湖北武漢一中12—13學(xué)年度高一年級12月月考-化學(xué)

1、20122013學(xué)年度武漢一中高一年級12月月考化學(xué)試卷 時間：90分鐘 滿分：100 2012-12-27可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 A l 27 Fe 56一、選擇題（1-8每小題2分，9-18每小題3分；只有一個選項最符合題意）1、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵2、按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2O CO2-、Na+、Br2 DK+、I-、F23、所含離子組能在酸性情況下大量共存的是AK、SiO32-、Cl、NO3

2、- BNa、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、CO32-、SO42- DNa、K+、AlO2、NO34、有關(guān)合金的敘述不正確的是A. 合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低 B. 合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高C. 合金一定是兩種金屬熔合而成的物質(zhì) D. 硬鋁、黃銅、鋼和生鐵均為合金5、下列氣體與O2氣反應(yīng)，是可逆反應(yīng)且需要使用催化劑的是ASO2 B.NO C.CO D.SiO26、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，操作正確并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ㄓ蚁聢D） 7、下列說法正確的是A珍珠、瑪瑙、紅寶石、水晶的主要成分都是硅酸鹽B冶煉金屬Al、Cu都可以采用H2氣還原其氧化物的方法C土壤膠體帶負(fù)電荷，

3、對NO3-、NH4+、PO43-、K+有良好的吸附作用而保肥。D利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別NaCl溶液和硅酸膠體8、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)捻樞蚴羌欲}酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3 沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 加入過量燒堿溶液A B C D9、將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，則下列說法正確的是A得到7.8g沉淀 B反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C得到的是NaAlO2溶液 D最終溶液中c(Na+)2.0mol/L10、下列說法正確的是：光導(dǎo)纖維、

4、計算機(jī)芯片、太陽能電池板使用的材料主要是單晶硅 天然的單質(zhì)硅有無定形和結(jié)晶形兩種形態(tài) 等物質(zhì)的量的鋁、硅與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相等 漂白液、漂白粉溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式相同 金剛石、金剛砂、石英都是堅硬難熔的固體 普通玻璃、水泥、陶瓷都是以含硅物質(zhì)為原料，高溫下生產(chǎn)的硅酸鹽產(chǎn)品A、 B、 C、 D、11、下列實驗方案不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A、取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 B、取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C、取a克混合物充分加熱，減重b克 D、取a克混合物

5、與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體12、已知反應(yīng)：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：A氧化性由強(qiáng)到弱的順序為KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6D中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol13、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液（NaI）氯水、C

6、Cl4萃取、分液BNH4C1溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾CSiO2（A12O3）稀鹽酸過濾DCO2（SO2）Na2CO3飽和溶液洗氣14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A足量MnO2與100ml、12 mol/L濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣6.72L， B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCl2含有的電子總數(shù)為35.5 NA C7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA DNa2O2、Na2O中陽離子與陰離子數(shù)之比分別為1:1和2:115、下列離子方程式書寫正確的是A氨水吸收足量的SO2氣體：OH+ SO2HSO3B用氯化鐵溶液腐蝕銅板： Fe3+ Cu Cu2

7、+ + Fe2+CNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液呈堿性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4+ 2H2O D二氧化硫通入次氯酸鈉溶液 SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl-+2H+16、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦(主要成分是CuFeS2)中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，產(chǎn)生的SO2可以用來生產(chǎn)硫酸；下列說法不正確的是A該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)4e- BO2只做氧化劑CCuFeS2既是氧化劑又是還原劑 D SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物17、下列事實的解釋或說明正確的是A向

8、NaI NaBr混合溶液中滴加氯水，先置換出I2、再置換出Br2，是因為I-氧化性強(qiáng)于Br-BSO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C將SO2、SO3混合氣體通入鹽酸酸化的氯化鋇溶液中，出現(xiàn)沉淀，該沉淀是BaSO4 D反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4能進(jìn)行，是利用了較強(qiáng)酸制較弱酸的原理18、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94 g B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

9、CClO3-是還原產(chǎn)物之一D氧化性ClOClO3- 二、推斷題（共16分；19題6分，20題10分。）19、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取該溶液進(jìn)行了以下實驗：（1）用藍(lán)色石蕊試紙檢驗，變紅色；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述（3）的堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實驗事實，該溶液中肯定含有的離

10、子是 ；肯定不存在的離子是 ；還不能確定是否存在的離子是 。20、有關(guān)物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為紫色；G為紫黑色晶體單質(zhì)。實驗室常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。A的濃溶液B加熱CD溶液F溶液GAEF溶液GFH(1)D的化學(xué)式為 ，(2)E的名稱是 ，(3)反應(yīng)的離子方程式為 (4)寫出的化學(xué)方程式 (5)并寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式 (6)寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 三、實驗題（共18分；22題8分，23題10分 ）21、在一次化學(xué)課外活動中，某同學(xué)想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵雜質(zhì)。老師為他提供了以下溶液：KOH溶液、NaOH溶液、NaSC

11、N溶液。該同學(xué)取含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化鈉28.7g，溶解在72g水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀10.7g。試回答：（1）該同學(xué)所選擇的試劑是 ；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）過濾所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(4)將此濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中 得到純凈的氯化鈉固體。22、某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置制取純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)欲制得干燥純凈的氯氣，廣口瓶B中液體X為（寫化學(xué)式） (3)欲收集純凈干燥的氯氣并檢驗氯氣部分性質(zhì)，上述儀器接口的連接順序為：a(_)(_)(_)(_)(_)(_ _)(4)連接好裝置，檢查氣密性，裝入藥品，加熱反

12、應(yīng)，D中可觀察到的現(xiàn)象及解釋是： 。(5) 上述實驗設(shè)計有一個明顯問題，解決此問題時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。四、簡答題（20分）23、A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請針對以下不同情況回答問題：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀。 A、B、C中所含的金屬元素為(寫名稱)_；A、C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。等質(zhì)量的該金屬元素單質(zhì)分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積之比（同溫同壓）是 ，消耗鹽酸、氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是 。（2）若A為具有防火、阻燃性物質(zhì)的稀溶液，X是具有漂白性的

13、無色氣體，A轉(zhuǎn)化為B的同時還得到另一種帶負(fù)電荷的膠體，則B是 ， A轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是 。X可使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式是 （3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，x是一種溫室氣體，且A是一種常見強(qiáng)堿。工業(yè)上生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。工業(yè)上由C得到B的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。自然界中由B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體W。取一定量W溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 molL。若取相同質(zhì)量的W加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_。20122013學(xué)年度武漢一中高一年級12月月考化學(xué)答題卷 題號12345678選項9101112131415161718

14、二、19、 20、(1) (2) (3) (4) (5) (6) 三、 21、（1） （2） （3） (4) 22、(1) (2) (3) a(_)(_)(_)(_)(_)(_ _) (4) (5) 四、23、（1） （2） （3） _ _ _20122013學(xué)年度武漢一中高一年級12月月考化學(xué)參考答案 題號12345678選項BABCADD B9101112131415161718DDBACCDACB二、19、 NH4+ CO32- I- Mg2+ Ba2+ Fe3+ SO42- K+ Na+ Cl-20、(1) KI (2) 氯酸鉀 (3) MnO2+4H+2Cl-= Mn2+Cl2+2H2O 催化劑(4) 2KClO3=2KCl+3O2 (5) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 (其他合理答案也可給分) (6) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O 三、21、（1） NaOH 溶液 （2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl （3） 25 (4) 蒸發(fā)結(jié)晶 22、(1) MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O (2) H2SO4(濃) (3) a(_g_)(_f_)(_b_)(_c_)(_j_)(_k_) (4) 石蕊試液先變紅后褪色，因為氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HCl有酸