人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元知識(shí)點(diǎn)概括

1、人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元知識(shí)點(diǎn)概括酸和堿第一節(jié) 一、酸堿指示劑l 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。l 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。l 某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。l 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s二、干燥劑1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學(xué)過的干燥

2、劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)23. 氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng)l 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。l 特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。l 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。l 置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。第二節(jié) 酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽離子

3、，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）無氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)l 酸的電離：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮

4、發(fā)性 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性）注意事項(xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3 +，可用蒸餾法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌

5、（目的：加快溶解、散熱）。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。l 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。l 濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）a) 這里

6、不包括濃硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 酸+金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 Cu

7、O+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4. 酸+堿 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）5. 酸+鹽 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b) 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫）d) 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl精選精練：1自來水生產(chǎn)中常通適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。

8、市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝幸环N化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是（ ）A酚酞試液 B氧化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液2一般情況下，難溶性的堿受熱分解后生成對(duì)應(yīng)的化合物和水?，F(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：（ ）則A可能是（ ）ACuO BCO2 CMgO DNa2O3山西云崗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已經(jīng)變得模糊不清，有的表面還出現(xiàn)了斑點(diǎn)，造成這種現(xiàn)象的原因之一是酸雨。下列氣體中能形成酸雨的是（ ）AO2 BCO CSO2 DN24實(shí)驗(yàn)室里常用稀鹽酸與鋅反應(yīng)而不宜用濃鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，其原因是_；實(shí)驗(yàn)室里不用塊狀石灰石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化

9、碳的原因是_；某校實(shí)驗(yàn)室里只有塊狀石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必須將塊狀石灰石_，才能使反應(yīng)順利進(jìn)行。5驗(yàn)證某一無色溶液是稀硫酸。填寫下表中的空白：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論、解釋或化學(xué)方程式取少量溶液于試管中，投入兩小粒鋅說明此溶液是一種酸取少量原溶液于另一支試管中，滴加_溶液和稀硝酸，振蕩。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。說明該溶液是稀硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。6按下圖所示的裝置打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)_、_的現(xiàn)象，同時(shí)在U型管中_。這個(gè)事實(shí)告訴我們：為了防止發(fā)生事故。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪動(dòng)。7氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常

10、用作漂洗的洗滌劑。古人將貝殼（主要成分是CaCO3）高溫煅燒后的固體與草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氫氧化鉀。寫出制氫氧化鉀有關(guān)的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。8已知：在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品；工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮，蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿?，F(xiàn)要分析一種倉庫里的固體燒堿樣品。（1）猜測(cè)一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)?（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，來證實(shí)你的猜測(cè)是正確的。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論參考答案1D點(diǎn)撥：AgNO3+HCl=AgCl+HNO32AC點(diǎn)撥：如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2

11、NaOH=Cu（OH）2+2NaOH，3C點(diǎn)撥：酸雨主要是SO2與水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4對(duì)大理石有腐蝕作用4濃鹽酸有揮發(fā)性，使制取的氫氣不純；石灰石與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在塊狀石灰石的表面，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；粉碎。5有氣泡產(chǎn)生。BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。6水浮在硫酸上面，水立即沸騰，硫酸液滴飛濺；甲處水面下降，乙處水面上升。7.（1）分解反應(yīng)（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反應(yīng)（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH復(fù)分解反應(yīng)8.（1）可能含有NaCl和Na2CO3

12、（2）見下表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把固體燒堿溶于水取少量溶液，滴入稀酸有氣體逸出有Na2CO3取少量溶液，先滴入過量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸銀溶液，再滴入過量稀硝酸）先有氣體逸出，滴入硝酸銀溶液后有白色沉淀（相應(yīng)有：先有沉淀生成，滴入過量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有氣體逸出）有NaCl第三節(jié) 堿一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3·H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫

13、氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）l 四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。l 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。l 氨水的電離是NH3·H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)

14、2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。l 酸、堿包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。l 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

15、。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。1. 堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+非金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+

16、 H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）3. 堿+酸 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿+鹽 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。b) 銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c) 新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2d) 新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaO

17、HCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe) 藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2f) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)

18、變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO32. 氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa

19、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：

20、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O基礎(chǔ)練習(xí)：一、選擇題1下列物質(zhì)屬于堿類的是（   ）A純堿  B熟石灰 C生石灰 D石灰石2將紫色石蕊試液滴入下列溶液中，能使試液變藍(lán)的是（   ）A氫氧化鉀 B石灰水 C食鹽水 D溶有CO2的水3下列各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（  

21、 ）A NaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HCl C HCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH4下列物質(zhì)中，能夠吸收空氣中的CO2的是（   ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D石灰水5下列物質(zhì)中，能夠用來干燥氫氣和氧氣的是（   ）A固體食鹽 B固體火堿 C濃硫酸 D濃鹽酸6下列物質(zhì)中，可以敞口放置的是（   ）A大理石 B消石灰 C濃硫酸 D苛性鈉7盛放下列物質(zhì)的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是（   ）A濃鹽酸 B食鹽水 C濃硫酸 D燒堿溶液8下列

22、化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是（   ）A Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O B KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2OC 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2 D Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O9下列各組混合物中，分別加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬笥屑t褐色沉淀生成的是（   ）A硫酸鈉和氫氧化鈉 B氯化銅和氫氧化鈉 C氯化鐵和氫氧化鉀 D碳酸鈉和氫氧化鈣10下列各組物質(zhì)混合后，溶液呈藍(lán)色的是（   ）A銅和稀鹽酸 B氧化銅和稀鹽酸 C氧化銅和 D氫氧化銅和稀硫酸

23、11只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水區(qū)分開來，該試劑是（   ）A二氧化碳 B石蕊試液 C碳酸鈉溶液 D氯化鋇溶液12為了證明CuO屬于堿性氧化物，應(yīng)選用的反應(yīng)是（   ）A與木炭混合后加熱 B與稀硫酸混合后加熱 C通入氫氣后加熱 D通入一氧化碳后加熱13下列各組溶液中，在混合時(shí)酸都是過量的，反應(yīng)完全后，無沉淀生成的是（   ）A Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B AgNO3、FeCl3、HNO3C BaCl2、K2CO3、H2SO4 D BaCl2、KOH、HNO314X、Y、Z分別是 NaOH、NaCl

24、、H2SO4中的各一種稀溶液，將酚酞試液滴入X中，溶液變紅，將此紅色溶液取少量分別滴加到Y(jié)、Z中，Y仍顯紅色，Z中紅色消失，則X、Y、Z依次是（   ）A NaOH、NaCl、H2SO4 B NaCl、NaOH、H2SO4C NaOH、H2SO4、NaCl D H2SO4、NaOH、NaCl15將17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均勻混合后過濾，得到的濾液是（   ）A水 B含少量 H2SO4的水溶液 C含少量 Ba（OH）2的水溶液 D BaSO4的不飽和溶液二、填空題1久置的苛性鈉溶液易發(fā)生變質(zhì)，這是由于它與_發(fā)生

25、了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果要檢驗(yàn)苛性鈉是否變質(zhì)，可取出少量溶液，向其中滴加_，若有_產(chǎn)生，則證明已經(jīng)變質(zhì)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為防止固體苛性鈉變質(zhì)，一定要_保存。2盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常有一層白膜，清洗白膜的方法是先加_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，再用水沖凈。3石灰膏抹的墻過一段時(shí)間后變得堅(jiān)硬，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）_。4為了防止空氣受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用燒堿液吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5填表名稱      氫氧化鈉  俗稱鹽酸  生石灰    化學(xué)式  Ca（OH）2&

26、#160;   NaCl三、簡(jiǎn)答題寫出化學(xué)方程式1寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2寫出由石灰石、碳酸鈉和水做原料制備氫氧化鈉的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求 NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：一、1 B  2 AB  3 D  4 CD  5 BC  6 A  7 C  8 BD  9 C  10 BD  11 C  12 B  13 AD  14 A  15 B

27、二、1CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 鹽酸   氣泡    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 密封2鹽酸  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO23 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O4 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5名稱氫氯酸氫氧化鈣氧化鈣  氯化鈉俗稱  熟石灰、消石灰  火堿、燒堿、苛性鈉食鹽化學(xué)式HCl  CaONaOH 

28、; 三、1 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4 Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O2 CaO + H2O = Ca（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH四、解：設(shè)NaOH質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為 y第四節(jié) 中和反應(yīng)l 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借

29、助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； 溶液由紅色剛剛褪成無色時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）l 做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時(shí)加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。l 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶

30、液區(qū)分出來。l 在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。l 中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。l 中和反應(yīng)的應(yīng)用n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。n 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。n 碳酸水改良?jí)A性土壤。n 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。n 被蚊

31、蟲叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。l 中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五節(jié) 酸堿度l 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示：l 紅橙 黃綠紫 0酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性） 7堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性）14l 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。l H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。l 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋。化學(xué)方法：加入鋅粒、氧

32、化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。l 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。l 測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。l 使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：n 不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。n pH試紙不能用水潤(rùn)濕。n pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。n 在做習(xí)題時(shí)，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。l 常見物質(zhì)的pH值：12345678910111213廁所清潔劑檸檬醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞

33、蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑l 了解溶液的酸堿度有重要的意義n 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行n 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。n 測(cè)定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。n 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況?；A(chǔ)練習(xí)：一、填空題（共22分）1（本題2分，每空1分）將混有少量氧化銅的鐵粉加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是_，濾液中肯定含有的物質(zhì)是（填：“化學(xué)式”）_。2（本題1分）有X，Y，Z三種金屬，其中Y能

34、置換出稀硫酸中的氫，而X，Z則不能，又如X能從Z的鹽溶液中置換出Z，則X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。3（本題3分）如下圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛水的燒杯中加入濃硫酸，請(qǐng)分析推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因。4（本題4分，每空1分）如下圖所示是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過程的裝置：A瓶中的NaOH溶液的作用是_；B瓶中的石灰水的作用是_；D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。5（本題5分，每個(gè)化學(xué)方程式1分）用石灰石、水、鹽酸、純堿、氧化銅五種物質(zhì)來制取NaOH， Cu（OH）2，寫出制取過程的化學(xué)方程式（產(chǎn)物可利用）（1）制NaOH_；（2）制Cu（OH）2_。6（本題4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固體混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的