高一化學(xué)有機(jī)物練習(xí)題及答案

1、未命名學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1某沼氣成分是CH4和CO2。取2L該沼氣與4LO2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，除去水分，剩余氣體的體積為3L。該沼氣中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（ ）A1：3B1：1C3：1D4：12在光照條件下，將0.5mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗Cl2物質(zhì)的量為( )A0.5 molB1.25 molC2.5 molD5 mol325和101kPa時(shí)，乙烷，乙炔和丙烯組成的混合徑32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72Ml,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A

2、12.5%B25%C50%D75%4一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2 g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為（）A13.2 gB22.4gC24.4gD26.4g5分子式為的烴的一氯代物有（ ）。A3種B4種C5種D6種6己知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9 種，則八氯丁烷的同分異構(gòu)體有A9 種 B8種 C7種 D10種7實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是ABCD8兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物

3、質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則下列對該混合烴的判斷正確的是（ ）一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定沒有乙烷 可能有甲烷ABCD9在120時(shí)，某混合烴和過量在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是（ ）。A和B和C和D和10分子中含有3個(gè)、2個(gè)和1個(gè)，相對分子質(zhì)量為86的烷烴的一氯代物（不考慮立體異構(gòu)）有（ ）A9種B6種C5種D4種試卷第3頁，總3頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】【詳解】已知甲烷和O2完全燃燒并恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)前后的體積變化為： 則=，解得：x=1.5L，該沼氣中CH4和CO2的物質(zhì)

4、的量之比為1.5L:(2L-1.5L)=3:1，故答案為C。2B【解析】【分析】CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生下列四個(gè)反應(yīng)：CH4Cl2CH3ClHCl、CH3ClCl2 CH2Cl2HCl、CH2Cl2Cl2CHCl3HCl、CHCl3Cl2CCl4HCl?！驹斀狻恳罁?jù)碳原子守恒，反應(yīng)所得四種有機(jī)產(chǎn)物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都為0.125mol；依據(jù)反應(yīng)方程式，有機(jī)物分子中氯原子的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量，所以n(Cl2)= n(CH3Cl)×1+ n(CH2Cl2)×2+ n(CHCl3)×3+ n(CCl4)&#

5、215;4=0.125mol×(1+2+3+4)=1.25mol，故選B。3B【解析】【詳解】4CnHm(4n+m)O24nCO22mH2O V4 4n+m 4n 4+m32 72所以m5，即氫原子的平均值是5，由于乙炔和丙烯分別含有2個(gè)和6個(gè)氫原子，則根據(jù)十字交叉法可知乙炔和丙烯的物質(zhì)的量之比，因此乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25%，答案選B。 4B【解析】【分析】【詳解】無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質(zhì)量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，2H2OCH4，則甲烷的物質(zhì)的量為×=1.4mol。根據(jù)碳元素守恒，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則CO2的物質(zhì)的量為(1.4x

6、)mol，根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量，得出28x(1.4x)×4450.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質(zhì)量為0.8mol×28g/mol=22.4g，故選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】本題不能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，因?yàn)檠鯕獾牧坎荒艽_定，如果氧氣多，則產(chǎn)生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產(chǎn)生CO的量多，需要通過元素守恒，進(jìn)行計(jì)算。5B【解析】【分析】【詳解】分子式為的烴有兩種同分異構(gòu)體：(正丁烷)和 (異丁烷)，正丁烷和異丁烷各有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故的一氯取代物有4種，故選B。6A【解析】丁烷分子中含有10個(gè)氫原子，根據(jù)替代法可知其二氯代物與八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，

7、均是9種，答案選A。7D【解析】【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?！驹斀狻吭诠庹諚l件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D?！军c(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識，體現(xiàn)高考評價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。8B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)圖象可知，1mol兩種氣態(tài)烴組成

8、的混合氣體完全燃燒后得到1.6 molCO2和2mol H2O，根據(jù)元素守恒得到兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質(zhì)中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體中一定含有CH4，故正確、錯(cuò)誤；由氫原子平均數(shù)為4可知，另一種氣態(tài)烴中氫原子數(shù)為4，碳原子數(shù)大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯，一定沒有乙烷、丙烷，故錯(cuò)誤、正確；因此正確，故B正確。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】兩種氣態(tài)烴組成，先求出混合烴的平均組成，再根據(jù)碳原子分析一個(gè)烴碳原子比平均組成碳原子小，另一個(gè)烴碳原子比平均組成碳原子大，還要注意氫原子的分析。9A【解析】【分析】【詳解】在120時(shí)水是氣態(tài)，在120時(shí)某烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變。設(shè)烴的分子式為CxHy，發(fā)生的反應(yīng)為CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O，反應(yīng)前后氣體體積之和不變、計(jì)量數(shù)之和不變，所以1+x+=x+，解得：y=4，符合條件的是A，故選A。【點(diǎn)睛】正確理解題意是解題的關(guān)鍵，要注意理解阿伏伽德羅定律及其推論，本題中“密閉容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化” 說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。10A【解析】【分析】【詳解】相對分子質(zhì)量為86的烴，除以12得到碳的個(gè)數(shù)，剩余余數(shù)為氫的個(gè)數(shù)，即烷烴的分子為C6H14