專題1第一單元課時2物質的量

1、 專題1 第一單元 豐富多彩的化學物質 高一化學教學案第一單元 課時2物質的量學習目標：1、了解物質的量的概念及單位。2、了解阿伏伽德羅常數的概念及單位。3、了解摩爾質量的概念及單位。4、掌握以物質的量為中心的計算。學習過程：一、看書P7-9，完成書本上的“交流與討論”、“問題解決” 自測：（ ）1、下列說法中，正確的是A1 mol氫的質量是 2 g B含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的數目是3.01×1023個C28 g CO與32 g O2所含質子數相等 D6.02×1023個氧原子的質量是16 g（ ）2、若m g H2含n個H2分子，則阿伏加德羅常數的數

2、值可以表示為A.B. Cn D2n（ ）3、某氣體物質的質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是A64B32 C96 D124（ ）4、下列關于摩爾質量的說法中，正確的是A水的摩爾質量是18 g B2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍C任何物質的摩爾質量都等于它的相對原子(或分子)質量D水的摩爾質量是氫氣的摩爾質量的9倍2、 重點知識整理 （一）、物質的量1物質的量國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有_的集合體，符號為_。2物質的量的單位摩爾(1)標準：1 mol粒子集體所含的粒子數與_中所含的碳原子數相同，約為_個。 （2）符號

3、：_。（3)計量對象：_、_、_、原子團、電子、質子、中子等所有_。3阿伏加德羅常數國際上規(guī)定，質量為 kg C-12原子所含碳原子數為1摩爾，這個數稱為常數，用表示，單位為_，其近似值為。4物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)的關系： （二）、摩爾質量1概念：_的物質所具有的質量。符號：_，單位：_。2數值：以g為單位時，數值與該粒子的_或_相等。 例如：鎂的相對原子質量是 ，摩爾質量是 。 水分子的相對分子質量是 ，摩爾質量是 。 Cl的摩爾質量是 ，SO42的摩爾質量是 。3物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(M)的關系： （三）、化學方程式系數與物質的量的關系【例】將5.6g鐵投入

4、足量硫酸銅溶液中充分反應，求所生成硫酸亞鐵的物質的量和所生成銅的質量。及時鞏固：（ ）1、下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是A6.02×1023叫做阿伏加德羅常數 B12 g碳12含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數C含有阿伏加德羅常數個微粒的物質是1摩爾 D1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子（ ）2、將4 g NaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na，需要水的物質的量是A0.1 mol B1 mol C10 mol D100 mol（ ）3、對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是A它可與1 mol O2完全反應(點燃) B它是4

5、 mol HC它與16 g CH4所含的H的數目相同 D它與2NA個H2SO4所含的H的數目相同（ ）4、 相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述正確的是它們所含的分子數目之比為1：1 它們所含的O原子數目之比為1：2它們所含的原子總數目之比為2：3 它們所含的C原子數目之比為1：1它們所含的電子數目之比為7：11 A B C D（ ）5、某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四種離子，若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl 為0.4 mol, 則SO42物質的量為 A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

6、（ ）6、若1 g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數是A. mol1B. mol1 C14x mol1 D28x mol17、有以下四種物質：22 g二氧化碳8 g氫氣1.204×1024個氮氣分子4 時18 mL水它們所含分子數最多的是_，所含原子數最多的是_，質量最大的是_，所含電子數最多的是_(填序號)。8、(1)6.02×1023個水分子的物質的量是_mol。(2)2 mol H2O中含_mol H和_mol O，含有_個水分子。(3)_mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。(4)0.3 mol NH3分子中所含質子數為_g H2O分子中所含質子數相等。9、12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為_，R的相對原子質量為_。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為_。10、0.3mol NH3中含有NH3的分子數目是 個，這些NH3中所含原子數目與 mol H2S所含原子數目相等。11、1molMg2+中含有 mol質子， mol電子，