鹵族元素性質(zhì)

1、鹵族元素    教學目標知識技能：通過分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)，認識鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞變規(guī)律，并通過鹵族元素的學習認識“族”的含義。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生的觀察能力、分析問題的能力和歸納知識的能力?？茖W思想：使學生認識矛盾的普遍性與特殊性；認識量變與質(zhì)變的關(guān)系?？茖W品質(zhì)：通過實驗培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度?？茖W方法：使學生初步領(lǐng)悟通過實驗歸納、推理研究物質(zhì)性質(zhì)的認知方法。課時：2課時重點、難點  鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。教學過程設(shè)計 教師活動學生活動設(shè)計意圖  【提問】畫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)式意圖。

2、【引入】我們知道氯原子的最外層是7個電子，在化學反應(yīng)中易得一個電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氯原子結(jié)構(gòu)相似的元素還有氟、溴、碘等，統(tǒng)稱為鹵族元素。我們在氯元素的基礎(chǔ)上繼續(xù)學習氟、溴、碘。畫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：復(fù)習舊知識，為學習本節(jié)課的內(nèi)容打基礎(chǔ)。【板書】鹵族元素一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)【投影】見附1【設(shè)問】鹵素的原子結(jié)構(gòu)有哪些相同與不同？【板書】1鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點：原子的最外層有7個電子易得1個氧化性。2鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點：核電荷數(shù)依次增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑依次增大氧化性依次減弱。觀察分析歸納，找出其相似處和不同之處。得出：1鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點：原子的最外層有7個電子。2鹵素

3、原子結(jié)構(gòu)的不同點：核電荷數(shù)不同；電子層數(shù)不同；原子半徑不同。培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納、總結(jié)的能力。【提問】為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？討論、回答。因為鹵素原子的最外層電子數(shù)是7個，獲得1個電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個氯原子共用1對電子才能形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子。激疑探索?！疽浴肯旅嫖覀儊碛懻擕u素單質(zhì)的物理性質(zhì)。【板書】二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)【講解】F2是淡黃綠色氣體，有毒。【展示】液溴和碘單質(zhì)。觀察、閱讀。填寫下表：培養(yǎng)學生的觀察能力，自學能力?！狙菔尽夸搴偷庠谒陀袡C溶劑中的溶解性實驗。填表：指導(dǎo)學生學會歸納重點知識和實驗結(jié)果?！狙菔尽夸宓膿]發(fā)性在大試管中滴加液溴，塞

4、上用堿液浸泡的紗布團，用熱水燙，瞬間可見溴蒸氣，溴的蒸氣有毒?！狙菔尽康獾纳A的實驗【提問】（1）應(yīng)如何保存液溴？（2）如何提純沙子和碘的混合物？觀察實驗。思考并回答：（1）少量液溴可用水封，瓶口用蠟封。（2）利用碘升華的方法進行提純。培養(yǎng)學生的觀察能力，掌握液溴和碘的特殊物理性質(zhì)。培養(yǎng)學生利用所學知識解決實際問題的能力。【引言】下面請同學們回憶氯氣的主要化學性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學方程式。思考、討論、回憶歸納。1與金屬反應(yīng)2NaCl22NaCl2跟非金屬反應(yīng)3跟水反應(yīng)Cl2H2OHClHClO4跟堿溶液反應(yīng)：Cl22NaOHNaClNaClOH2O鞏固所學知識，引出F2、Br2、I2的化學性質(zhì)

5、。教師活動學生活動設(shè)計意圖【引言】下面我們共同討論F2、Br2、I2的化學性質(zhì)?！景鍟咳?、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)【演示】（1）Cl2與Fe的反應(yīng)（2）Br2與Mg的反應(yīng)（3）I2和Na的反應(yīng)【板書】1鹵素單質(zhì)易與金屬反應(yīng)觀察實驗寫出化學方程式：NaI22NaI通過實驗使學生認識鹵素單質(zhì)的相似性，進一步認識結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用。寫出各反應(yīng)的化學方程式，注明反應(yīng)條件?！景鍟?鹵素單質(zhì)易與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（氫氣和磷等）H2F22HF（黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸）H2Cl22HCl（光照）H2Br22HBr（加熱500緩慢反應(yīng)）H2I22HI（不斷加熱，緩使學生認識到鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)具有遞變性，認識

6、結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用?！局v解】鹵素單質(zhì)和水的反應(yīng)，重點講解F2和水的反應(yīng)。氟遇水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣，請寫出化學方程式?！景鍟?鹵素單質(zhì)可和水反應(yīng)，注意F2的特殊性。2F22H2O4HFO2培養(yǎng)學生從普遍性到特殊性的認識?！咎釂枴縁、Cl、Br、I等鹵素原子在原子結(jié)構(gòu)上均有相似之處，是否在化學性質(zhì)上也具有相似性呢？在原子結(jié)構(gòu)上有不同之處且呈規(guī)律性變化，它們的化學性質(zhì)是否有規(guī)律性變化呢？討論并猜想：元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，由于鹵素原子最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學性質(zhì)可能具有相似性。又由于它們的原子結(jié)構(gòu)呈規(guī)律性變化，所以它們的化學性質(zhì)也可能呈規(guī)律性變化。激發(fā)求知欲，

7、提高學習興趣?！狙菔尽坑^察并思考反應(yīng)的實質(zhì)。培養(yǎng)觀察能力、分析能力和解決問題的能力。觀察要求：觀察溶液顏色的變化，分層現(xiàn)象，油層和水層溶液顏色變化。【提問】結(jié)合上節(jié)課所學的X2的物理性質(zhì)的有關(guān)知識根據(jù)實驗現(xiàn)象，試寫出反應(yīng)的化學方程式，判斷反應(yīng)類型并指出反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物?！狙菔尽坑^察要求：觀察油層和水層溶液顏色變化。思考、回答，一名學生板書回答：Cl22NaBr2NaClBr2Cl22KI2KClI2 滲透科學的學習方法，運用辯證唯物主義觀點指導(dǎo)學習，認識化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證關(guān)系。【提問】討論氟、氯、溴、碘的活動性。 討論得出：氟的性質(zhì)最活潑，能把氯等從它們的鹵化

8、物中置換出來；氯次之，能把溴、碘從它們的鹵化物中置換出來；溴又次之，能把碘從它的化合物中置換出來；碘較不活潑。認識鹵素化學性質(zhì)的相似性和遞變性。體會“一般”與“特殊”【提問】生物課上曾做過驗證植物光合作用生成淀粉的實驗，驗證淀粉存在所用的試劑是什么？【演示】觀察要求：淀粉溶液顏色的變化。【講述】氟、氯、溴的單質(zhì)遇淀粉無此現(xiàn)象。回憶、回答：碘酒。觀察，KI溶液滴入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象；I2水滴入淀粉溶液變藍色。結(jié)論：I2遇淀粉變藍，I-無此性質(zhì)。是I2的特性。知識遷移能力。體會“一般”與“特殊”。【小結(jié)】AgNO3溶液和稀硝酸可作為X-檢驗的試劑?！景鍟克?性質(zhì)規(guī)律（1）X-的檢驗【演示】取前

9、面實驗得到的AgBr、AgI沉淀，置于陽光下，讓學生課后觀察沉淀顏色的變化。問：1AgBr、AgI均具有感光性，其化學方程式是什么？2AgBr用于感光片的作用原理。3AgI的用途?！景鍟浚?）具有感光性2AgBr2AgBr22AgI2AgI2（3）用途2分別取樣，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，原樣品為NaCl溶液；有淺黃色沉淀生成，原樣品為NaBr溶液；有黃色沉淀生成，原樣品為KI溶液。觀察。閱讀并回答：12AgBr2AgBr22AgI2AgI2應(yīng)用知識解決問題的能力。 培養(yǎng)觀察能力。 培養(yǎng)自學能力，與生產(chǎn)生活相聯(lián)系，提高學習興趣。【小結(jié)】啟發(fā)學生小結(jié)得出鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)?！景鍟葵u素單質(zhì)的相似性和差異性相似性差異性（F2、Cl2、Br2、I2）歸納總結(jié)出相似性：1與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。2與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。3與水反應(yīng)。差異性：（F2、Cl2、Br2、I2）1與氫氣反應(yīng)的能力，由強到弱。2氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。3跟水反應(yīng)的能力，由強到弱。指導(dǎo)學生記憶，培