2021年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試卷（河北卷）

1、內(nèi)裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密·啟用前2021年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試卷（河北卷）題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、選擇題1.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其本草經(jīng)集注中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

2、2.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是A蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層C淀粉是相對分子質(zhì)量可達幾十萬的天然高分子物質(zhì)D大豆蛋白纖維是一種可降解材料3.下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖茿圖甲測定醋酸濃度B圖乙測定中和熱C圖丙稀釋濃硫酸D圖丁萃取分離碘水中的碘4.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是ANO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C植物直接吸收利用空氣中的NO

3、和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除5.用中子轟擊ZNX原子產(chǎn)生粒子(即氦核24He)的核反應(yīng)為：ZNX+01np7Y+24He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是AH3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液BY單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2CX和氫元素形成離子化合物D6Y和7Y互為同素異形體6.BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D

4、水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1L1molL-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA8.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是A是苯的同系物B分子中最多8個碳原子共平面C一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D分子中含有4個碳碳雙鍵9.KO2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電

5、極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是A隔膜允許K+通過，不允許O2通過B放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時，b電極為陽極C產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水10.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化BNaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO

6、，故稀HNO3氧化性更強11.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是AX和Z的最高化合價均為+7價BHX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小DZ、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物12.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是A1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標準狀況)CO2B一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1C

7、1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化13.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反應(yīng)的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A030min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8molL-1min-1B反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大評卷人得分二、實驗題14.化

8、工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從AE中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是_(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_。A. B. C. D. E.(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學方程式為_。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足

9、量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為_g。向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_、_、洗滌、干燥。(5)無水NaHCO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果_(填標號)。A.偏高 B.偏低 不變評卷人得分三、解答題15.綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工

10、藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了CrFeAlMg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是_(填元素符號)。(2)工序的名稱為_。(3)濾渣的主要成分是_(填化學式)。(4)工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為_，可代替NaOH的化學試劑還有_(填化學式)。(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_(填“”或“”或“”或“”)參與內(nèi)循環(huán)。(7)工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為_。(通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol

11、L-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-Al(OH)4：K=100.63，Kw=10-14，KspA1(OH)3=10-33)16.當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱H(kJmol-1)-285.8-393.5-3267.5(1)則25時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為_。(2)雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進一步和水反應(yīng)，發(fā)

12、生電離：CO2(g)=CO2(aq)CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO3(aq)25時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為ymolL-1kPa-1，當大氣壓強為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中H+濃度為_molL-1(寫出表達式，考慮水的電離，忽略HCO3的電離)(3)105時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系

13、中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始壓強應(yīng)大于_kPa。(4)我國科學家研究LiCO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：LiCO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在_(填“正”或“負”)極發(fā)生電化學反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟的離子方程式。.2CO2+2e-=C2O42 .C2O42=CO2+CO22._ .CO32+2Li+=Li2CO3研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學還原。.CO2在堿性介質(zhì)中

14、電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為_。.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進程中(H+被還原為H2的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為_(用a、b、c字母排序)。17.KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是_(填離子符號)。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用

15、-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_。(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJmol-1)如表：NNNNPPPP193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是_。(4)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_，其中P采取_雜化方式。(5)與PO43電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為_。(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為_。(7)分別用、表示H2PO4和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(

16、c)分別顯示的是H2PO4、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度_gcm-3(寫出表達式)。晶胞在x軸方向的投影圖為_(填標號)。評卷人得分四、推斷題18.丁苯酞(NBP)是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學轉(zhuǎn)變成NBP和其它活性成分，其合成路線如圖：已知信息：+R2CH2COOHCH3COONa (CH3CO)2O (R1=芳基)回答下列問題：(1)A的化學名稱為_。(2)D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條

17、件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_、_?？砂l(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1223。(3)EF中(步驟1)的化學方程式為_。(4)GH的反應(yīng)類型為_。若以NaNO3代替AgNO3，則該反應(yīng)難以進行，AgNO3對該反應(yīng)的促進作用主要是因為_。(5)HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為_。通常酯化反應(yīng)需在酸催化、加熱條件下進行，對比HPBA和NBP的結(jié)構(gòu)，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP的主要原因_。(6)W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設(shè)計由2，4二氯甲苯()和對三氟甲基苯乙酸()制備W的合成路線_。(無機試劑和四個碳以下的有機試劑任選)。參考答案1.C

18、【解析】A鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。2.B【解析】A蘆葦中含有天然纖維素，可用于制造黏膠纖維，故A正確；B聚氯乙烯在高溫條件下會分解生成有毒氣體，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故B錯誤；C淀粉為多糖，屬于天然高分子物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量可達幾十萬，故C正確；D大豆蛋白纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，能夠被微生物分解，因此大豆蛋白纖維是一種可降解材料，故D正確；綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案

19、為B。3.A【解析】A氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點，故A選；B測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；C容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；D分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時飛濺，故D不選；綜上所述，操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖茿項，故答案為A。4.D【解析】ANO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，

20、A錯誤；B汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；C氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；故選D。5.A【解析】根據(jù)核反應(yīng)為：ZNX+01np7Y+24He可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因為Y在化合物中呈+1價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為Li，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知

21、X屬于B元素，據(jù)此分析解答。AH3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H3BO3，以中和堿液，A正確；BY為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；CX為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；D6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。6.D【解析】A硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNO3，反應(yīng)物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；B金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONO3，水解的

22、離子方程式為Bi3+NO3-+H2OBiONO3+2H+，轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正確；C氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3+Cl-+H2OBiOCl+2H+，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進Bi3+水解，C正確；D氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3+Cl-+H2OBiOCl+2H+，水解工序中加入少量NH4NO3(s)，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分

23、析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應(yīng)Bi3+NO3-+H2OBiONO3+2H+，也不利于生成BiOCl，綜上所述，D錯誤；故選D。7.C【解析】A在標準狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol×9×2×NA=18NA，A正確；B碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：I2(g)+H2(g)2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；C電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O電解_2NaOH+H2+Cl2，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量

24、之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為73g，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；D1L1molL1溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=1L×1molL1=1mol，所以該溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA，D正確；故選C。8.B【解析】A苯的同系物必須是只含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷烴基的同類芳香烴，由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯的側(cè)鏈不是烷烴基，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B由結(jié)構(gòu)簡式

25、可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6個碳原子和連在苯環(huán)上的2個碳原子共平面，共有8個碳原子，故B正確；C由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子的結(jié)構(gòu)上下對稱，分子中含有5類氫原子，則一氯代物有5種，故C錯誤；D苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。9.D【解析】由圖可知，a電極為原電池的負極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為Ke-=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答。A金屬性強的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許K+通過，不允許O2通過，

26、故A正確；B由分析可知，放電時，a為負極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充電時，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；C由分析可知，生成1mol超氧化鉀時，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為1mol×71g/mol：1mol×32g/mol2.22：1，故C正確；D鉛酸蓄電池充電時的總反應(yīng)方程式為2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，反應(yīng)消耗2mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為3.9g39g/mol×18g/mol=1.8g，故D錯誤；故選D。10.B【解析】A濃

27、硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；BNaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強的HClO，ClO3在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；CHI的沸點低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；D相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選B。11.CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族

28、，可得X和Z同為第A族，Y為第A族元素，W為第A族或第A族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題。AX和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價，A錯誤；BHX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；C四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有兩個電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；DZ（Cl）、

29、W（N）和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；故選CD。12.BC【解析】A根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，1 mol該分子中含有1mol -COOH，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2，在標準狀況下其體積為22.4L，A正確；B1mol分子中含5mol羥基和1mol羧基，其中羥基和羧基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只有羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定量的該物質(zhì)分別與足量Na和NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為6:1，B錯誤；C1mol分子中含1mol碳碳雙鍵，其他官能團不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤

30、；D分子中含碳碳雙鍵和羥基，均能被酸性KMnO4溶液氧化，D正確；故選BC。13.A【解析】A由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時，M、Z的濃度分別為0.300molL1和0.125 molL1，則M的變化量為0.5molL1-0.300 molL1=0.200 molL1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200molL1-0.125 molL1=0.075 molL1。因此，030min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為 0.075molL-130min=0.0025molL1min1，A說法不正確；B由題中信息可知，反應(yīng)和反應(yīng)的速率之比為k1k2，Y和Z分別為反應(yīng)和反應(yīng)的產(chǎn)物，且兩者與M的化學計量數(shù)相同（化學

31、計量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于 k1k2，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法正確； C結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于k1k2=0.075mol×L-10.125mol×L-1=35，因此，如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時有 58的M轉(zhuǎn)化為Z，即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，C說法正確；D由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)的化學反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的只有A，故本

32、題選A。14.     aefbcgh     將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔     使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）     NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3     0.84     蒸發(fā)濃縮     冷卻結(jié)晶   

33、  A【解析】根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再從加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，

34、也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO3，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒奉i部的小孔，故答案為：aefbcgh；將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔；(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；(3)根據(jù)上述分析可知，生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學方程式為NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3；(4)對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3_Na2CO3+CO2+H2O 將氣體先通過足量濃硫

35、酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知，根據(jù)差量法可知，當增重0.14g（2CO的質(zhì)量）時，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.14g×4428=0.22g，其物質(zhì)的量為22g44g/mol=0.005mol，根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3CO2可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量為2×0.005mol=0.01mol，所以固體NaHCO3的質(zhì)量為0.01mol×84g/mol=0.84g；根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而

36、氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(5)稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，標準液被稀釋，濃度減小，所以用其標定鹽酸濃度時，消耗的碳酸氫鈉的體積V(標)會增大，根據(jù)c(測)=c(標)V(標)c(測)可知，最終會使c(測)偏高，A項符合題意，故答案為：A。15.     Fe、Cr     溶解浸出     MgO、Fe2O3 &

37、#160;   2Na+2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3     4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3高溫_8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O     Na2CO3          8.37【解析】由題給流程可知，鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續(xù)氧化發(fā)生的反應(yīng)為，在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成鉻酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融

38、氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)；將氧化后的固體加水溶解，過濾得到含有氧化鎂、氧化鐵的濾渣1和含有過量氫氧化鈉、鉻酸鈉、偏鋁酸鈉的濾液；將濾液在介穩(wěn)態(tài)條件下分離得到鉻酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向鉻酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳得到重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；向濾渣1中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液；碳酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣可以在工序循環(huán)使用；碳酸鎂高溫煅燒得到氧化鎂。(1)由分析可知，高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和鉻元素，

39、故答案為：Fe、Cr；(2)由分析可知，工序為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；(3)由分析可知，濾渣的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、Fe2O3；(4)工序中發(fā)生的反應(yīng)為鉻酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2CrO42-+2CO2+H2O= Cr2O72-+2NaHCO3，故答案為：2Na+2CrO42-+2CO2+H2O= Cr2O72-+2NaHCO3；(5)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下，F(xiàn)e(CrO2)2與氧氣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方

40、程式為4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3高溫_8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)，故答案為：4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3高溫_8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序為工序，故答案為：；(7)工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為AlOH4+H+AlOH3+H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1=1cAlOH4c(H+)=c(OH-)cAlOH4-c(H+)c

41、(OH-)=1KKw=1013.37，當cAlOH4為105mol/L時，溶液中氫離子濃度為1cAlOH4K1=1105×1013.37mol/L=108.37mol/L，則溶液的pH為8.37，故答案為：8.37。16.     6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l) H=49.1kJmol-1     K2pxy+KW     100.8     正極     2CO22+

42、CO2=2CO32+C     12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO32     c、a、b【解析】(1)根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-1，H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1，C6H6(l)+152O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3267.5kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，×12+×6×12 -得反應(yīng)：6C(石墨，s)+3H2(g

43、)= C6H6(l)，H=(-393.5kJmol-1)×12+(-285.8kJmol-1)×6×12-(-3267.5kJmol-1)=49.1kJmol-1，故答案為：6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l) H=49.1kJmol-1；(2)由題可知，CO2(s)CO2(aq)，CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO3(aq)，K2=cH+cHCO3cCO2，設(shè)c(H+)為，則c（OH-）=KW，根據(jù)電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-),可得c(HCO3-)=-KW，大氣中的CO2分壓p(CO2)=px kPa，溶液中CO2

44、的濃度c(CO2)(aq)=pxy mol/L，將c(H+)、c（OH-）、c(CO2)(aq)帶入平衡常數(shù)表達式K2=(KW)pxy ，所以解得=c(H+)=K2pxy+KW，故答案為：K2pxy+KW；(3)2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+ CO2(g)，等溫等容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)Kp=pH2OpCO2=12×46×12×46=529kPa2。溫度不變化學平衡常數(shù)Kp不變，設(shè)平衡時，平衡體系中CO2的分壓為x，則K=pH2OpCO2= 529kPa2，pCO2=5295kPa=105.8kPa

45、，CO2的初始壓強等于平衡壓強減去碳酸氫鹽分解產(chǎn)生的CO2的分壓，即CO2(g)的初始壓強應(yīng)大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa，故答案為：100.8；(4)由題意知，Li-CO2電池的總反應(yīng)式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則CO2作為電池的正極；CO2還原后與Li+結(jié)合成Li2CO3，按4個步驟進行，由步驟II可知生成了CO22，而步驟IV需要CO32參加反應(yīng)，所以步驟III的離子方程式為：2CO22+CO2=2CO32+C，故答案為：正極；2CO22+CO2=2CO32+C；I.CO2在堿性條件下得電子生成CH3CH2CH2OH，根據(jù)電子

46、守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式為：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO32，故答案為：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO32；II.c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H+電還原的活化能，相對來說，更易發(fā)生H+的電還原。其中a催化劑條件下，H+電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發(fā)生H+電還原的可能性更大，因此反應(yīng)從易到難的順序為c、a、b，故答案為：c、a、b。17.     K+和P3

47、0;    +32或32     在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定          sp3     SiF4、SO2F2等     PnO3nn-     4×1361030NAa2c     B【解析】(1)在KH2

48、PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+（或H）、O2、K+和P3，其中核外電子排布相同的是K+和P3。(2)對于基態(tài)的磷原子，其價電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+32或32。(3)根據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若4mol N形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ´6=1158kJ；若4mol N形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ´2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若4mol P形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ´6=1182kJ；若4mol P形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ´2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P