高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)ppt課件

1、第二課時(shí)第二課時(shí)思索：思索：1、物質(zhì)在水中以什么形式存在？如單質(zhì)鐵，氧化物、物質(zhì)在水中以什么形式存在？如單質(zhì)鐵，氧化物FeO，醋酸，醋酸， CaCO3？CuSO4以非離子形式存在的有以非離子形式存在的有 ； 以離子形式存在的有以離子形式存在的有二、二、“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件？單質(zhì)鐵，氧化物單質(zhì)鐵，氧化物FeO，醋酸，醋酸， CaCO3CuSO4各取約各取約1mL NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2NaOH+HClNaOH+HCl混合前主要混合前主要存在粒子存在粒子 發(fā)生作用的發(fā)生作用的粒子粒子( (用箭頭用箭頭指示指示) ) 預(yù)測(cè)產(chǎn)物預(yù)測(cè)產(chǎn)物

2、 各取約各取約1mL實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證驗(yàn)證現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：注：注：NaOHNaOH溶液先滴加酚酞溶液先滴加酚酞電解質(zhì)間反電解質(zhì)間反應(yīng)的條件應(yīng)的條件白色沉淀白色沉淀溶液顏色由紅色溶液顏色由紅色變淺至無(wú)色變淺至無(wú)色產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)如水）如水）用試管各取約用試管各取約1mL，后者緩慢加入到前者溶液中，后者緩慢加入到前者溶液中各取約各取約1mL NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClNaNa2SOSO4 4KCl KCl 混合前主要混合前主要存在粒子存在粒子 發(fā)生作用的發(fā)生作用的粒子粒子( (用箭頭用箭頭指示指示) ) 預(yù)測(cè)產(chǎn)物預(yù)測(cè)產(chǎn)物 各取約各取約1mL實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證驗(yàn)證現(xiàn)

3、象：現(xiàn)象：不實(shí)驗(yàn)不實(shí)驗(yàn) 電解質(zhì)間反電解質(zhì)間反應(yīng)的條件應(yīng)的條件用試管各取約用試管各取約1mL，后者緩慢加入到前者溶液中，后者緩慢加入到前者溶液中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體體產(chǎn)生易揮發(fā)物產(chǎn)生易揮發(fā)物要能生成難溶物要能生成難溶物 或或 易揮發(fā)物生成或難電易揮發(fā)物生成或難電離物水）離物水） 結(jié)論： 1、電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_。 2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：能生成_ 、_ 、 _ 。 離子之間的反應(yīng)離子之間的反應(yīng)_難溶物沉淀）難溶物沉淀） 難電離物質(zhì)水，弱酸，難電離物質(zhì)水，弱酸，弱堿）弱堿） 揮發(fā)性物質(zhì)氣體）揮發(fā)性物質(zhì)氣體）必須記憶學(xué)案第一頁(yè)表必須記憶學(xué)案第一頁(yè)表二、二、“復(fù)分解型離子

4、反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件三、離子方程式書(shū)寫(xiě)三、離子方程式書(shū)寫(xiě)？方法指導(dǎo)：先判斷物質(zhì)在水中主要以方法指導(dǎo)：先判斷物質(zhì)在水中主要以 形態(tài)形態(tài)存在存在 2、預(yù)測(cè)：、預(yù)測(cè)：3、配平：、配平： 1、寫(xiě)粒子：、寫(xiě)粒子：或離子或離子非離子非離子書(shū)書(shū)寫(xiě)寫(xiě)程程序序HClHClN a +N a + 、CO32-CO32-H+H+、Cl-Cl-Na2CO3Na2CO3CO2 + H2OCO2 + H2O？反應(yīng)物反應(yīng)物寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式式注意存在形態(tài)注意存在形態(tài)H2SO4溶液溶液與與NaOH溶液混合溶液混合 和和 的反應(yīng)的反應(yīng) KOH溶液溶液與鹽酸混與鹽酸混合合CaCO3固體固體與

5、鹽酸混與鹽酸混合合難溶物難溶物在水中的主要微粒在水中的主要微粒是：是： 可溶可溶性酸性酸可溶可溶性堿性堿CaCO3表示一類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)表示一類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)嗎？那置換反應(yīng)呢？什么是復(fù)分解反應(yīng)嗎？那置換反應(yīng)呢？什么是離子反應(yīng)？離子反應(yīng)？景象，固體溶解，有景象，固體溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生采用示意圖分析微觀過(guò)程，采用示意圖分析微觀過(guò)程，并寫(xiě)出離子方程式并寫(xiě)出離子方程式結(jié)論結(jié)論離子反應(yīng)離子反應(yīng)： 的反應(yīng)（離子可的反應(yīng)（離子可以是反應(yīng)物也可以是生成物）。以是反應(yīng)物也可以是生成物）。 發(fā)生地點(diǎn)：一般在發(fā)生地點(diǎn)：一般在

6、 。如在大氣中的反應(yīng)如燃燒如在大氣中的反應(yīng)如燃燒 離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。金屬與酸等的反應(yīng)金屬與酸等的反應(yīng) 離子反應(yīng)。（寫(xiě)是離子反應(yīng)。（寫(xiě)是或不是）或不是）離子方程式離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的：用實(shí)際參加反應(yīng)的 符號(hào)符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子來(lái)表示反應(yīng)的式子 （反應(yīng)物或生成物中必須有離子）（反應(yīng)物或生成物中必須有離子） 一般在水中一般在水中粒子粒子：可以是：可以是 也可以是也可以是非離子。非離子。易溶于水且易電離的寫(xiě)成離子形式；易溶于水且易電離的寫(xiě)成離子形式；其它以非離子形式存在，保留整體。其它以非離子形式存在，保留整體。 有離子參加有離子參加水中水中不是不是是是粒子粒子離子離子二、離子方程式可表示某一具體化學(xué)反應(yīng)，也表示二、離子方程式可表示某一具體化學(xué)反應(yīng)，也表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 2、預(yù)測(cè)：、預(yù)測(cè)：3、配平：、配平： 1、寫(xiě)粒子：、寫(xiě)粒子： 小結(jié)：一、小結(jié)：一、 離子方程式書(shū)寫(xiě)程序離子方程式書(shū)寫(xiě)程序作業(yè)：作業(yè)：1.繼續(xù)完成學(xué)案繼續(xù)完成學(xué)案 2.課本課本P34習(xí)題：習(xí)題：5、6、7、9、10(1)(2) 2、練習(xí)冊(cè)、練習(xí)冊(cè)評(píng)價(jià)：評(píng)價(jià)：43頁(yè)頁(yè)21題題 補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)：補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)：Na2SO4+BaCl2完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后，如何證明如何證明Na+、Cl- 沒(méi)有參加反應(yīng)？沒(méi)有參加反應(yīng)？ 如何證明依然如何證明依然Na+、Cl-是自由移動(dòng)？是自由