2014年初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點知識點分類總結(jié)

1、初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點知識點總結(jié)物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名C金剛石、石墨CaO生石灰、氧化鈣NaOH苛性鈉、火堿、燒堿CO2干冰（固體二氧化碳）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小蘇打C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨氣（堿性）NH3·H2O氨水、一水合氨Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有毒CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬1. 常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰

2、無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀

3、固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸

4、鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。2. 幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷 著火點低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧（O2）。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣（N

5、2） 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5.最簡單的有機物是甲烷。 （CH4）6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀（K）。7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）。 最簡單的有機化合物CH4 常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 。3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡

6、含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH；固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混

7、合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 解題技巧和說明推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(

8、此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S (二) 解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 2

9、.實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序?qū)嶒炇抑迫∪髿怏w中常見的要除的雜質(zhì)： (1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） (3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl

10、） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) 常見氣體的性質(zhì)（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途 （O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 a. 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） （2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

11、 可燃性： a.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性） 還原性： 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O （3）二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定） a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） b.制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO

12、 + CO2（工業(yè)制CO2） （4）一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體?？扇夹裕?CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬 還原性： 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）基本化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 點燃 2MgO耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成氫氣中空氣中燃燒2H2 + O2點燃2H2O淡藍(lán)色火焰、放出熱

13、量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧紅（白）磷燃燒4P + 5O2點燃2P2O5發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。碳在氧氣中充分燃燒C + O2點燃CO2發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁碳不充分燃燒2C + O2點燃2COCO2 通過灼熱碳層C + CO2 高溫 2CO（吸熱反應(yīng)）氧化鈣溶于水CaO+ H2O=Ca(OH)2 （放大量熱）白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3石蕊試液由紫色變成紅色。分解反應(yīng)水在通電分解2H2O 通電 2H2+ O2 兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)氫）加熱高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2紫色變?yōu)楹谏?/p>

14、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體雙氧水制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O+ O2有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。鍛燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3 = H2O + CO2石蕊試液由紅色變成紫色。小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭置換反應(yīng) 基本形式： 單質(zhì)和化合物 反應(yīng) 生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl = MgCl2+H2放出氣體鹽與金屬反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2

15、(SO4)3+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)鐵溶于稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有氣體生成、溶液顯淺綠色CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2木炭還原氧化銅C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。其他反應(yīng)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 或 CO2通入氫氧化鈉溶液2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCO2通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O澄

16、清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）冶煉金屬鐵Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2紅色逐漸變?yōu)楹谏淄槿紵鼵H4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O酒精在空氣中燃燒復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：任意一個條件：有水、氣體、沉淀 生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O無明顯現(xiàn)象NaOH+HCl=NaCl+H2O無明顯現(xiàn)象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O無明顯現(xiàn)

17、象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Fe + 2HCl = FeCl2 + H2固體溶解、溶液顯淺綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢3HCl + Al(OH)3 = AlCl3

18、 + 3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2小蘇打治療胃酸過多Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2氣體放出CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2氣體放出NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2氣體放出Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(O

19、H)2+H2SO4=BaSO4+2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色氧化銅溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的；1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體Na2CO310H2O失去

20、結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況NaOH固體、CaO固體、濃H2SO4、Ca(OH)2固體溶于水放出熱量、使周圍溫度升高硝酸銨(NH4NO3) 溶于水 （多數(shù)的分解反應(yīng)）吸熱，使周圍溫度下降蔗糖、NaCl溶于水不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（CaCl2 、NaCl）金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實例酸（H+） 紫色石蕊試液 取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。 無色酚

21、酞試液 取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。 pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。 pH<7堿(OH) 紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。 無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。 pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可溶性氯化物（Cl）AgNO3試劑和稀HNO3 取少量待測液于試管中 滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42)BaCl2試劑和稀HNO3 取少量待測液于試管中 滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸鹽(CO32)HCl或稀HNO3，澄清石灰水 取少量待測固體或溶液于試管； 加入幾滴稀HCl或稀HNO3； 將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H2ONa2CO3+2HC