必修II第二章《化學(xué)反應(yīng)和能量》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、必修II第二章化學(xué)反應(yīng)和能量教學(xué)設(shè)計(jì)一、本章在教材中所處的地位和作用本章內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”之后，應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，是對(duì)第一章內(nèi)容知識(shí)的深化。其中化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)重要的理論部分，該部分內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)釋放的化學(xué)能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源，控制反應(yīng)條件，可降低生產(chǎn)成本，提高經(jīng)濟(jì)效益。這一章知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)研究和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用，與我們每個(gè)人

2、息息相關(guān)。本章內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展，又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。因此，本章教材在全書(shū)中占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一。二、本章內(nèi)部結(jié)構(gòu)關(guān)系本章內(nèi)容按其知識(shí)結(jié)構(gòu)可分為兩大部分。第一部分包括第一節(jié)和第二節(jié)，系統(tǒng)介紹了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能與電能及與其他形式的能量之間相互轉(zhuǎn)化的現(xiàn)實(shí)意義。第二部分為第三節(jié)內(nèi)容，介紹了化學(xué)反應(yīng)速率和限度及控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義?；瘜W(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重討論化學(xué)能向熱能或電能的轉(zhuǎn)化，以及化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置化學(xué)電池，通過(guò)原電池和傳統(tǒng)干電池（鋅錳電池）初步認(rèn)識(shí)化學(xué)電池的化學(xué)原理和結(jié)構(gòu)，通過(guò)介紹新型電池（如鋰

3、電池）體現(xiàn)化學(xué)電池的改進(jìn)和創(chuàng)新?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，教材通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)使學(xué)生形成初步的認(rèn)識(shí)，反應(yīng)限度則通過(guò)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)史（煉鐵高爐尾氣之謎）感性地說(shuō)明其存在。在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義，初步認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。三、本章相關(guān)內(nèi)容的新舊對(duì)比分析本章重要知識(shí)點(diǎn)分布知識(shí)點(diǎn)在舊教材中分布新課標(biāo)的教學(xué)要求舊教材的教學(xué)要求化學(xué)反應(yīng)中能量變化初中教材高中教材第三冊(cè)知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。籠統(tǒng)地將反應(yīng)中吸收或放出能量歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低與新課標(biāo)基本相同。化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化初中教材高中教材第三冊(cè)通過(guò)生

4、產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。要求掌握反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)方程式，能利用燃燒熱進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系高中教材第二冊(cè)能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。通過(guò)原電池和傳統(tǒng)干電池（鋅錳電池）初步認(rèn)識(shí)化學(xué)電池的化學(xué)原理和結(jié)構(gòu)。能用生活中的材料制作簡(jiǎn)易電池。通過(guò)介紹新型電池（如鋰離子電池、燃料電池等）體現(xiàn)化學(xué)電池的改進(jìn)與創(chuàng)新，初步形成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展觀。掌握化學(xué)電池的化學(xué)原理和結(jié)構(gòu)，要求上升為規(guī)律性的知識(shí)。掌握金屬的電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)電源的要求基本相同?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素高中教材第二冊(cè)通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)使學(xué)生形成初步的認(rèn)識(shí)， 要求對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速

5、率的相互換算化學(xué)反應(yīng)的限度高中教材第二冊(cè)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)史實(shí)（煉鐵高爐尾氣之謎）感性地說(shuō)明其存在。從原理、定義的高度予以重點(diǎn)討論。反應(yīng)條件的控制初中“燃料的燃燒”選取了“燃料的燃燒效率”這一常見(jiàn)的典型例子進(jìn)行綜合分析，從中了解控制反應(yīng)條件的重要性，訓(xùn)練分析問(wèn)題的思路與方法。應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡原理，探討合成氨條件的選擇問(wèn)題。四、本章課時(shí)安排及教學(xué)重難點(diǎn)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 2課時(shí)第一課時(shí)：教學(xué)重點(diǎn)：1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。2吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩個(gè)概念教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，掌握化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。第二課時(shí)：教學(xué)重點(diǎn)：知道生物

6、體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，拓寬了學(xué)生的科學(xué)視野，建立正確的能量觀。第二節(jié) 化學(xué)能與電能 2課時(shí)第一課時(shí)：教學(xué)重點(diǎn)：1化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成其它形式的能量。2原電池的原理，構(gòu)成條件、電極名稱和電極反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。第二課時(shí)：教學(xué)重點(diǎn)：介紹技術(shù)產(chǎn)品，了解各種化學(xué)電源的設(shè)計(jì)、工作原理和應(yīng)用，感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。第 三 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 2課時(shí)第一課時(shí)：教學(xué)重點(diǎn)：1化學(xué)反應(yīng)速率的概念2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)

7、行定性、定量分析，形成概念。第二課時(shí)：教學(xué)重點(diǎn)：1化學(xué)反應(yīng)限度的概念2知道在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應(yīng)條件，可以促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。復(fù)習(xí)、測(cè)驗(yàn)、講評(píng) 3課時(shí)五、本章每節(jié)課的教學(xué)流程及建議第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 第一課時(shí)： 第一課時(shí)講述化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系，揭示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，提出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。 本節(jié)課可采用科學(xué)探究進(jìn)行教學(xué)。即以實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)作為切入點(diǎn)，從日常生活中煤氣或液化石油氣的燃燒入手，啟發(fā)學(xué)生理解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的

8、變化，而這些能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化，提出化學(xué)能與熱能之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)放熱？進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、 實(shí)驗(yàn)2、 實(shí)驗(yàn)3，抽象出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的概念，在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中學(xué)生可以感受研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的過(guò)程和方法。 從實(shí)驗(yàn)探究引發(fā)理論思考，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是什么？學(xué)生已經(jīng)掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，能從微觀結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量；形成化學(xué)鍵，放出能量。揭示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，從而認(rèn)識(shí)宏觀表現(xiàn)，反應(yīng)物總能量大于生成量總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。這部分教學(xué)內(nèi)容可幫助學(xué)生理解化學(xué)

9、知識(shí)的學(xué)科價(jià)值。 第二課時(shí)： 教材圖文并茂地說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，拓寬了學(xué)生的科學(xué)視野，建立正確的能量觀。 本課時(shí)是在理論思考教學(xué)之后，提出人類如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量問(wèn)題，進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。較多地滲透化學(xué)社會(huì)學(xué)的觀點(diǎn)，知識(shí)比較淺顯但涉及的知識(shí)面廣，例如生物體內(nèi)的能量轉(zhuǎn)化，不同時(shí)期人均耗能量比較，人類利用能源的三個(gè)階段，化學(xué)能源引起的環(huán)境問(wèn)題，全球能源枯竭危機(jī)，未來(lái)人類對(duì)能源的利用率，未來(lái)人類對(duì)新能源的開(kāi)發(fā)。側(cè)重于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)熱情，充分利用課外教學(xué)資源進(jìn)行學(xué)習(xí)，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)作為能源動(dòng)力的社會(huì)應(yīng)用及其正、負(fù)面影響。第二節(jié) 化

10、學(xué)能與電能 第一課時(shí)：本節(jié)課介紹火力發(fā)電，認(rèn)識(shí)燃燒發(fā)電的原理及利弊分析；進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)探究，理解原電池的工作原理、組成及創(chuàng)造性應(yīng)用。 本節(jié)教學(xué)可以創(chuàng)設(shè)情景，分析火力發(fā)電體系中的各種要素，從分析“燃燒取暖，燒火煮飯”的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為切入點(diǎn)，利用學(xué)生的“化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化”背景知識(shí)啟發(fā)學(xué)生理解火力發(fā)電的原理。提出新的研究任務(wù)，研究“化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的原理。挖掘?qū)W生已有的氧化還原反應(yīng)知識(shí)來(lái)分析氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移中的能量轉(zhuǎn)化，積極引導(dǎo)學(xué)生思考將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆開(kāi)的有關(guān)問(wèn)題，考慮氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境，化學(xué)物質(zhì)的選擇，在氧化劑和還原劑之間架設(shè)橋梁使電子流動(dòng)等。 向?qū)W生提

11、供幾種電極材料，電解質(zhì)和非電解質(zhì)溶液，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生初步掌握原電池實(shí)驗(yàn)的操作方法和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、歸納、概括形成原電池概念，總結(jié)歸納原電池的構(gòu)成條件，抽象出原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。在這個(gè)過(guò)程中，要給學(xué)生陳述自己觀點(diǎn)的機(jī)會(huì)，完成感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)變。 第二課時(shí)：本節(jié)課介紹技術(shù)產(chǎn)品，了解各種化學(xué)電源的設(shè)計(jì)、工作原理和應(yīng)用，感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。 通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)生已經(jīng)能從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。本節(jié)課可采用圖片、錄像等直觀的內(nèi)容呈現(xiàn)形式，讓學(xué)生了解

12、干電池、充電電池、燃燒電池等各種化學(xué)電源，了解化學(xué)電源的應(yīng)用和發(fā)展，介紹新型電池體現(xiàn)改進(jìn)與創(chuàng)新，使學(xué)生初步形成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展觀。 第 三 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第一課時(shí)：教材從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本節(jié)課教學(xué)可通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，從學(xué)生熟悉的日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢，提出化學(xué)反應(yīng)速率的概念。通過(guò)學(xué)生小組討論、舉例、收集并總結(jié)在日常生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法，歸納化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀察法，例如：冒氣泡快慢；顏色變化；固體量減少；

13、渾濁程度；溫度變化等。引導(dǎo)學(xué)生交流有關(guān)物理中定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢的方法，分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)量的變化情況，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行定量表示，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的定義，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加量來(lái)表示。對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行定性、定量分析后，再繼續(xù)探討外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以實(shí)驗(yàn)探討形式進(jìn)行課堂教學(xué)（實(shí)驗(yàn)2-5和實(shí)驗(yàn)2-6），通過(guò)分析歸納影響因素有溫度、溶液的濃度、固體的表面積、催化劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等。在此基礎(chǔ)上，進(jìn)行實(shí)際應(yīng)用教學(xué)，控制反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類不利的反應(yīng)速率。第二課時(shí)：本節(jié)課教材設(shè)置實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)

14、題，討論化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)、外部特征、影響反應(yīng)限度的因素，以及人類如何利用和控制化學(xué)反應(yīng)，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)可從學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-7入手，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物并不是按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铩?從而提出化學(xué)反應(yīng)的限度的概念。然后討論反應(yīng)平衡狀態(tài)的宏觀特征和平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì)，使學(xué)生知道在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應(yīng)條件，促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。六、本章綜合探究活動(dòng)的建議安排本章一共安排六個(gè)探究活動(dòng)，以學(xué)生查閱資料、市場(chǎng)調(diào)查、分組實(shí)驗(yàn)的活動(dòng)方式呈現(xiàn)，每個(gè)探究活動(dòng)都要求學(xué)生做好充分的預(yù)習(xí)，把握知識(shí)原理和活動(dòng)要求。現(xiàn)將具體活動(dòng)

15、的建議安排分述如下：查閱資料：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、 電能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。    實(shí)驗(yàn)：中和反應(yīng)與中和熱的測(cè) 定。    實(shí)驗(yàn)：用生活中的材料制作簡(jiǎn)易電池。    市場(chǎng)調(diào)查：不同種類電池的特點(diǎn)、性能與用途。    實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。    設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。七、本章知識(shí)線索圖1、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化途徑轉(zhuǎn)化形式變化原因?qū)嶋H應(yīng)用物質(zhì)中的化學(xué)能化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵的變化反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂：吸收 能量生成

16、物中化學(xué)鍵的形成：釋放能量熱能電能火力化學(xué)能源燃燒其他反應(yīng)直接利用生活：燃燒（或燃柴、燃?xì)猓┳鲲?、燒水等生產(chǎn)：煅燒石灰、冶煉金屬等其他：化學(xué)能源等2、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（1）.化學(xué)反應(yīng)速率的含義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（2）.你對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)：可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率在一定條件下達(dá)到最大時(shí)的平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)具有“逆、等、動(dòng)、定、變的特點(diǎn)，平衡標(biāo)志主要是速率標(biāo)志和濃度標(biāo)志。（3）.控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義：提高有利于人類的化學(xué)反應(yīng)速率、效率和轉(zhuǎn)化率：降低有害于人類的化學(xué)反應(yīng)速率；控制特定環(huán)境中的特殊反應(yīng)，進(jìn)行定向爆破、火箭發(fā)射等。八、本章課堂教學(xué)效果評(píng)價(jià)檢測(cè)：第一節(jié) 化

17、學(xué)能與熱能第一課時(shí)：1.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是 （ ） A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q32.已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱 B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D.如果該反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進(jìn)行第二課時(shí)1.鋁熱劑是把鋁粉和氧

18、化鐵粉末按一定比例配成的混合物，當(dāng)用引燃劑點(diǎn)燃，在高溫下反應(yīng)猛烈進(jìn)行，得到氧化鋁和單質(zhì)鐵，放出大量的熱。 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵路工人經(jīng)常利用這種方法來(lái)焊接鋼軌，你能解釋其中的原因嗎？參考答案：1、D 2、C3、（1）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe（2）該反應(yīng)放出大量的熱，能使生成的鐵熔化，達(dá)到焊接鋼軌的目的 第二節(jié) 化學(xué)能與電能第一課時(shí)：1、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （ ） A、原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B、有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接C、電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D、電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移2、把a(bǔ)、b、c、d 四塊金

19、屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為 （ ）Aabcd B.bdca C.cabd D.acdb第二課時(shí)：1、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是 （ ）A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染C不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極2.有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性？（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)

20、裝置圖）參考答案：1、D 2、D 3、B3、將A、B金屬片用導(dǎo)線連接放入鹽酸中組成原電池，有氣泡冒出的是較不活潑金屬，另一極即是活潑金屬。（圖略）第 三 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)：1.決定某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)2.在一定溫度下，能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2 C（g）達(dá)到了平衡狀態(tài)的是A. C生成的速率與C 分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生成3n molBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1：3：23.使用冰箱的主要目的4.請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：消防隊(duì)員救

21、火時(shí)，開(kāi)門都很小心。因?yàn)橛袝r(shí)門一打開(kāi)就有可能發(fā)生爆炸，請(qǐng)解釋其中的原因。參考答案：1、D 2、A C3、通過(guò)降溫減緩食物的變質(zhì)速率，防止腐爛。4、當(dāng)門打開(kāi)時(shí)，外界的空氣進(jìn)入火場(chǎng)（增加反應(yīng)物的濃度）使燃燒更劇烈，從而引起爆炸。九、本章典型課教學(xué)設(shè)計(jì)案例化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）一、 教材分析與處理.本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入，更全面，建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量的完善而又合理的知識(shí)體系。第一課時(shí)內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)

22、反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。教學(xué)設(shè)計(jì)思路：（對(duì)教材進(jìn)行重新整合）1、簡(jiǎn)單引入，提出探討化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題。2、直接切入實(shí)驗(yàn)，組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)，收集信息，并且關(guān)注實(shí)驗(yàn)前的思維活動(dòng)。（有助于知識(shí)的形成）3、第一個(gè)探究?jī)?nèi)容：通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快有慢；并且探索問(wèn)題：如何觀察一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢；知道決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。4、第二個(gè)探究?jī)?nèi)容：通過(guò)實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四，知道影響化學(xué)反應(yīng)快慢的其他條件。5、在以上探究活動(dòng)中，將生活中、生產(chǎn)中、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的例子及應(yīng)用糅合在一起；例子來(lái)自于生活，回歸到生活，能幫助解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，能提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，會(huì)使學(xué)生深刻

23、體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生正確的科學(xué)價(jià)值觀十分有利。6、通過(guò)探究，學(xué)生已經(jīng)接受化學(xué)反應(yīng)的快慢與我們的生活息息相關(guān)；在此基礎(chǔ)上，提出如何定量表示反應(yīng)的快慢。師生一起討論，形成化學(xué)反應(yīng)的速率的概念、表示方法、單位，并且進(jìn)行概念的辨析。7、進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。8、布置一個(gè)課外研究學(xué)習(xí)內(nèi)容，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面。 重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念; 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念的形成。二教學(xué)目標(biāo)1 知識(shí)與技能： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生逐漸形成良好的實(shí)驗(yàn)工

24、作習(xí)慣。 培養(yǎng)學(xué)生能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。2.過(guò)程與方法： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論，自然形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀 將學(xué)生熟知的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)例引入課堂學(xué)習(xí)之中,能使學(xué)生深刻體會(huì)對(duì)化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生正確的科學(xué)價(jià)值觀.認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究的意義。 三、教學(xué)手段 學(xué)生小組討論，分組實(shí)驗(yàn)探究與多媒體相結(jié)合.四、 教學(xué)過(guò)程引入 前面我們主要討論了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化，這節(jié)課我們來(lái)討論化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題。下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究

25、來(lái)認(rèn)識(shí)這個(gè)問(wèn)題。學(xué)生活動(dòng) （學(xué)案）實(shí)驗(yàn)一師生互動(dòng)、生生互動(dòng) 板書(shū) 三、 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題如何觀察一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢。討論小組討論，舉例，收集并總結(jié)在日常生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的方法歸納冒氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 混濁程度溫度變化等板書(shū)1、影響因素 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 外因：過(guò)渡 下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的其他因素。學(xué)生活動(dòng) （學(xué)案）實(shí)驗(yàn)二師生互動(dòng)、生生互動(dòng)小結(jié) 其他條件不變時(shí)，升高溫度,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快;降低溫度, 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行慢。學(xué)生活動(dòng) （學(xué)案）實(shí)驗(yàn)三師生互動(dòng)、生生互動(dòng)小結(jié) 催化劑能極大的加快雙氧水分解學(xué)生活動(dòng) （學(xué)案）實(shí)驗(yàn)四師生互動(dòng)、生

26、生互動(dòng)小結(jié) 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度, 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快;減小反應(yīng)物濃度, 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行慢。思考與交流課本43 頁(yè)。分析影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的其他因素。 問(wèn)題 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與我們的生活息息相關(guān)，那么， 如何定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？ 學(xué)生活動(dòng)小組討論，交流有關(guān)物理學(xué)中定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢的方法。分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量的變化情況。 板書(shū)1.定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示 V=C/t單位：mol/(L·min)或mol/(L·S)討論概念辨析注意：化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。同一反應(yīng)的 反應(yīng)速率可以用不同

27、的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同。投影簡(jiǎn)單計(jì)算 某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？板書(shū)解：V=C/t=（6 -2）mol/L/5min =0.8mol/(L·min)小結(jié)本節(jié)課我們從日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出化學(xué)反應(yīng)速率的概念；又通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，知道如何通過(guò)控制反應(yīng)條件使化學(xué)反應(yīng)按照人們的期望去完成鞏固練習(xí)課本47頁(yè)第2題、.雙基85頁(yè)第4題等作業(yè)1.課本P48 第1、7題2.了解家里存放各種食物的方法,比較其優(yōu)點(diǎn)和不足,分析可能存在的問(wèn)題,與家長(zhǎng)討論可行的改

28、進(jìn)措施并付諸實(shí)施.3.查閱資料: 人們是如何通過(guò)控制外界條件來(lái)抑制或促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)的快慢，使化學(xué)反應(yīng)按照人們的期望去完成。提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率，提高原料的利用率；降低那些對(duì)人類不利的反應(yīng)速率，減少資源的浪費(fèi)和危害?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的學(xué)案實(shí)驗(yàn)一：1、用砂紙磨去一顆鐵釘和一小段鎂帶表面的氧化物薄膜。2、取2支大小相同的試管，分別裝入鐵釘和鎂帶。（注意：先把試管橫放，把藥品放入試管口，再把試管慢慢地豎立起來(lái)）3、分別裝入23毫升稀鹽酸（注意：標(biāo)簽向著手心，試劑瓶口緊挨試管口） 。對(duì)比觀察現(xiàn)象。  現(xiàn)象鐵和稀鹽酸  鎂和稀鹽酸   思考與交流：什么決

29、定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)二：1、在一個(gè)250mL燒杯中倒入半杯熱水，在另一個(gè)裝有冰的燒杯中加入自來(lái)水至半杯。2、在2支大小相同的試管中，各裝入23毫升約5%的H2O2溶液，分別滴入12滴1 mol/L FeCl3 溶液（注意：滴管懸空放在試管的上方）。3、待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將一支試管放入盛有熱水的燒杯中，將另一支試管放入盛有冷水的燒杯中，對(duì)比觀察現(xiàn)象。4、用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。5、填表 現(xiàn)象熱水中 常溫 冷水中  思考與交流：什么因素影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？結(jié)論: 。思考與交流：請(qǐng)你談?wù)劀囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響在生活中有

30、什么例子、有什么應(yīng)用？實(shí)驗(yàn)三：1、在3支大小相同的試管中，各裝入23毫升約5%的H2O2溶液。2、向其中1支試管中滴入12滴1 mol/L FeCl3 溶液；向另一支試管中加入少量MnO2 粉末（注意：用紙槽將藥品送入試管底部）；對(duì)比觀察現(xiàn)象。3、填表 現(xiàn)象加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑思考與交流：什么因素影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？結(jié)論 ： 。思考與交流：你能說(shuō)出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響在生活中、生產(chǎn)中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有什么例子、應(yīng)用嗎？實(shí)驗(yàn)四：1、取2支大小相同的試管，各裝入一顆鋅粒。（注意：先把試管橫放，把藥品放入試管口，再把試管慢慢地豎立起來(lái)）、分別裝入23毫升稀鹽酸和

31、濃鹽酸（注意：標(biāo)簽向著手心，試劑瓶口緊挨試管口） 。對(duì)比觀察現(xiàn)象。  現(xiàn)象鋅和稀鹽酸  鋅和濃鹽酸  結(jié)論：。簡(jiǎn)單計(jì)算:某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L,則以該反應(yīng)物濃度表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少?十、本章教學(xué)資源鏈接1、未來(lái)的幾種新能源 為緩解能源供應(yīng)緊張的矛盾，各國(guó)科學(xué)家都在努力研究，積極尋找新能源。本世紀(jì)，波能、可燃冰、煤成氣、微生物、綠藻將成為人類廣泛應(yīng)用的新能源。波能 即海洋波浪能。這是一種取之不盡，用之不竭的無(wú)污染再生能源。據(jù)科學(xué)家推測(cè)，地球上海洋波浪蘊(yùn)藏的電能高達(dá)90萬(wàn)億千瓦。近年來(lái)，在各國(guó)開(kāi)發(fā)新能源的計(jì)劃中，波能的利用已占有一席之地。盡管波能發(fā)電成本較高，需要進(jìn)一步完善，但目前的進(jìn)展表明了這種新能源潛在的商業(yè)價(jià)值。日本的一座海洋波能發(fā)電廠已運(yùn)轉(zhuǎn)8年，電廠的發(fā)電成本雖高于其它發(fā)電方式，但對(duì)于邊遠(yuǎn)島嶼來(lái)說(shuō)，可節(jié)省電力傳輸?shù)荣M(fèi)用。目前，美、英、印度等國(guó)家已建成幾十座波能發(fā)電站，從目前看，均運(yùn)行良好?？扇急?這是一種與水結(jié)合在一起的團(tuán)體化合物，它