高三化學(xué)100分突破專題訓(xùn)練第3課時《氧化還原反應(yīng)》

1、第3課時 氧化還原反應(yīng) （ A卷 ）考測點導(dǎo)航1氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。元素處于最高價，只有氧化性；處于最低價時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。概念可簡記為“升失氧還；降得還氧”再進(jìn)行理解。2氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性或還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱順序：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 ； 還原性強(qiáng)弱順序：還原劑 > 還原產(chǎn)物3配平氧化還原反應(yīng)方程式，判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù) 方法步驟：劃好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。4氧化還原反應(yīng)的典型計算：依據(jù)氧化劑得電子總

2、數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。5氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用（1）根據(jù)幾個化學(xué)方程式，排列氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）強(qiáng)弱順序；（2）根據(jù)溶液中的置換反應(yīng)、原電池電極反應(yīng)，判斷金屬的還原性（或金屬性）強(qiáng)弱順序；（3）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序，判斷某一反應(yīng)能否進(jìn)行，或選擇某一反應(yīng)的氧化劑（還原劑）6電子守恒規(guī)律的應(yīng)用（1）根據(jù)電子得失數(shù)相等，進(jìn)行部分氧化（還原）的相關(guān)計算；（2）根據(jù)電子得失數(shù)相等，推斷氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況，或推斷產(chǎn)物；（3）根據(jù)電子得失數(shù)相等，求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比；（4）根據(jù)電子得失數(shù)相等，進(jìn)行電解產(chǎn)物計算。典型題點擊1

3、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol（該題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、對化學(xué)計量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡單應(yīng)用）2在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被

4、氧化為無毒物質(zhì)。（2002上海）（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。(該題全面考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)知識的掌握情況，何種元素價態(tài)升高誰即被氧化，要配平方程式，同樣從元素價態(tài)的升降、電子得失守恒考慮。標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可用單線橋或雙線橋表示，但必

5、須區(qū)分兩者。第題可根據(jù)兩個方程式找出KCN與Cl2的總量關(guān)系求出)。3化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比35 發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（2001·全國高考）（1）BrFx中，x_ 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程是：_ 。（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?氧化劑是_；還原劑是 。（根據(jù)題中的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比從中間開始抓住問題的關(guān)鍵：可先寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，3BrF3 5H2O=HBrO33xHFBr2O2，再根據(jù)氫元素守恒可求得X=3）4在含ngHNO3的溶液里，放入mg鐵粉，鐵完全溶解。假設(shè)有n/4 g HNO3被還原，且放出的氣體是NO。試回答：反應(yīng)

6、后溶液中的溶質(zhì)是什么？并求出與溶質(zhì)相對應(yīng)的m：n的值。（要求寫出計算過程）（鐵有變價，在溶于HNO3時可能有三種情況，可選用討論法和電子守恒法的解題思路予以解答；也可選擇反應(yīng)方程式進(jìn)行討論計算。）新活題網(wǎng)站 1下列各組微粒，氧化性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是（ ） AF-、Cl-、Br-、I- B Na+、Zn2+、H+、Cu2+ C F2、Cl2、Br2、I2 D Cu、Fe、Al 、Mg 2氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H2O = NaOH + H2對這一反應(yīng)的描述正確的是（ ）ANaH是氧化劑 B NaH是氧化產(chǎn)物 CNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

7、比是1：13R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ZX+Z2+ ；Y + Z2+ Y2+ +Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+4在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是( )：A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.0.9mol5硫代硫酸鈉

8、可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則將S2O32-轉(zhuǎn)化成（ ）（ ） A.S2B.S C.SO32- D. SO42-（本題考查運用得失電子守恒法的計算）6某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（ ）( C ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2（本題考查運用討論法、得失電子守恒法的計算）7某單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是（ ）

9、（ BD ）A+1 B.+2 C.+3 D.+4 8向50mL18mol·L1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ） A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol與0.90mol之間 D.大于0.90mol（注意分析濃硫酸在反應(yīng)過程中的濃度變化）9在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ）（ D ） A.0.0075 mol·L1B. 0.008mol·L1 C.0

10、.075mol·L1D.0.08mol·L1（本題重點考查氧化還原反應(yīng)的先后順序規(guī)律及計算）1038.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）（ C ） A.1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC.2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol（本題考查原子個數(shù)守恒、電荷守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的運用）110.03molCu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（

11、 ）（ BC ）A.30 B.46 C.50 D.66（本題考查極值法、電子得失守恒法在計算中的運用）12由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是：( ) A.鋅 B.鐵 C鋁 D.鎂 （本題考查極值法、平均值法在計算中的運用）13配平下列化學(xué)方程式：(1)P +CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(2)Na2SX+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O(3)K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4=Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(4)S+Ca(O

12、H)2=CaSX+CaS2O3+H2O(5)K2OX+FeSO4+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O14鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 （2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是 .。（本題考查氧化還原反應(yīng)的配平及其部分概念、膠體的性質(zhì)。注意消毒后的某種產(chǎn)物的性質(zhì)，）15已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（

13、1）若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為 。（2）若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為 。（3）上述反應(yīng)配平后，系數(shù)依次為 。 （本題考查原子個數(shù)守恒、得失電子守恒在配平中的運用）16已知G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）；(1)GQ+NaCl (2)Q+H2OX+H2(電解)(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序是 。（本題考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及電子得失與化合價的升降關(guān)系）17在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.0

14、09molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72還原成Xn+離子，求n值。（本題考查運用得失電子守恒法的氧化還原反應(yīng)的計算）18為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL13.5 molL1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算： （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量 （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（本題考查混合物在氧化還原反應(yīng)中的計算，注意pH的概念及簡便方法的選用）第3課時 氧化還原反應(yīng) （ B卷 ）易錯現(xiàn)象1四對氧化還原反應(yīng)的基本概念出

15、現(xiàn)混淆。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)；氧化劑與還原劑；氧化性與還原性；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。 2氧化性、還原性的強(qiáng)弱不決定于得失電子的多少，而決定于得失電子的難易程度。3進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計算或化學(xué)方程式配平時未能標(biāo)準(zhǔn)化合價的變化或找準(zhǔn)電子得失數(shù)， 4未能分析出有些物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不只作氧化劑或還原劑（如硝酸、鹽酸等）。糾錯訓(xùn)練1下列敘述正確的是（ ）A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得 B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) C陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性2（97全國）下列敘述中，正確的是（ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還

16、原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)3一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A5：3 B5：4C1：1 D3：54（98全國）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是 。若消耗0.1摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 摩爾。5（2000上海）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：KClO3+HCl（濃）= K

17、Cl+ClO2+Cl2+請完成該化學(xué)方程式并配平 （未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_mol。ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。檢測提高1下列說法正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2下列類型的反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)

18、的是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3在2HCHO + NaOH（濃）= HCOONa + CH3OH反應(yīng)中，HCHO （ ）A僅被氧化了 B僅被還原了C既被氧化，又被還原 D既未被氧化，又未被還原4已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化 Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO35將NO3+ Zn + OH+ H2O NH3 + Zn(OH)42配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ）A2 B4 C6 D86能從水溶液中

19、還原6molH+的是A2molFeB6molOHC6molID6molLi7下列離子中最易給出電子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF8下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是 （ ）AFeO和HNO3 BAl(OH)3和HNO3 CC和HNO3 DC6H5CH3和HNO3924mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 （ ）A+6 B+3 C+2 D010下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是（ ）A2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2+ 4H2O

20、B2MnO4- +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2+ 6H2OC2MnO4- +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2OD2MnO4- +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 12H2O11銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 （ ）A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g12將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體（無N2O4氣體）

21、1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 （ ） A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol13某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3 的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A21：5 B 11：3 C3：1 D4：114配平下列化學(xué)方程式：(1) P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3(2) As2O3+H2O+OH-=AsO43-+SO42-+ (3) P4+HNO3+H2O=H3PO4+NO(4) Zn+H

22、+NO3-=Zn2+NH4+ 15環(huán)境監(jiān)測和醫(yī)學(xué)分析中的砷檢反應(yīng)2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，被氧化的元素是 ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。16氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素如：(SCN)2H2O = HSCNHSCNO。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式為 。17油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就

23、會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為 。若有0.1mol 的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為 mol。18化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKCl

24、I2 19已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序為I>Fe2+>Br，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是 ，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為 ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為 。（3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足

25、量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強(qiáng)酸）。試寫出此反應(yīng)的離子方程式 ，上述所有反應(yīng)共消耗Cl2 mol。20亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）(1)其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘的物質(zhì)的量為 mol。(2) 該反應(yīng)過程和機(jī)理復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：IO3-+SO32- IO2-+SO42-（反應(yīng)慢）IO2-+2SO32- I-+2SO42-（反應(yīng)快）5I -+6H+IO3- 3I2+3H2O（反應(yīng)快）I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+（反應(yīng)快）根

26、據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。（填序號）(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看，必在 離子消耗完時才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生，原因是 。21在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。22將鋁放入燒堿溶液中，若反應(yīng)過程中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移,求：（1）參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為多少？（2）生成水的物質(zhì)的量為多少？（3）反應(yīng)總耗水的物質(zhì)的

27、量為多少？ 23將10g鐵粉置于40mL HNO3溶液中，微熱，反應(yīng)過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，充分反應(yīng)后共收集到1.792L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體(NO2、NO)，溶液里還殘留4.4g固體。（1）求該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比。（2）求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度。（3）求混合氣體中NO2、NO的體積比。（4）寫出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。第3課時 （A卷）典型題點擊1.B 2.（1）被氧化的是C元素； （2）（3）設(shè)至少需要液氯質(zhì)量為x。根據(jù)兩個方程式，可得總關(guān)系式：2KCN 5Cl22×65 5×7120×0.6

28、5g xx=35.5g即至少需要液氯35.5g。3.x=3；3BrF3 5H2O=HBrO39HFBr2O2， 氧化劑是BrF3，還原劑是H2O和BrF3。講析：由于HBrO3、O2和Br2前的系數(shù)已定，根據(jù)的氫元素守恒可知3x=（5×21）=9，x=3。因此：x=3；3BrF3 5H2O=HBrO39HFBr2O2， 氧化劑是BrF3，還原劑是H2O和BrF3。4.當(dāng)m：n=4.5時，溶質(zhì)為Fe(NO3)3。當(dāng)m：n=3時，溶質(zhì)為Fe(NO3)2。當(dāng)3<m：n<4.5時，溶質(zhì)為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2新活題網(wǎng)站 1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.BD 8.A 9.D 10.C 11.BC 12.C13.（1）11 15 24 5 6 15（2）1 3X+1 2X-2 X 3X+1 X+1（3）2 3 8 2 3 2 11（4）2（X+1） 3 2 1 3（5）1 2（X-1） X 1 （X-1） X14.（1）2 16 3 2 6 6 8 Fe （或鐵） 6e- （2）還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附雜質(zhì)15.（1）2a (2)5b+4c