（2）氧化鋁（ 氧化物）：既能跟 反應(yīng)，又能跟 反應(yīng)。與NaOH反應(yīng)： 、（離） 。鋁的冶煉（電解氧化鋁）：。（3）氫氧化鋁（ 氫氧化物）：與酸（離） 。與堿（NaOH） 、（離） 。（4）氫氧化鋁的實驗室制備（氯化鋁溶液中加過量氨水）： 、（離） 。（5）氫氧化鋁受熱分解： 、氫氧化鐵受熱分解：。（6）明礬

24、：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O ，易溶于水，常用作 劑，因為鋁離子水解生成 ，吸附了水中的 ，形成沉淀而下沉，鋁離子水解的方程式為 。9、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)。碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名 、 溶解性易溶（同溫下，碳酸鈉溶解度更 ）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定（化） 堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉溶液的堿性更 ）堿性與酸鹽酸（離） （碳酸氫鈉反應(yīng)更 ） （離） CO2+H2O（化） 不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)（離） Ca(OH)2（離） 產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)CaCl2或BaCl2（離） 不反應(yīng)，可利用CaCl2或BaCl2溶

25、液來鑒別Na2CO3和NaHCO310、氯氣：通常是 色、密度比空氣 、有 性氣味氣體， 溶于水，有 。（1）氯水：氯水為 色，所含Cl2有少量與水反應(yīng) ，（離）。新制氯水主要含 、 、 等微粒。制取氯氣時，尾氣可用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)為（化） ，（離）。（2）次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還 的酸，溶液中主要以 分子形式存在。性質(zhì)：光照易分解( )，所以久置的氯水變?yōu)?。是強氧化劑：能殺 ；能使有色布條 （屬于 漂白）。（3）漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉，其反應(yīng)方程式為：；漂白粉的主要成分為 ，有效成分 ，須和酸(或空氣中CO2

26、)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。其作用原理為： 。11、二氧化硫：無色，有 性氣味， 溶于水（1：40）。（1） 氧化物：與水發(fā)生反應(yīng)生成 ；可與堿反應(yīng)生成 和 ；（2）具有漂白性，可使品紅溶液 色（屬于 漂白，是 穩(wěn)定的，加熱又恢復(fù) 色）。（3）具有還原性（強），可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀等氧化劑反應(yīng)。（4）硫酸型酸雨的形成與防治： 燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含 金屬礦石的冶煉和 的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。用化學(xué)方程式表示硫酸型酸雨形成的兩種機理先吸收，后氧化：、；先氧化，后吸收：、。硫酸型酸雨的防治：開發(fā) ，對含硫燃燒進(jìn)行脫 處理，提高環(huán)境保護意識。12、氮氧化合物NONO2色、態(tài)、味_色、沒有氣味、有 氣體_色 性氣味、有 氣體溶解性 水 水相互轉(zhuǎn)化_ 、_氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施污染：產(chǎn)生 型酸雨；造成 煙