蘇教版必修一化學(xué)專題三復(fù)習(xí)ppt課件

1、專題三專題三從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金從鋁土礦中獲得鋁的方法從鋁土礦中獲得鋁的方法鋁的重要性質(zhì)跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鋁的重要性質(zhì)跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）鈍化現(xiàn)象）兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)的重要性質(zhì)第一單元第一單元 從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金一、鋁的存在一、鋁的存在鋁是地殼中含量最多的金屬元素鋁是地殼中含量最多的金屬元素O、Si、Al、Fe鋁的存在形式：鋁的存在形式： 鋁土礦鋁土礦生活中的應(yīng)用：生活中的應(yīng)用： 鋁合金鋁合金Al2O3+

2、2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO32Al2O3=4Al+3O2通電通電2Al(OH)3=Al2O3+3H2O在氧化鋁中添加冰晶石的作用？在氧化鋁中添加冰晶石的作用？ 二、從鋁土礦中獲取鋁二、從鋁土礦中獲取鋁運(yùn)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬如運(yùn)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬如V V、CrCr、MnMn等）等）Al：（1 1鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。因而具有一定的抗腐蝕性。留意：氯化鈉溶液對(duì)鋁制品有腐蝕作用，能破壞鋁表面的留意：氯化鈉溶液對(duì)鋁制品有腐蝕作用，

3、能破壞鋁表面的氧化膜。氧化膜。（2 2跟酸反應(yīng)：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。跟酸反應(yīng)：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3 3跟堿反應(yīng)：跟堿反應(yīng)：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （高中階段唯一與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬）（高中階段唯一與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬）（4 4鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)( (與氧化物的反應(yīng)與氧化物的反應(yīng)) )Al2O3：a a、難溶于水的白色粉末、難溶于水的白色粉末, ,熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高, ,b b、天然氧化鋁俗稱剛玉、天然氧化鋁俗稱剛玉, ,硬度僅次于金剛石硬度僅次于金剛石c c、典型的兩性氧化物、典

4、型的兩性氧化物用途：（用途：（1 1耐火材料耐火材料 （2 2冶煉金屬鋁冶煉金屬鋁 Al(OH)3 能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng), ,不能和弱堿不能和弱堿( (如氨水如氨水) )反響反響, ,不不能和弱酸能和弱酸( (如碳酸如碳酸) )反響反響. .a a、幾乎不溶于水的白色膠狀固體、幾乎不溶于水的白色膠狀固體b b、具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能、具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能 吸附色素吸附色素c c、典型兩性氫氧化物、典型兩性氫氧化物 用途：用途： 作凈水劑和色素吸附劑作凈水劑和色素吸附劑 用做胃藥胃舒平的成分）用做胃藥胃舒平的成分）AlCl3NaAlO2Al(OH)3

5、NaOH 或或NH3.H2ONaOHHCl或或CO2 +H2OHClAl2O3AlNaOH +H2OHClNaOH HCl或或Cl2或或CuCl2電解電解O2或或Fe2O3工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵a設(shè)備：設(shè)備：b原料：原料：c煉制過程煉制過程d產(chǎn)品：產(chǎn)品：高爐高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵約生鐵約97%97%）COCO還原還原Fe2O3Fe2O3還原劑的生成還原劑的生成 鐵礦石還原成鐵鐵礦石還原成鐵 除脈石、爐渣的形成除脈石、爐渣的形成 有關(guān)方程式有關(guān)方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高溫高溫CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3高溫高溫高溫

6、高溫高溫高溫C+O2 CO2 CO2+C 2CO高溫高溫除碳除碳鋼鋼鐵鐵 硬度小、延展性好、熔沸點(diǎn)高，導(dǎo)電硬度小、延展性好、熔沸點(diǎn)高，導(dǎo)電 導(dǎo)熱性良好、能被磁體吸引，具鐵磁性導(dǎo)熱性良好、能被磁體吸引，具鐵磁性b、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：加加KSCN KSCN ：加：加KSCNKSCN變血紅色的是變血紅色的是Fe3+Fe3+c、Fe2+與與Fe3+鑒別鑒別加堿：白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色的是加堿：白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色的是Fe2+Fe2+， 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀的是立即產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe3+Fe3+加淀粉碘化鉀：試紙變藍(lán)色的是加淀粉碘化鉀：試紙變藍(lán)色的是Fe3+Fe3+ 較活潑的

7、金屬，常顯較活潑的金屬，常顯+2、+3價(jià)，且通常價(jià)，且通常Fe3+比比Fe2+穩(wěn)定。穩(wěn)定。觀色法：觀色法： 的是的是Fe2+ ， 的是的是Fe3+ 淺綠色淺綠色黃色或棕黃色黃色或棕黃色注：在常溫下，注：在常溫下，鐵與濃鐵與濃H2SO4H2SO4、濃濃HNO3HNO3發(fā)生鈍發(fā)生鈍化?；e2+還原劑如還原劑如Fe、Cu、H2S、I-等等Fe3+ 氧化性較強(qiáng)的氧化劑如氧化性較強(qiáng)的氧化劑如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2 等等Fe氧化性較弱的氧化劑氧化性較弱的氧化劑如如 HCl 、Cu2+等等氧化性較強(qiáng)的氧化劑氧化性較強(qiáng)的氧化劑如如Cl2、硝酸等、硝酸等a、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：用途：用途：Fe2O3Fe2O3作顏料氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈作顏料氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑作磁性材料維持生命的微量元素水劑作磁性材料維持生命的微量元素銅的冶煉：銅的冶煉： 高溫冶煉黃銅礦高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2),(CuFeS2), 得粗銅得粗銅99.5%99.5%99.7%99.7%）；）； (2)(2)電解精煉得純度較高的銅。電解精煉得純度較高的銅。 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 銅具有與眾不同的紫紅色。質(zhì)軟，具有良好的銅具有與眾不同的紫紅色。質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電比鐵強(qiáng)，僅次于銀）、導(dǎo)熱性、延展性。導(dǎo)電比鐵強(qiáng)，僅次于