必修二第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案(第二課時(shí))

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案(第二課時(shí)課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo):預(yù)習(xí)可逆反應(yīng)的定義,化學(xué)反應(yīng)限度的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。 三、提出疑惑 課內(nèi)探究學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握和理解可逆反應(yīng)的概念,形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念2、了解控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)限度概念和簡(jiǎn)單判斷方法了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征二、學(xué)習(xí)過(guò)程【思考】一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí),反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?如果能,是在什么條件下?如果不能,原因是什么?(一.化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)(1概念:一定條件下,既能向進(jìn)行同時(shí)又能向進(jìn)行的化學(xué)反

2、應(yīng)叫可逆反應(yīng)。例如:合成氨的反應(yīng)(N2 + 3H2催化劑高溫高壓2NH3,SO2和O2化合生成SO3的反應(yīng)(2SO2+O2催化劑加熱2SO3,等等。有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小,如:H2 + Cl2 = 2HCl,Ag+ +Cl-=AgCl等,我們?cè)谕ǔＲ饬x下不把它們稱(chēng)為可逆反應(yīng)。【思考】1(1 我們還學(xué)過(guò)哪些可逆反應(yīng)?_(2以下三個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)?為什么?_ _ 2H2 + O22H2O CO2+ H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH2+ 2Fe(OH3 + 4KOH(3掌握可逆反應(yīng)概念需要注意哪些問(wèn)題? _ 【思考】2(1在2SO2+O2催化劑加熱

3、2SO3中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的?(2 剛開(kāi)始時(shí),正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,反應(yīng)速率是否相同?(提示:此時(shí)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)(3 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的?最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)?(4 能否用圖示表示該過(guò)程?2.化學(xué)反應(yīng)的限度(化學(xué)平衡狀態(tài)(1定義:_【思考交流】達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征有哪些?(2達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征_例1對(duì)于反應(yīng)N2+3H2 催化劑高溫高壓2NH3,下列說(shuō)法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是:(N2生成=(N2消耗,N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132,單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3,同時(shí)消耗1molN2,N2、H2、NH3的物質(zhì)的

4、量不再發(fā)生變化。A、B、C、D、練習(xí)1 下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+ 3H2催化劑高溫高壓2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)(A.1個(gè)N N 鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)N N 鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH 鍵斷裂C.1個(gè)N N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)HH 鍵斷裂D.1個(gè)N N 鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH 鍵形成思考3學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義?(二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制【思考交流】(1.觀看有關(guān)定向爆破的圖片,你從中得到什么啟示。(2. 閱讀課文52頁(yè),回答課文中的有關(guān)問(wèn)題,歸納:提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施?提高煤燃燒效率的方法:_(三、反思總結(jié)(四、當(dāng)堂檢測(cè)1、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(A.S

5、O2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng)B.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.在同一條件下,同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D.在一定條件下SO2被O2氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)2、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述,錯(cuò)誤的是(A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3、對(duì)于可逆反應(yīng)M+N Q達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. 反應(yīng)物和生成物的

6、濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止4.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理通入足量的空氣A.B.C.D.全部課后練習(xí)與提高1、在一定條件下,某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下敘述錯(cuò)誤的是(A. 開(kāi)始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后減小為零C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大,后保持恒定D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定2、在密閉容器中充入PCl5,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):PCl5(gPCl3(g+ Cl2(g,反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2,在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,3

7、7Cl原子存在于(A.PCl5B.PCl3C.Cl2D.三種物質(zhì)中都有3、在一定溫度下,體積固定的密閉容器內(nèi)反應(yīng)A2(氣+B2(氣2AB(氣達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi),生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間內(nèi),生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B24. 工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400600 下的催化氧化: 2SO2+O2催化劑2SO3,加熱這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng).如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B. 在上

8、述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等5. 氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源,是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一.氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣. 以下研究方向中你認(rèn)為可行的是A. 大量建設(shè)水電站,用電力分解水制取氫氣B. 設(shè)法將太陽(yáng)能聚集,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找更多的化石燃料,利用其燃燒放熱,使水分解產(chǎn)生氫氣D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣 6. 在一定溫度下、密閉容器中,可逆反應(yīng)X(g+3Y(g 2Z(g達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.Z的生成速率是X的

9、消耗速率的2倍B.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定C.X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1:3:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成nmolX 7. 一定條件下,X(g+3Y(g 2Z(g達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.Z的分解速率和生成速率相等B.X、Y、Z的濃度不再變化C.反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成nmolX 8.在密閉的容器中進(jìn)行X2(g +3Y2(g 2 Z2(g,若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度可能是:B. Y2為0.4mol/L、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案(第二課時(shí)答案課前預(yù)習(xí)學(xué)案:1、在同一

10、條件下正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2、一個(gè)可逆反應(yīng)正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡3、該反應(yīng)進(jìn)行的限度最大轉(zhuǎn)化率4、反應(yīng)條件5、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率,加快反應(yīng)速率等。反應(yīng)速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應(yīng)的發(fā)生。課內(nèi)探究學(xué)案(一1、(1正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向【思考】1(1、SO2+H2O H2SO3Cl2+H2O HClO+HCl等。(2、不是反應(yīng)條件不同(3、同時(shí),同一反應(yīng)條件【思考】2(1、反應(yīng)物的濃度逐漸減小,生成物的濃度逐漸增大(2、否(3、正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大(4、略2. (1、可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),成為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。(2、正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量保持不變。例1、A 練習(xí)1、A思考3、對(duì)于